人教版初三化学笔记
化学笔记(第三单元 课题3 水的净化开始)
课题3 水的净化
取水口→加絮凝剂(明矾)→反应沉淀池→*过滤池→活性炭吸附池(颜色、气味)→…… (物理变化) 过滤注意事项:一贴二低三靠
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 不能有气泡,否则减慢过滤速度 二低:①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘,否则过滤效果不好
①烧杯口紧靠玻璃棒
⎫
⎬形成引流
三层处⎭
三靠:②玻璃棒下端轻靠滤纸
③漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 防止液滴飞溅 过滤后仍然浑浊的原因 ①滤纸破损 ②玻璃棒等仪器不干净 ③液面高于滤纸边缘
吸附可以吸附掉一些溶解的杂质(可溶性杂质和气味) 区分硬水、软水 滴加肥皂水,振荡
三水——产生大量浮渣 软水——产生大量泡沫 活性炭的结构:疏松多孔→吸附作用(物理变化)
⎧没有补充微量元素只喝纯净水不健康⎨
⎩排泄掉原来的微量元素硬水−−−−−→软水
煮沸、蒸馏
、
蒸馏装置:加热装置——冷却装置——接收装置
课题4 爱护水资源
节约用水的方法:①工业上实现水的循环利用;改革工艺;改变习惯 ②生活上实现一水多用:使用节水器具
拓展性课题 最轻的气体
H 2的物理性质:无色无味的气体 密度最水的气体、难溶于水 化学性质
1. 可燃性:2H 2+O2O 现象:发出淡蓝色火焰、烧杯内壁出现水雾 2. 还原性:把金属氧化物还原成金属的性质
△
△
点燃
CuO+HCu+H2O Fe 3O 4+4H23Fe+4H2O 2Al 2O 3+6H4Al+6H2O H 2作为燃料的优点:
①燃烧放热多 ②原料来源广 ③产物无污染 不能大量使用的原因: ①成本太高 ②运输、储存困难
△
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
⎧⎧质子(+)⎪原子核(+)⎨原子⎨⎩中子(不带电)
⎪
⎩核外电子(-)
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 电子的速度接近于光速 A r =
某原子的实际质量碳12原子实际质量的
1/12
特征:①是比值,不是真实质量 ②单位是1,一般不写
③数值都大于1 A r ≈质子数+中子数
课题2 元素
地壳 O>Si>Al>Fe
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子(不能说微粒)(当微粒只有一个
元素符号: ①写法:一大二小 ②意义:
⎧1. 表示一种元素⎪
⎨2. 表示该元素的一个原子⎪
⎩3. 大多数还表示该元素组
成的单质
只有七种不能表示其单质:
H 2,O 2,N 2,F 2,Cl 2,Br 2,I 2(氢氧氮氟氯溴碘) ⎧①金属元素 “钅”⎪
“氵” “气” ⎨②非金属元素 “石”
⎪
He Ne Ar Kr Xe Rn ⎩③稀有气体元素
元素周期表结构:族——周期结构(7个周期,16个族)
同一个族的元素性质相似
元素左上角 A r (≈质子+中子)
左下角 质子(电子、核电荷) 例:131(碘131) A r =131 53I
日本地震 质子数+中子数≈131
质子数=电子数、核电荷数=53
中子数=131-53=78
同周期中,以金属元素开头,过渡到非金属元素,以稀有气体元素结尾。
课题3 离子
一、核外电子绕电子分层排布
1. 电子层:原子核外电子的运动区域 2. 电子层内的电子数
第一层:最多不超过2个 第二层:最多不超过8个 最外层:最多不超过8个
(*第n 层最多不超过2n 2个,前提是最外层最多不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个) 3. 原子结构示意图
周期数等于原子的电子层数
同周期随着核电荷数的增加,最外层电子数也在递增
⎪
⎪
数=8(He 为2)⎩稀有气体 最外层电子
稳定结构:最外层电子数等于8(若只有一层电子等于2)
离子:带电原子或原子团
⎧阳离子:带正电 质子⎨
⎩阴离子:带负电 质子
>电子<电子
离子符号
1. 写法:用元素符号,右上角标电荷数 先写数,再写号;若是“1”,一定省。 2. 意义:
一个镁离子带2个单位正电荷
构成
⎧分子←−−−原子(绝大多数物质)⎪⎪直接构成构成
物质←−−−⎨←−−−−原子(金属、固态非金属、稀有气体
⎪得失电子←离子←−−−−原子(金属化合物)⎪⎩
KCl 氯化钾由钾离子和氯离子构成
MgO 氧化镁由镁离子和氧离子构成
课题4 化学式与化合价
⎧⎪
①表示一种物质⎫
一、意义⎪②表示该物质由哪些元
素组成⎬宏观意义
⎨
⎭
⎪③表示一个分子⎫
⎪
⎩④表示一个分子由哪些
原子构成⎬微观意义
⎭
表示M 元素的化合价为+b价
1个M 离子带c个单位正电荷
1个M 分子中b 个M 原子
表示粒子个数
二、书写 1. 单质⎧大多数单质,直接用元素符号 Cu Fe S P He Ne ⎨
⎩少数单质用元素符号和
“2”表示(氢氧氮氟氯溴
碘)
2. 化合物
一写二排三标四交叉五约分 三、读写 1. 单质⎧非气态单质 读元素符号或“某单质”⎨
⎩气态单质 读作“某气
”
2. 化合物
⎧1. 两种元素组成 “某化某”(第一种元素有变价:C 、N 、S 、P 、Cl ,要读“几某化几某”
⎨
⎩2. 三种元素组成 “某酸
某”“氢氧化某”
化合价:标在元素符号的正上方
先写号,再写数,若是“1”,不能省 化合价和离子带电数值相等,但表示方法不一样 原子团——根
OH -1
氢氧根 NO -1
+1
-3
3硝酸根 SO -2
-2
4硫酸根 CO 3碳酸根 NH
4
铵根 PO 4磷酸根
氢氧硝酸负一价,硫酸碳酸负二价,只有铵根正一价,还有磷酸负二价 氯化铜Cu +2
Cl -1
+3
-2
+2-2+1-1
2 硫酸铝Al 2(SO 4) 3 氧化铜Cu O 氢氧化钠Na OH 酸:氢元素与酸根的化合物 硝酸H +1
NO -1
+1
-2
+1
-2
3 硫酸H 2SO 4 碳酸H 2CO 3
H +1
-1
2O 2中氧元素显-1价
钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧硫负二价; 铜汞正二铝正三,亚铁正二铁正三; 单零硅四磷正五。 有关计算:
)
1. 原子个数 H 2O H:O=2:1 2. 已知物质求元素
在30kg CO(NH2) 2中N 元素质量=30kg×N% =30kg× =14kg 3. 已知元素求物质(纯净物) NH4NO3的质量=28kg÷N% N 元素为28kg =28kg÷
2880
2860
=80kg
4. 根据样品中某元素质量分数求纯度 例:CO (NH 2)2=
42%60
×100%=90%
CO (NH 2)2中N 元素质量分数=纯度=
样品中元素质量分数纯物质中元素质量分数
2860
×100%(
第五单元 物质构成的奥秘
课题1 质量守恒定律
⎧⎪①形成密闭装置气球作用:⎨
⎪②起到缓冲作用,防止胶塞被弹出 ⎩
点燃
化学方程式:4P+5O2P 2O 5
实验现象:白磷燃烧产生大量白烟,气球先膨胀(气体膨胀)后收缩(比原来更小 消耗氢气) 注意:①刚引燃白磷就称量,不平衡的原因是气球膨胀产生浮力使天平不平衡;②把药品换成Zn 和H 2SO 4反应称量时不平衡的原因是产生的氢气使气球膨胀,产生浮力。
化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验现象:铁丝表面生成一种红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色
在验证质量守恒定律时,尽量不要用有气体参加或有气体生成的反应;若用此类反应验证质量守恒定律,反应必须在密闭装置中进行。
化学方程式:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 砂纸打磨:除去镁条表面的氧化膜
点燃
不平衡的原因:生成的CO 2气体扩散到空气中没有 化学方程式:2Mg+O2MgO 被称量到 质量增加的原因:根据质量守恒定律, 氧化镁的质量等于参加反应的镁的质 量加氧气的质量 质量减少的原因:燃烧产生的白烟扩散
到空气中没有被称量到
以上两个实验天平不平衡的原因:两个反应中有气体参加或有气体生成,但没有在密闭容器中进行
化学反应前后:
⎧原子种类⎪
⎪原子个数⎪
五个不变⎨原子质量
⎪
元素种类⎪
⎪总质量⎩
两个一定变
⎧分子种类⎨
⎩物质种类
两个可能改变
⎧分子个数⎨
⎩化合价
化学方程式的意义: ⎧①表示反应物、生成物⎪
⎨②表示反应中,各种粒⎪
⎩③表示反应中,各种物
和反应条件
子个数比等于各系数之质的质量比等于各物质
比
的相对分子总质量之比
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑
2×(39+35.5+16×3) 2×(39+35.5) 3×(16×2)
245 149 96 读法:
⎧①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾和氧气⎪
锰的催化下加热反应生成2个氯化钾分子和3个氧气分子⎨②2个氯酸钾分子在二氧化
⎪
化锰的催化下加热反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氯化钾⎩③245份质量的氯酸钾在二氧
点燃
课题2 如何正确书写化学方程式
配平方法:
1. 最小公倍数法:适合于化合反应,分解反应
2. 有时用奇数配偶法来修正:某种原子分布比较分散 3.
课题3 利用化学方程式的简单计算
若反应物中的某种元素都转移到一种生成物中,则既可以用化学方程式计算,也可能用质量分数计算。
n 2
法:有O 2参加的非化合反应 / 有单质参加/产生的非化合/分解反应
第六单元 碳和碳的氧化物
同素异形体
课题1 金刚石、石墨和C 60
相同元素组成的不同单质 碳:用于元素和原子的名称 炭:用于具体物质的名称 结构决定物质
1. 金刚石 不导电不导热 原子结构:金字塔 2. 石墨 既导电又导热 润滑性 原子结构:层状 无定形碳 吸附:物理变化
3.C 60 不导电 质脆 导热性很差 原子结构:足球状 一、常温 化学性质稳定 二、高温时 点燃
1. 可燃性 C+O2CO 2 生成物种类不仅决定于反应物种类,还决定于反应物用量
点燃
2C+O
CO 2 使用煤炉时应注意通风
2. 还原性 木炭还原氧化铜的现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清石灰水变浑浊
高温
2Cu+CO2↑ 氧化还原反应→反应中有氧元素传递的反应 失去氧元素的反应物叫氧化剂→还原反应 得到氧元素的反应物叫还原剂→氧化反应
高温
碳和二氧化碳反应:C + CO 2CO (吸热反应)(氧化还原反应) 还原剂 氧化剂
课题2 二氧化碳制取的研究
CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 减少的质量就是CO 2的质量 ⎧①生成纯净的气体⎪
制取气体的反应⎨②反应条件容易达到
⎪
⎩③反应速率适中
一、制取CO 2药品
石灰石和稀HCl (浓HCl 有挥发性) 二、实验原理(反应原理)
CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (溶于水)
为什么不用浓HCl ? 浓HCl 有挥发性,使生成的CO 2不纯。
选择气体收集装置的标准:气体的水溶性和气体的密度,是否与水或空气反应 三、实验装置(略)
先检查装置的气密性,再装药品;先放固体,再放液体。 四、检验和验满
检验:加入澄清石灰水,振荡 验满:将燃着的木条放在瓶口
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 若木条熄灭,则说明CO 2收集满了。 (不溶于水)
课题3 二氧化碳和一氧化碳
分子的构成不同,所以CO 和CO 2的物理性质和化学性质不同。 一、二氧化碳的物理性质
无色无味的气体、密度大于空气
能溶于水 固态CO 2叫“干冰” 二、二氧化碳的化学性质
左边倒:上层蜡烛先接触CO 2,所以先熄灭 导管导气也不行
向上排空气法、“灯火”试验的原因、用CO 2吹一个肥皂泡等方法都可以证明ρCO ρ空气
2
控制变量法
对比:水不能对比:CO 2不能使石蕊变红 使石蕊变红
将CO 2通入石蕊溶液中,不能证明是CO 2单独使石蕊变红,还是CO 2与水共同作用使石蕊变红。
△ 高温
H 2CO
3H 2O+CO2↑ CO 2 + C 氧化剂 还原剂
点燃 淡蓝色火焰 氧化性 还原剂
2CO+O2CO 2
CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2
高温
2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 吸收CO 2的反应 CO 2+CO2CO
C+O2 CO2
三、一氧化碳 难溶于水,ρCO 略小于ρ空气(所以最好不用向下排空气法) (一定要先验纯)
点燃
证明只有酸才能使石蕊变红
可燃性 2CO+O2 2CO 2 现象:发出蓝色火焰,生成一种使澄清石灰水变浑浊 的气体。
高温 高温
还原性 3CO+Fe2O 2Fe+3CO2 4CO+Fe3O 3Fe+4CO2 红色 黑色
(氧化还原反应)
CuO + CO Cu+CO2 氧化剂 还原剂
现象:黑色的CuO 变成红色,澄清石灰水变浑浊。
CO 早出(开始时,先通CO 再加热) 排出空气,防止爆炸
CO 晚归(结束时,先停止加热,继续通CO 到试
尾气处理
管冷却) 防止生成的铜重新被氧化
(图片转自百度百科)
C ①B 、C 固体,B 黑,C 红,则B 为CuO ,C 为Cu ②B 、C 固体,B 红,C 黑,则B 为Fe 2O 3,C 为Fe
D CaO
②
⑦
① CaCO 3 CO 2 ⑥
③
CO Ca(OH)2
①2C+O22CO
高温
C+CO22CO
②C+O2CO 2
2Cu+CO2
点燃
③2CO+O22CO 2
△
Cu+CO2
④CO 22CO
高温
⑤CaCO 3CaO+CO2↑
⑥CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰变熟石灰) ⑦CaO+CO2=CaCO3↓+H2O
⑧CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
点燃
第七单元 燃料及其利用(略)
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一般都有金属光泽
生铁 硬而脆 课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
点燃
2Mg+O2MgO 3Fe+2OFe 3O 4 2Cu+O2CuO 金属+O2→金属氧化物 硬度
钨的熔点高
防锈、硬度大、美观
银比较昂贵
金属+酸→金属酸根化合物(盐)+H2↑ ⎧①金属排在H 之前⎪
⎪②酸必须用稀HCl 或H 2SO 4⎨
⎪ (浓H 2SO 4和HNO 3不能用,它们具有强氧⎪③Fe 反应生成+2价化合物⎩
化性,不生成
H 2而生成H 2O
置换反应:A+BC→B+AC
⎧①金属必须前换后
⎪水⎪②金属化合物必须溶于
⎨+2价化合物⎪③Fe 参加反应,生成
⎪④K 、Ca 、Na 不能用,太活泼,在溶⎩ 液中先和H 2O 反应
Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn
2 2金属等量,酸过量,金属化合价相同,相对原子质量越小的金属产生H 2越多。
酸等量,金属过量,产生H 2一样多。 2+3+2+Cu 的化合物溶液呈蓝色;Fe 的化合物溶液呈黄色;Fe 的化合物溶液呈浅绿色。 置换反应时:相距远,先反应。 非置换反应时:活泼的,先反应。
课题3 金属资源的利用和保护 点燃 炼钢原理:C+OCO 2
P18【例题】【解2】设生铁的质量为x 。
x ×96%=1000t×86%×
x=1000t×86%×2Fe Fe 2O 3 96% 2⨯56
56⨯2+16⨯3
=583.3t
答:1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583.3t 。 纯度=纯净物质量
混合物质量×100%
纯净物质量=混合物质量×纯度
混合物质量=纯净物质量÷纯度