沪教版初中化学第三章教案

第一节 用微粒的观点看物质

学习目标：

1、 初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔； 2、 能用微粒的观点解释简单的生活用品中的常见现象； 3、 能参与设计和完成能说明微粒是不断运动的简单实验。 教学重点：

1、 初步认识物质的微粒性

2、 能用微粒的观点解释简单的生活用品中的常见现象 3、 能参与设计和完成能说明微粒是不断运动的简单实验。 教学难点：

形成物质的微粒性的观点 教具

氨水、酚酞试液、烧杯等 板书设计

第一节 用微粒的观点看物质

一、物质是————的。 四、微粒之间是有——————的。 二、物质是由—————构成的。不同的物质分影响微粒间空隙的因素： 别由————的微粒构成；不同的微粒的性质是1、 物质的状态：一般说来，———物质中微粒

空隙较大，而———物质中微粒间的空隙较———

三、微粒是———的、是———的、是———的。不小。 同微粒的运动情况是————的。温度越——微粒2、 温度：温度升高，微粒间空隙———，温度运动越——。 降低微粒间空隙———。 教学过程：

情境引入：吟诵王安石的《梅花》。

探究一：高锰酸钾的可分性（稀释、对比）——物质的可分性

讨论：1、为何看不见颗粒的形状？2、颜色为何越来越淡？3、为何盐水是咸的，而糖水是甜的？

结论：一、物质是可分的；

二、物质是由微粒构成的，不同的物质分别由不同的微粒构成；不同的微粒的性质是不同的。

感受微粒：展示“中国”图片，形象说明一滴水中的微粒数。 总结：三、微粒是有体积的、有质量的

探究二：微粒的运动性

浓氨水 落石出 酚酞试液（酚酞、水、酒精）

一、如图所示，演示实

验： 1、哪只烧杯变色明显？

讨论： 2、使酚酞变色的是水、酒精、空气、 氨水？为什么？由此你能得出哪些

结论？

总结：1、氨水使酚酞试液变红；

2、构成氨的微粒是运动的，酚酞变色发生的是化学变化。 3、不同的微粒运动能力是存在差异的。 二、想一想·议一议： 1、 湿衣服为何会变干？ 2、 为何在阳光下易干？

结论：温度升高，微粒的运动能力增强。 三、趣味实验：魔棒生烟（浓盐酸、浓氨水）

探究三：微粒间是有间隙的

一、空气、水的压缩实验——学生实验；酒精与水等体积混合实验（演示） 讨论：如何解释你观察到的现象？

结论：微粒之间是有间隙的；一般说来，气态物质中微粒间隙较大，而液态、固态物质中微粒间的空隙较小。

二、演示：水的蒸发实验 结论：温度升高微粒之间的间隙变大：物理变化的本质是构成物质的微粒之间的间隙的改变。 课常小结：生完成板书空白处的填写 作业与评价：

基础部分：书本及课课练相关习题

提高部分：1、已知二氧化氮为红棕色气体，密度比空气大，推测出现的现象并作出解释。

2、补充部分

教后记

第二节 构成物质的基本微粒（一）

教学目标：

1、 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

2、 知道分子与原子之间的关系，正确认识在物理变化和化学变化中微粒的变化情况。 3、 能从微粒的认识常见的混合物（如空气等）和纯净物（如氧气、铁、氦气等）。

教学重点：

目标1、2

教学难点：

目标3

板书设计：

第二节 构成物质的基本微粒（一） 一、构成物质的基本微粒

1、干冰由——构成；————、——————等也由————构成。 2、铜由——————构成；————、————等也由———— 构成。

3、氯化钠由 ————、————构成，——————等也是由———— 构成的。 4、 构成的基本微粒有————、——————、——————。

三、混合物中含有多种物质，其中构成物质的微粒也是多种多样的：如空气中含有————分子、————分子、————————分子、还含有————————原子等。

教学过程；

复习：通过上一节的学习我们已经知道，物质是由微粒构成的。构成物质的微粒具有一些

共同的性质，你能说出来吗？

导入：那么，构成物质的微粒只有一种呢？还是有几种呢？这些微粒能否再分呢？带着这

些问题让我们施展想象的本领走进充满奥秘的微观世界。

观察：图3-6并思考：构成物质的基本微粒有哪几种？（参与完成板书“一”）

讨论：为什么同样由分子构成的物质如水、氢气、氧气它们的性质却差异很大呢？（结合

看书）（师生总结：因为它们的分子结构不同；板书各分子的结构示意图）

讨论：这是水分子的结构示意图，从中我们可以看到三个小球，显然，这些小球是构成水

分子的微粒，那么这三个分别代表什么呢？从同学们带着这些问题观察P 65水的电解示意图。

引导·追问：在电解水的过程中，哪些微粒是变的，而哪些是不变的？跟你周围的同学说

说你的发现。

指导读书：那么原子是不是只能构成分子，本身就不能直接物质呢？是不是所有的原子都

具有直接构成物质的能力呢？能不能说分子一定比原子大呢？

1、说出构成下列物质的基本微粒：

氧气、液氮、水蒸气、镁条、氦气、空气

2、构成空气的基本微粒为何与众不同？（总结、板书）

3、 下列哪个变化中分子一定没有发生改变？[思考：在物理变化分子不变，变得又是什么

呢？]

A 、电解水 B 、干冰升华 C 、碳铵分解 D 、镁条燃烧 4、 下列哪个实验不能用来证明分子在化学变化中是可分的？

A 、水的蒸发 B 、天然气燃烧 C 、木炭在氧气中燃烧 D 、高锰酸钾分解制氧气

作业·评价：

1、 用分子、原子的观点解释：

气体受压，体积缩小；水变水蒸气；水分子在通电的条件下变成了氢分子和氧分子；用水银体温计能测出人体的体温 2、 P 71第五题 其它：

教后记：

第二节 构成物质的基本微粒（二）

教学目标：

1、 知道原子是由原子核（质子和中子）和核外电子构成的，了解构成原子的粒子之间的相互关系。

2、知道原子和离子之间可通过得失电子相互转化，识记氯离子钠离子等简单的离子符号。

3、建立物质无限可分的观点。 教学重点： 目标1。 教学难点：

目标2、构成原子的粒子之间的相互关系。

阳离子：如Na +

板书设计：

第二节 构成物质的基本微粒（二） 核外电子（—） 一、原 质子（+子

二、离子

－

阴离子：如Cl

不 原 子 显 电

性

带正电

中子

核电核数=———————— = ————————————

离 子

教学过程

导入：1、看图P 3-11，想象原子的大小

2、原子那么小，它在化学变化中不可再分，那么它是否真是最小的粒子了呢？

讨论：阅读P 66-67想想为何会出现这样的现象？并大胆猜想原子的结构。 看书·思考： 1、原子可分吗？

2、原子的质量主要集中于原子的哪一部分？ 3、原子核是如何构成的，带电吗？ 4、整个原子为何显电中性？ 总结、讲解：原子的结构 1、原子是可分的；

2、原子的质量主要集中于原子核，一个电子的质量只及一个质子或中子质量的约1/1836；

3、原子核带正电；原子核所带的电核数简称核电核数；

4、原子核内通常含有二种微粒，带正电的质子和不带电的中子，特殊情况下可

不含中子，但必含质子，质子带电是原子核带电的真正原因；

5、原子核外有与原子核内的质子数量相等但电性相反的电子，所以原子总体呈电中性。

6、核电荷数=质子数=核外电子数 板书：一、原子（详见板书设计）

过渡·激疑：在化学变化中原子是如何重新组合的呢？ 阅读、讨论：对照P 69有关的离子部分内容，思考：

1、钠离子与钠原子之间有何关系？氯离子与氯原子的关系呢？ 2、在得失电子的过程中电子的总数是否有变化？ 总结、板书：详见板书设计“二”

作业与评价：

1、原子是———— 中的不能再分的最小粒子，并非不可再分，通常原子由———、—————、————三种粒子构成，原子内的微粒是—————的。

2、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阳离子、阴离子）中选出适当的名称填空。

1）化学变化中一定发生改变的微粒是———————。

2）显电中性的微粒有——————，带正电的微粒有————————，带负电的微粒有————。 3）同一种原子内的———一定相等。

3、关于Ca 2+和Ca 的说法中正确的是（ ）

A 、核电核数不同 B 、质子数相同 C 、电子数相同 D 、质量相差很大 其它题目：

[讨论：如何实现两种微粒之间的转化？对于S 2-和S 呢？★CO 3与CO 32-呢？★带电的原子团也是离子]

教后记

第二节 构成物质的基本微粒（三）

原子的质量 教学目标：

1、知道原子是有质量的；

2、通过计算了解相对原子质量的由来并能计算及逆应用； 3、通过找规律能发现相对原子质量与原子结构之间的关系 教学重点、难点：

相对原子质量的概念的建立 板书设计：

第二节 构成物质的基本微粒（三）

原子的质量

一、原子的质量

二、原子的相对质量

原子的实际质量

相对原子质量 = —————————————

一个碳12原子质量的1/12

=质子数+中子数

导入：我们知道微粒都是具有一定的质量的，下面是一组原子的原子的质量，试根据这些

2、计算8个水分子的质量

总结：做完了这两道题，同学们有何感受？ 讲解：1、相对原子质量的由来

2、相对原子质量的计算

思考：如果用a 表示某原子的质量，用b 表示一个碳12原子的质量，那么应如何表示这个

原子的相对质量呢？

练习：根据以上表格，你能算出氢等四种原子的相对质量吗？

3、相对原子质量的单位是㎏吗？为什么？

4、以后可直接利用化学家们通过精确的测定而给我们提供的相对原子质量来计算，不必记忆。

练习：如果某原子的相对质量是40，一个碳原子的质量如上，则该原子的实际质量是多少？ 思考：

1、不同的原子原子核内的质子数—————； 2、在原子里，核内质子数等于————数； 3、除此之外你还能有新的发现了吗？ [相对原子质量=—————＋——————]

作业与评价：

1、 硫的相对原子质量是（ ）

A 、12克 B 、32千克 C 、32

2、科学家发现了一种新的原子，它的原子核由111个质子、161个中子构成，该原子的核电荷数为？核外电子数为？相对原子质量是？

3、美国铱星公司原计划发射77颗通讯卫星以实现全球全覆盖，该数目恰好与铱元素的原子的核外电子数相同，下列说法中不对的是（）

A 、铱原子的质子数为77 B 、铱原子的相对原子质量是77 C 、铱原子的核电荷数为77 D 、铱原子的核外电子数为77 3、 道尔顿19世纪提出了近代原子学说： ①原子是不能再分的粒子； ②原子是实心的球体；

③同类原子的性质和质量都相同。用现代的观点来分析，请你指出道尔顿原子理论的三个论点与现代科学实验证明的事实有哪些是不相符的。 4、能说原子一定没有分子大吗？试举例加以说明。 其它题目：

教后记：

第二节

教学目标：

构成物质的基本微粒（四） ———相对分子质量

能在理解化学式中包含的数字、括号等的基础上进行有关的相对分子质量的计算

教学重点：

1、同上；2、规范格式

教学难点：

带括号的化学式的相对分子质量的计算

板书设计：

第二节 构成物质的基本微粒（四）

———相对分子质量一、定义 二、计算 例1： Cl 2 练习： O 2 例2： H 2O 2

练习： NH 4HCO

3 例3： CO(NH2) 2 练习： Ca(OH)2

教学过程：

引入：一个氧原子的相对质量是多少？一个氧分子里面有2个氧原子，那么它的相对质量

是多少呢？试与一个水分子的实际质量（约）3×10分子质量，如何计算？

－26

千克相对你有什么感受？什么是相对

探究：相对分子质量的计算

1、定义：生总结 2、例题、操练

例1：计算Cl 2的相对分子质量[？一个氯分子共有几个氯原子] 平行练习：（巡视、强调格式、学生板演） 计算O 2的相对分子质量

例2：计算H 2O 2的相对分子质量[讨论：一个过氧化氢分子中共有几个原子？分别是？] 提高练习：[四人一组商议如何做；学生代表板演] 计算NH 4HCO 3的相对分子质量

例3：计算CO(NH2) 2的相对分子质量

讲解：可把CO(NH2) 2 看作 CONH 2 NH2 平行练习：

计算Ca(OH)2的相对分子质量 总结

课堂作业：P 71第6题 教后记

第三节 组成物质的化学元素(一)

教学目标：

1、 初步了解元素的概念并记住P 73页常见的元素名称与符号 2、 知道元素的简单分类

3、 能根据质子数（原子序数）在元素周期表中找出元素 4、 了解元素符号的基本意义

5、 能区分单质、化合物，氧化物、其它化合物 教学重点、难点： 目标1、4、5

板书设计：第三节 组成物质的化学元素(一) 一、物质是由元素组成的 4、 元素符号及意义 二、元素与元素符号 三、纯净物的分类初步

1、概念

3、 元素的分类

教学过程 复习导入：

通过电解水实验我们知道水是如何组成的？ 探究一：物质是由元素组成的

1、 人们常说的补铁是指补充铁—————；钙片给人们补充————————。

2、 从我们熟习的表示物质的名称和化学符号你能看出这些物质中所含有的元素吗？

氧气 氮气 氦气 二氧化硫 四氧化三铁

3、 物质种类虽多，但元素种类却很有限，在自然界中发现的有————，人工合成有——余种。 探究二：元素与元素的分类、符号及意义 1、元素是什么？

1）原子中一般有哪几种微粒？

总结、讲解：

1、 我们把具有相同质子数的原子总称为元素，如以上碳-12原子和碳-14就同属于碳元素的

两种原子。（一种元素可有种原子！）

2、 元素的分类与原子是否带电无关，即带电的镁离子与显电中性的镁原子同属于镁元素。 3、 我们根据元素名称及元素的偿性质可将元素化分为金属元素、非金属元素和稀有气体元

素。

2、元素如何表示？ 介绍常见元素及其符号

3、简介元素周期表：总结元素排布的规律；能根据序号寻找到元素 练习：P 75活动与探究

4、元素符号的意义：元素与原子的关系、离子符号的书写、分子式

比较：Fe 与3Fe 练习：O 与3O 意义上有何有何不同

2++2+2+ 比较：Ca 与Na Ca 与2 Ca

比较：H 2与2H 练习：比较O 2与2O

过渡：氧气中只有氧元素，而二氧化碳中既有氧元素又有碳元素，高锰酸钾中除了有氧元素之外还另有钾元素和锰元素。你能模仿示例举出其它的具有同样特点的物质来吗？

探究三：纯净物的分类

1、阅读教材P74有关定义

2、将下列物质填在适当的位置（讨论、讲评）

氮气、氦气、纯铁、金刚石、二氧化硅、二氧化锰、氯化钠、碳酸钙、液氢、干冰

作业与评价：

P 77：3、4

其它：

★写出下列符号或指出符号表示的意义

2+铝元素；一个镁原子；2个氯离子；N ；3Ca

★★下列是表示构成气体的微粒示意图，其中表示化合物的是

教后记：

第三节 组成物质的化学元素(二)

教学目标：

1、识记地壳、海水、人体、空气中主要的元素名称及有关符号

2、了解元素与人体健康的密切关系。

3、 初步建立元素在化学变化前后不变的概念。

教学重点：目标1、2

教学难点：目标3

板书设计：

第三节 组成物质的化学元素(二)

一、元素在自然界中的存在

三、元素在反应前后守恒

教学过程

导入：

设疑：与我们的生活息息相通的水、土壤、空气中有哪些元素？作为生命的孕育的地方海水中，作为地球上能量的最重要来源地的太阳上又有哪些元素呢？

探究一：自然界元素的存在

1、 指导阅读：带着上述问题看书并找出答案，在书上划下关键词。

2、 交流、记忆。

3、 讨论：把这些元素进行分类并填写教材P77第二题。

过渡：在人体中含有哪些元素？缺碘会患有什么疾病？人体需要的微量元素还有哪些，它们分别具有什么功能？

探究二：元素与健康

1、指导阅读：带着上述问题阅读教材P76有关内容

2、交流、总结、板书：

3、讨论：举例说明良好的卫生习惯对人体健康的重要作用？

探究三：元素在反应前后守恒

1、回忆、讨论：化学为何能通过电解水实验得出“水是由氢氧元素组成的”结论？

2、总结：反应前后元素的种类不变。[反应前后元素的原子核并不发生改变！]

3、应用：蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水。由此你难得出关于蜡烛组成的什么结论？

二氧化碳和水在绿色植物体内通过发生光合作用而转化为葡萄糖和氧气，你觉得葡萄糖中应含有哪些元素，为什么？

作业与评价：

海水中最多的物质是—————，含有最多的元素是——————。

地壳中最多的元素是————————，最多的金属元素是——————————。

空气中最多的气体是——————，最多的元素是——————。

太阳上最多的元素是———————————————。

水蒸气不能支持呼吸的原因是：———————————。

其它：

教后记：

第四节 物质组成的表示方法（一）

教学目标：

1、 知道每一种纯净物都有一个唯一的化学式。

2、 能说出化学式的涵义，能说出化学符号中元素符号周围数字的意义。

3、能在总结规律的前提下初步记忆常见元素与原子团的化合价。

教学重点：

化学式的涵义，化学符号中元素符号周围数字的意义；常见元素与原子团的化合价。 教学难点：

化学符号中元素符号周围数字的意义。

板书设计：

第四节 物质组成的表示方法（一）

一、化学式 ：纯净物的 比 围的意义

“名片”： 二、化合价

1、物质的组成：反映物质1、元素的化合价是有规律1、前方：微粒的个数 中元素情况 的 2、右下角：分子中某原子

2、反映构成物质的微粒情2、化合物中各元素代数和的个数

况 为0 3、 正上方：化合价

3、反映原子（离子）个数三、化学符号中元素符号周4、 右上角： 离子所带电荷

教学过程：

导入：我会写“化学式”：各显神通写出化学式

总结、讲解：

1、任何纯净物都有固定的组成；

2、任何纯净物都有一正确的化学式，化学式是纯净物的“名片”；

3、 由这些化学式我们可以获取哪些信息？[引导：让学生根据化学式说出物质的组成、构

成物质的微粒、物质中各原子（或离子）的个数比]

过渡：如何判断化学式是否正确？

讲解：通过长期研究发现，元素的原子（离子）在结合时，原子个数（离子）之间是有规律的：化合价

观察 [表3-7]：说出你对化合价的初步认识：

1、 化合价有正负之分；

2、 哪些元素、原子团的化合价是相同的。[编制化合价的速记口诀，交流]

思考：原子团与原子、分子、物质的化学式之间的关系？猜想：原子团在化学变化的表现？你能快速记忆这五个原子团吗？说说你的方法。

过渡：在化合物中化合价是如何表现的？其中有什么规则吗？

探究：化合物中元素化合价之间的关系

板演：计算H 2O 、CO 2化合价代数和[强调：化合价代数和的计算方法]

练习：计算Al 2O 3、MgO 中的元素代数和

总结：化合物中元素的化合价代数和为0

探究：化学符号中元素符号周围的意义

过渡：包括化学式在内，我们遇到的化学符号有哪些种类？让我们一起来总结一下吧！ 例：指出“Na + 、2S 2-、、2H 、2H 2、„”中数字的含义

2-解：“2H ”中的“2”表示2个氢原子；“2S ”中的前方的“2”表示的是2个硫离子，右上

+角的“2”表示硫离子带2个负电荷；“Na ”中的“1”表示钠离子带1个正电荷；“2H 2” 中

的前“2”表示2个氢分子，右下角的“2”表示一个氢分子有2个氢原子。 例： 表示的是————————————————。

课堂小结：师生合作完成板书

作业；1、用化学符号表示。

2个铜原子；3个水分子；a 个汞原子；负2价的氧元素；钙离子；5个带2个负电荷的硫离子；空气中最多的气体；二氧化碳中碳显正4价

2、指出“2”的意义

2+ O2；2CO 2；2Mg

3、食醋中有水和醋酸，醋酸的化学式为CH 3COOH ，从醋酸的化学式中，我们可以知道哪些信息（至少写出三条）？

4、以下符号中只具有微观意义的是———————

O ；H 2；O 3；3O ；C60；6OC ；Cl -;100Fe 3+

5、 据“化合物中元素化合价为0”判断下列化学式书写是否正确。并试着纠正。 氧化镁：MgO 2; 氯化钙：CaCl

预习：如何利用“化合物中元素化合价为0”快速书写化学式的化学式？

其它：

教后记：

第四节 物质组成的表示方法（二）

教学目标：

1、掌握一些简单化学式的书写方法

2、能说出常见的一些化学式所对应的物质的中文名称

教学重点：

简单化学式的书写与命名

教学难点：

同上

板书设计：

一、如何书写简单化合物的化学式

二、简单化合物的命名

导入：

1、纯净物的分为哪两类？你能举出例子来吗？

2、你能写出下列化合物的化学式吗？氧化铝、硫化氢、硫酸铝……

探究一：如何书写简单的化合物的化学式？

例：写出氧化铝的化学式

确定原子数：3×2÷3＝2；3×2÷2＝3

写出化学式：Al 2O 3

平行练习：写出+5价磷的的氧化物的化学式

拓展练习：写出硫化氢的化学式

过渡：如何书写含有原子团的化学式呢？

+1–2 +2 -1

观察：Na 2 CO 3 硝酸镁：Mg(NO3) 2 , 你有什么发现？

例：书写硫酸铝的化学式

析：正左负右：AlSO 4

+3-2

查标化合价：Al SO4

确定原子、原子团的个数：3×2÷3＝2；3×2÷2＝3

写出化学式：Al 2(SO4) 3

讨论：当原子团的个数不为一时怎么办？

练习：写出氢氧化铝的化学式。

总结：由以上例题和练习我们如何做可加快化学式的书写进程？能根据化合物的化合价的代数和为0来创造化学式吗？

讨论：镁和氧能形成几种氧化物？碳和氧吸收呢？硫和氧呢？铁和氧呢？试分别写出有关的化学式。

过渡：对于一个我们不熟习的化学式，我们如何给它取个中文名称呢？ 探究二：简单化合物的命名

1、阅读书上有关的命名规则；

2、思考·交流：试读出下列化学式所代表的物质的名称

CaO Na2S Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaCO 3 Fe2O 3 FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 课堂小结：

书写化学式要坚持客观性作为第一原则，根据元素化合价代数和为0进行有序书写；化学式命名时本着先读右后读左等规则进行。

作业与评价：

P 83：2、3、4

其它：

教后记：

第四节 物质组成的表示方法（三）

教学目标：

1、 能利用相对原子质量进行元素间质量比的计算

2、能利用相对质量比等于实际质量比进行化合物中某元素的质量分数的计算

3、 能看懂某些商品标签上标的物质成分及其含量并能进行相关的简单计算

教学重点：

计算元素质量比、计算化合物中某元素的质量分数

教学难点：

理解宏观物质和构成物质的微粒间的有关量的关系、看懂某些商品标签上标的物质成分及其含量

板书设计：

第五节 物质组成的表示方法（三）

一、根据化学式的计算 2、计算元素的质量分例：

1、计算元素间的质量数

比

例

二、创新应用

情景导入：

一个二氧化碳分子的相对质量是多少？其中氧原子的相对质量之和是多少？碳原子的相对质量是多少？

理论探究：利用化学式进行有关计算的依据

讲述：

物质中元素原子的质量总和为元素的总质量，如二氧化碳气体中碳原子的质量总和为碳元素的质量，氧原子的质量总结为氧元素的质量。

讨论：

假设一瓶二氧化碳气体中二氧化碳的分子数为n 个，则其中碳原子的个数为？碳原子的相对质量总和为？碳元素的相对质量为？氧元素的相对质量呢？由此你能该瓶气体中碳元素与氧元素的质量之比吗？其中碳元素、氧元素占二氧化碳气体的质量分数分数分别是多少？

总结：

由此你能获得什么启示？[提示：碳元素与氧元素的质量比是否与二氧化碳的分子数有关？即是否与二氧化碳的质量有关？元素的质量分数是否与二氧化碳气体的多少有关？][我们在进行有关元素质量比、元素质量分数只要根据化学式（一个分子）进行计算即可；利用相对质量比等于实际质量比即可]

探究一：利用化学式计算元素质量比

例：计算水中氢氧元素的质量比

析：一个水分子中有2个氢原子，一个氧原子；

氢元素质量：氧元素质量=1×2：16×1=1：8

平行练习：计算过氧化氢中氢氧元素的质量比

总结：一般地，计算化合物中元素的质量比只要各元素原子的相对原子质量乘以化学式中该原子的个数，并将所得的积相除即可。

例题：

分别算出在二氧化硫中氧元素和硫元素的质量分数？

析：一个二氧化硫分子中有一个硫原子和二个氧原子；

氧原子的相对原子质量×氧原子数

氧元素的质量分数= ×100% 相对分子质量

硫原子的相对原子质量×硫原子数

硫元素的质量分数= ×100% 相对分子质量

指导：巡视，指导学生规范地完成解题过程

平行速训、比赛：

计算碳酸钙中各元素的质量分数

拓展应用：

1

?

2

⑴包装上所指碘含量是指————————

⑵这袋碘盐中最少含有多少碘酸钾？

⑶你能写出碘酸钙的化学式吗？

课堂总结：谈收获，说困惑。

3、课本P 85第6题

作业与评价：

课本P 83第7题

其它：

某化肥厂生产的100克尿素产品中含有氮元素45克。

（1）该尿素是纯净物吗？为什么？

（2）该尿素产品中尿素的纯度是多少？

教后记：