物质的量有关计算归纳
03-27
习题课 物质的量应用于计算
一．分子内所含微粒数的计算
1．所含分子、原子的计算：
【例1】乙醇的分子式为C 2H 6O , 则9.03 × 1022 个乙醇分子的质量是 g ,
其中所含的碳原子的物质的量是 mol ，
所含的氢原子数是 。
【例2】 g KClO3 中所含的氧原子数与 10.2 g 双氧水（H 2O 2）中所含的氧
原子数相等，这些氧原子是 mol 。
【例3】 当SO 2和SO 3中氧原子的个数之比为1 ：1时，二者的物质的量之比为 ，
质量之比为 ，原子个数之比为 。
2．所含离子的计算：
【例4】19 g 某二价金属氯化物(ACl2) 中含有0.4 mol C l ，则ACl 2的摩尔质量
是 ，A 的相对原子质量是 ，ACl 2的化学式
是 。
3．所含电子数的计算：
【例5】 铁原子在反应中可失去3个电子生成Fe 3+ ， 若反应中有1.12 g Fe 参加反应，
则失去的电子数是 ，生成的Fe 3+是
mol 。
【例6】常温下1.8 mL H2O 的物质的量是 mol ，其中所含的电子数是
mol ，其中所含的质子数是mol 。
二．物质的量应用于化学方程式的计算
【例7】 取一定质量的Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到
14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66 g ，并有气体放出 。试计算：
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）产生的气体所含有的分子数；
（3）原混合溶液中含Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量是多少 ；
（4）混合溶液中所含的钠离子是多少摩尔 。 －