氯气的性质及制取学案
学案1 氯气的性质及制取
【考纲要求】
1.了解氯气的性质及应用,并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质
2.知道氯气的实验室制法
【重点与难点】
重点:氯气的化学性质
难点:氯气的实验室制备方法
【学法指导】
考点一
2. 原子结构
【思考与讨论】画出氯的原子结构示意图,并据此推测氯气在化学反应中常作 剂(氧化、还原)?
【推断】由Cl 2的化合价推断其在氧化还原反应中体现什么性质?
3.氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象,指出在反应中表现氧
化性还是还原性)
氯
气
的
化
学
性
质
【思考】写出Fe 分别与Cl2、S 和O2的化学方程式,根据产物的价态判断Cl2、
S 与O2的氧化性强弱?
深 度 思 考
1. 如遇到氯气泄漏应如何自救?
2. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得
的是( )
A. FeCl 2 B. AlCl3 C. FeCl 3 D. CuCl 2
考点二、氯气的实验室制法
知识点:氯气的生产原理
1. 工业制法
工业上制Cl2 通常是用电解饱和食盐水的方法,方程式是2NaCl+2H2O=Cl2
↑+ H2↑ +2NaOH
2. 实验室制法
(1)原理:实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法,方程式是 。在反应中 作氧化剂,HCl 表
现的性质是 和酸性。
(2)装置类型: 。
(3)除杂:实验室制得的Cl2常含有 等杂质,通常使
混合气体通过饱和食盐水,以除去 ,再通过浓硫酸以除
去 。
(4)收集方法:向排 空气法或排 法。
(5)尾气处理:实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染,多余的Cl2用 吸收,反应的化学方程式是 。
【思考讨论】我们可以采用哪些方法验证氯气是否收集满?
【要点】实验室制取氯气还可以选择哪些氧化剂?所用浓盐酸为什么过量?
【真题重组·规范集训】
1. 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒剂和杀菌剂。
实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将
仪器进行连接:H ;并指出广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
2. (2011大纲全国卷,29改编) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B 、C 、D 的作用分别是: B ; C ; D 。
3. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
【课堂小结】
【课后作业】完成《练出高分》