化学反应与能量 元素周期表
化学反应与能量 元素周期表(律)
1. (2011北京高考10)25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na2O(s) △H 1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=-511KJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下N a 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na 2O 2(s )+2 Na(s )= 2Na2O (s ) △H =-317kJ/mol
2. (2011重庆) SF 6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F 键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)+3F 2(g)=SF6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
3.(2011上海)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
4.(2011上海)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I 2(g)+ H2(g)
下列判断正确的是
A .254g I2(g)中通入2gH 2(g),反应放热9.48 kJ
B .1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C .反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
5.X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 1
(1)Y 位于元素周期表第 周期表 族,Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY 2是一种常用的溶剂,XY 2的分子中存在 个σ键。在H ―Y 、H ―Z 两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y 在空气中煅烧生成W 2O 的化学方程式是
(4)处理含XO 、YO 2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。 已知:
XO(g)+1-O 2(g)=XO2(g) ∆H =-283.0 kJ·mol 2 2
-Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ∆H =-296.0 kJ·mol 1
此反应的热化学方程式是 。
7.(2010天津卷)(14分)X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴ L 的元素符号为________ ;M 在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z 、X 两元素按原子数目比l ∶3和2∶4构成分子A 和B ,A 的电子式为___,B 的结构式为____________。
⑶ 硒(se )是人体必需的微量元素,与L 同一主族,Se 原子比L 原子多两个电子层,则Se 的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H 2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a .+99.7 mol·L 1 b .+29.7 mol·L 1 c .-20.6 mol·L 1 d .-241.8 kJ·mol 1 ----
⑷ 用M 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO 3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R ,R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式:______________;由R 生成Q 的化学方程式:_______________________________________________。
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