键的极性与极性分子
03-04
键的极性与极性分子
1．共价键的种类
（1）非极性共价键
键结电子被两个相同原子核均等共享，如H2、Cl2及N2等
（2）极性共价键
相异原子结合，电子不均匀分布于二原子间，其电子对不均等共享，而略偏向于电负度较
－大的原子，使键的一端稍带δ+而另一端稍带δ，如HCl、H2O等
2． 偶极矩(μ—极性大小的量度)
定义：键的偶极矩称为键矩
键矩(μ)为分子内二原子间转移的部份电荷(δ)与键长(r)的相乘积
μ=δ×r δ：两原子间的移转移电荷；r：键长
3． 极性分子与非极性分子
（1）分子的偶极矩：分子中各部份键矩之向量和
若μ=0 非极性分子；μ≠0 极性分子
如：CO2、H2O，分子极性取决于分子偶极矩的大小
（2）双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩（键矩）的大小而定，而偶极矩的大小又和键两端原子之电负性差有关：电负性差愈大，键的偶极矩愈大。故分子极性：HF>HCl>HBr>HI
（3） 多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性取决于分子的几何形状
①对称型分子μ=0必为非极性分子
AX2，直线形，如：BeF2
AX3，平面三角形，如：BF3
AX4，正四面体，如：CH4
AX5，双三角锥，如：PCl5
AX6，八面体，如 SF6
②非对称型分子及对称型分子但周围原子不同
μ≠0故为极性分子，如：H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、 CH2Cl2
（4）分子极性大小之比较
①键结原子电负度差愈大，分子极性愈大。如：HF>HCl
②键矩的方向及各键的夹角：键角愈小，键矩的向量和愈大，偶极矩愈大，故分子极性愈大 。
③未共享电子对的影响：未共享电子对失去倾向大者，分子偶极矩增大，极性愈大。如：NH3>NF3。极性分子必具有极性共价键，具有极性共价键的分子不一定为极性分子。