氧化还原反应计算题训练(印)
氧化还原反应训练题
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一、选择题
1.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO 2+4HCl(浓) △
MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气,该反应中
还原剂与氧化剂的质量比是 ( ) A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
2.在反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
3.在反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2+9H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
4.在反应3Cl 2+6KOH (浓)5KCl +KClO 3+3H 2O ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A . 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶5 D. 1∶4
5. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A. 1∶3 B . 2∶3 C . 1∶1 D . 4∶3
-4-6.将9.60×10 mol XO4在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0.100 mol/L 的H 2O 2溶液,则
X 元素的化合价变为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7.标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2,充分反应后,溶液中有
-50%的Br 被氧化。则通入的氯气的体积是( )A 、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
8.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O 5
9、常温下,在下列溶液中发生如下反应①16H ++10Z-+2XO4-=2x 2++5Z2+8H2O
②2A 2+ +B2=2A 3++2B- ③2B -+Z2=B 2+2Z- 由此判断下列说法错误的是( )
2+3+-A. 反应Z 2+2A=2A +2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原
-3+ 2+--2+C. 氧化性由强到弱的顺序是XO 4、Z 2、B 2、A D. 还原性由强到弱的顺序是A 、B 、Z 、X
10.氮化铝(AlN,Al 和N 的相对原子质量分别为27和14) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在
高温 一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN +3CO 合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C .AlN 中氮元素的化合价为+3价 D .AlN 的摩尔质量为41 g
11、三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿 的环境中能发生反应:3NF 3+5H 2O===2NO+HNO 3+9HF. 下列有关说法正确的是 ( )
A .NF 3是氧化剂,H 2O 是还原剂; B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C .若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 D.NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
12.将SO 2气体与足量Fe 2(SO4) 3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: SO2
3+2-2++2-2++3+3++2Fe +2H 2O===SO4+2Fe +4H ; Cr2O 7+6Fe +14H ===2Cr+6Fe +7H 2O 。 下列有关说法正确的是( )
3+2+2-3+ A.还原性Cr >Fe >SO 2 B.氧化性Cr 2O 7>SO 2>Fe
2- C.Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4 D.两个反应中Fe 2(SO4) 3均作还原剂
13、24ml 浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3溶液, 恰好与20ml 浓度为0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应, 则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是( ) A、 +6 B. +3 C. +2 D. 0
14.下列叙述中,正确的是( )
A .含金属元素的离子不一定都是阳离子
B .在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂
C .元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D .金属阳离子被还原一定得到金属单质
15.Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO 与NaClO 3的个数之比为4︰1,则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为( )
A . 1︰1 B . 5︰1 C . 9︰4 D. 11︰2
x -2-+3+x -2-M O +3S +14H =2M +3S ↓+7H 2O ,则M O S 272716.与在酸性溶液中发生如下反应:
x -M 2O 7中M 的化合价是( ) A.+1 B .+3 C.+4 D .+6
二、填空题
--17、已知:2BrO 3+C12=Br 2+2C1O 3 、5C12+I 2+6H 2O =2HIO 3+10HC1
--+---C1O 3+5C1+6H =3C12+3H2O ,则C1O 3、BrO 3、IO 3、C12的氧化性由强到弱的排序为
18、(1)2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____。
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H2O ,反应中生成11.2L (标况下)NO 时,消耗还原剂的质量为_______g,电子转移_ ____mol,反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量之比为__________。
19.在一定条件下,NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
(1) 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2) 若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
20、KClO 3和浓盐酸在一定条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
□KClO 3+□HCl(浓)--□KCl+□ClO2↑+□Cl 2↑+□H2O
(1)请完成该化学方程式,把化学计量数填入方框内。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写序号)
①还原性 ②还原性和酸性 ③氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为____________mol。
(4)ClO 2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的_________倍。
21、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN) ,反应的化学方程式为:KCN +H 2O 2+H 2O===A+NH 3↑ 回答下列问题:
(1)生成物A 的化学式为________。 (2)反应中被氧化的元素为_______。
(3)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为________。
(4)H2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________________。
22.在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl 2,有x mol Cl2发生反应。
(1) 当x ≤n 时,反应的离子方程式为: 。 2
2+3+(2) 当反应的离子方程式为:2Fe +4Br -+3Cl 2=2Fe +2Br 2+6Cl - 时,x 与n 的关系
为 。
2+(3) 当Fe 和Br -同时被氧化时,x 与n 的关系为 。
(4) 当x =n 时,反应后的氧化产物的物质的量为。
23.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO3) 3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平:___________________________________________;
3+(2) 上述反应中,当生成1.8 mol Fe 时,放出NO 的体积(标准状况下) 是__________L,消耗的HNO 3
是__________mol;
(3) 上述反应中,当有21 mol 电子发生转移时,生成H 3PO 4是______mol, 被还原的HNO 3是______g。