四种晶体性质比较
四种晶体性质比较
1.晶体 (1)晶体与非晶体
(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接_______________。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念
描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置
a .无隙:相邻晶胞之间没有 b .并置:所有晶胞 (4)晶格能
①定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位: ②影响因素
a b .离子的半径:离子的半径________,晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度___________。
2.四种晶体类型的比较
3. 晶体熔沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:________________>离子晶体>____________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体:
原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→ 熔沸点越高 ②离子晶体:
a .一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:2______NaCl______CsCl。
b .衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。 ③分子晶体:
a .分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H 2O >H 2Te >H 2Se >H 2S 。
b .组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH 4>GeH 4>SiH 4>CH 4。
c .组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近) ,分子的极性越大,其熔、沸点____________,如CO >N 2,CH 3OH >CH 3CH 3。 d .同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。 ④金属晶体:
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na <Mg <Al 。
2.在下列物质中:NaCl 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2、Na 2S 2、(NH4) 2S 、CO 2、CCl 4、C 2H 2、SiO 2、SiC 、晶体硅、金刚石。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是________;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________;
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________; (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________; (5)其中含有极性共价键的非极性分子是________;
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________;
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________。 (8)其中含有极性共价键的原子晶体是________。 1.下列关于金属及金属键的说法正确的是( ) 。 A .金属键具有方向性与饱和性
B .金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C .金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D .金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 2.现有几组物质的熔点(℃) 数据:
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是____________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号) 。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF 熔点反常是由于____________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号) 。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为__________________________________________________________________