2015年高中学业水平测试化学考点归纳

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2

Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3

P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂

3 K（Ba）Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt 4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。只有：强酸（三种）、强碱（四种）、可溶解盐，拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

、-、-- ①是否产生沉淀(如：Ca2+Ba2+ 和SO42CO32，Fe2+ 和OH)；

--②是否生成弱电解质(如：NH4+ 和OH，H+ 和CH3COO)

--③是否生成气体(如：H+ 和CO32，H+ 和SO32)

---④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3和Fe2+/I，Fe3+和I)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，

C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n = N / NA，N = nNA ，NA：阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、同温同压下：气体体积比 = 分子数目比 c、气体密度比 = 相对分子质量比

⑷物质的量浓度与物质的量关系： C==n / V，n==CV

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点

刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

仪器：天平(称固体)，量筒或滴定管(量液体)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

89101112、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Zn、Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Mg、Al等 (Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

- ②化学性质：Al—3e==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3 在空气中不能燃烧，因为有氧化物保护膜。 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温，铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

-- (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

-- a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ （氯化铝溶液中加过量氨水）

-- b、与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

③ KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，可以做净水剂

因为会水解生成Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

点燃 3O4，2Fe+3Cl2点燃△ a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe===2FeCl3

△ b、与水蒸气：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

Fe①溶液是浅绿色的 ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

NaOH溶液现象：白色

Fe3+ ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色

NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

15、Ⅰ、硅：是良好的半导体材料，可制成太阳能电池等。常温下性质稳定。

Ⅱ、硅的化合物

①SiO2 a、物理性质：熔点高，硬度大。导光性能好，制造光导纤维的主要原料。

b、化学性质：酸性氧化物，但不溶于水，与氢氟酸和强碱溶液反应

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O， SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐

火材料。

可制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 硅酸干燥后即硅胶。

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂。

b、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，作氧化剂。与水、碱溶液

则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，

其主要溶质是Cl2。

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)、易分解(分解

变成HCl和O2)的弱酸。

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2

和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。

17、二氧化硫

①物性：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：与水反应生成亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（两个漂白的混合漂白性会消失）

18、硫酸 ①物性：无色、油状液体，沸点高，密度大，与水溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：

△ Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O △ 2↑+2SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，

如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成是化

石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式 N2 电子式 结构式 N≡N c、化学性质 ①与H2反应生成氨气

放电或高温 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的

热，所以常用作制冷剂 H

b、分子结构：分子式 NH3 电子式 结构式 H——H

c、化学性质： - + ①与水反应： NH3+H2O NH·HO(一水合氨) NH+OH氨水显碱性 324 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

△ 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

- Ⅲ、NH4+的检验：NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红

色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝。

20、硝酸

a、浓硝酸不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水， 所以

久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

b、强氧化性：常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化

c、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au

等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

中子 原子不带电：中子不带电，

质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

相对原子质量==质量数

②原子表示方法： A

Z A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N X

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④1—18号元素

⑤元素周期表结构

短周期(

第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元 周期(7个横行长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑥元素位置：周期数====最外层电子数==最高正化合价

⑦元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非

金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金

属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs（因为Fr是放射性元素）

⑧判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键

化学键 非极性键

离子键

共价键：非金属元素与非金属元素原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。

非极性键：相同的原子间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)原子之间通过得失电子形成的化学

键，如：NaCl，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+的一定是离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度、温度、压强(仅对气体)、催化剂、其他：颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

-- 负极(Zn)：Zn—2e==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，

其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液 c、形成闭合回路

24、烃

①有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅲ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃：（饱和烃）

a、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

b、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态 c、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

①乙醇：

a、物理性质：无色，特殊气味，易挥发液体，可和水任意比互溶，良好的溶剂

b、分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，—OH

c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH22CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

或 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 Cu 3CHO+2H2O

△ 浓H2SO4 ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O △

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒

②乙酸：

a、物理性质：无色，强烈刺激气味液体，易溶于水和乙醇。纯净乙酸称为冰醋酸。

b、分子式：C2H4O2，结构简式：CH3COOH，官能团：羧基，—COOH

c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 浓H ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3CH3COONa+CH3CH2OH △ △ 26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化。

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏目的：得碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)。

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

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