每周记背(一)
每周记背
一、有关阿伏加德罗常数的易错判断
( )1、在标准状况下,2.24L 氯气溶于水中,转移的电子数为0.1 N A 。
( )2、将含1molFeCl 3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁
胶体,胶体中所含的胶体粒子数是N A
( )3、0.5molNa +
2O 溶于1L 水中,Na 的物质的量浓度是1mol/L
( )4、25℃,pH=13的NaOH 溶液中含有OH -
的数目为0.1N A ( )5、在标准状况下,11.2LSO 3所含有的分子数为0.5N A ( )6、常温下,1L0.2mol/LMgCl2+2溶液含Mg 数为0.2N A ( )7、1mol 氯气完全反应,转移的电子数一定是2N A ( )8、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
( )9、1 mol Na 与足量O 2 反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,钠失去N A 个电子
( )10、等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A
答案与解析:1、(错)解析:在标准状况下,2.24L 氯气是0.1mol ,若0.1mol 氯气完全反应转移的电子数是0.1 NA ,但是0.1mol 氯气溶于水中
时,与水反应的氯气会小于0.1mol 氯气。
2、(错)解析:氢氧化铁胶体微粒是由若干个氢氧化铁分子组成的,故所
得的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶体微粒数远远地小于N A 。
3、(错)解析:水的体积是1L ,溶液的体积不是1L ,故无法计算Na +
的物
质的量浓度。
4、(错)解析:25℃,pH=13的NaOH 溶液中,c(OH-
)=0.1mol/L,由于没有溶液的体积,故无法计算OH -
的数目。
5、(错)解析:在标准状况下,SO 3不是气体,11.2LSO 3的物质的量不是0.5mol
6、(错)解析:由于镁离子会有少量的水解,故实际存在于溶液中的镁离
子数小于0.2N A 。
7、(错) 解析:要根据具体反应的化合价变化分析转移的电子数,如1mol 氯气与足量铁完全反应,转移的电子数是2N A ,1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应,转移的电子数是N A 。
8、(错)解析:含有蔗糖分子数是0.6N A ,蔗糖溶液中还含有水分子。
9、(正确)解析:钠被氧化后一定生成Na+,故1 mol Na 与足量O 2 反应
时,无论生成什么产物,转移的电子数一定是N A 。
10、(错)解析:等物质的量的N 2和CO 所含分子数一定相等,但不一定是N A ,因为题目并未告知它们的物质的量是1mol 。
二、有关化学实验的规范解答
1、检验某离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答:将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx ,若不再产生沉淀,则xx 离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则xx 离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答:向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答:(以FeCl 3溶液与NaOH 溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例,)
取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若
有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干
净。
注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,一般不能
检验沉淀本身具有的离子。
早记忆考查部分
一、有关阿伏加德罗常数的易错判断
( )1、在标准状况下,2.24L 氯气溶于水中,转移的电子数为0.1 N A 。 ( )2、将含1molFeCl 3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体,胶体中所含的胶体粒子数是N A
( )3、0.5molNa +
2O 溶于1L 水中,Na 的物质的量浓度是1mol/L ( )4、25℃,pH=13的NaOH 溶液中含有OH -
的数目为0.1N A ( )5、在标准状况下,11.2LSO 3所含有的分子数为0.5N A ( )6、常温下,1L0.2mol/LMgCl2+2溶液含Mg 数为0.2N A ( )7、1mol 氯气完全反应,转移的电子数一定是2N A ( )8、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
( )9、1 mol Na 与足量O 2 反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,钠失去N A 个电子
( )10、等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A 二、有关化学实验的规范解答
1、检验某离子是否已经沉淀完全的方法
2、过滤时洗涤沉淀的方法
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法