初三化学知识小结
初三化学知识小结
一、俗称及化学式:
1、单质: 水银(汞Hg ), 金刚石、石墨(碳C ), 红磷(P ), 银(Ag ),
氦气(He ) 氖气(Ne ) , 氮气(N 2) 硫磺(硫S )
2、氧化物:生石灰(氧化钙CaO ), 干冰、碳酐(二氧化碳CO 2), 硫酐(三氧
化硫SO 3) 氧化铁(Fe 2O 3),氧化亚铁(FeO ),四氧化三铁(Fe 3O 4),
五氧化二磷(P 2O 5) 氧化铝(Al 2O 3), 氧化钠(Na 2O )
3、酸:盐酸(氢氯酸 HCl ), 氢硫酸(H 2S ), 硝酸(HNO 3), 硫酸(H 2SO 4)
4、碱:烧碱、火碱、苛性钠(氢氧化钠NaOH ), 熟石灰、消石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]
氢氧化铁Fe(OH)3, 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化钾 KOH
5、盐:食盐(氯化钠NaCl ), 纯碱、苏打(碳酸钠Na 2CO 3),天然碱、
口碱(十水碳酸钠Na 2CO 3·10H 2O ) 小苏打(碳酸氢钠NaHCO 3)
胆矾(五水硫酸铜CuSO 4·5H 2O ), 硫铵[硫酸铵(NH4) 2SO 4],
硝铵(硝酸铵NH 4NO 3) 碳铵(碳酸氢铵NH 4HCO 3),
硫酸铁Fe 2(SO4) 3 , 硫酸亚铁FeSO 4, 硫酸铝 Al 2(SO4) 3
6、有机物:沼气(甲烷CH 4), 酒精(乙醇C 2H 5OH ),
醋酸、冰醋酸(乙酸CH 3COOH ), 甲醇CH 3OH
尿素[CO(NH2)] 葡萄糖(C 6H 12O 6)
★物质的主要成分
水煤气(主要成分H 2、CO ) 天然气(主要成分 CH 4)
石灰石、大理石(主要成分CaCO 3) 煤(主要成分C )
煤气(主要成分CO )
二、常见化学方程式
(一) 、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe 3O 4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热:2Cu + O2现象:铜丝变黑。 2CuO
2Al 2O 3 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O2 2H 2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P 2O 5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O2
现象:A 、在纯的氧气中 点燃 SO 2
(1)发出明亮的蓝紫火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10C + O2 CO 2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 112C + O2 2CO
2CO (是吸热的反应)
2CO 2 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 高温现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO 2 + H2O === H2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
16、二氧化硫与水反应 SO 2 + H2O === H2SO 3
(二)、 分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。H 2:O 2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 32O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 32 ↑ 20、加热高锰酸钾:2KMnO 42MnO 4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 2O+ O2↑
22、加热氧化汞:2↑
23、锻烧石灰石:CaCO 32↑(二氧化碳工业制法)
24、干粉灭火器:2NaHCO 3 2CO 3+ H2O + CO2↑
25、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H2O + CO2↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
(三)、置换反应:
26、氢气还原氧化铜:H 22O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 27、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
28、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
29、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑
30、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
32、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
27-32的现象:有气泡产生。
33、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑
33-34的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
35、镁和二氧化碳反应:2Mg+ CO2
36、氢气与氧化铁反应:Fe 2O 3+3H2点燃2O 37、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
38、水蒸气通过灼热碳层:H 2O + C
39、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3 H 2 + CO(是吸热的反应) 4Fe + 3CO2↑
40、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
41、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
42、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(四)、复分解反应
43、氧化铜和硫酸 CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O
44、用盐酸除铁锈 6HCl+ Fe2O 3 === 2FeCl3 +3H2O
45、熟石灰改良酸性土壤 H 2SO 4 + Ca(OH)2== CaSO4 +2H2O
46、用氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
47、实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
48、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
49、硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO 4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
现象:产生蓝色沉淀物,溶液呈无色。
50、氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl 3 +3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
现象:产生红褐色沉淀物,溶液呈无色。
51、用熟石灰和纯碱制烧碱 Ca(OH)2 + Na2CO 3 ===CaCO3↓ + 2NaOH
52、氯化钠与硝酸银 NaCl +AgNO3 === AgCl↓+NaNO3
53、氯化钡与硫酸钠 BaCl 2 + Na2SO 4 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
(五)、其它反应
54、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
55、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成银白色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
56、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温2
57、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
58、氢氧化钠与二氧化硫 2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
59、甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
60、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
三、固体物质的溶解性
酸性氧化物:大多数都溶
碱性氧化物:只有K 2O 、CaO 、Na 2O 、BaO 能溶于水,其他不溶。
酸:都溶。
碱:只有KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2能溶于水,其他都不溶。
盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶;硫酸盐只沉硫酸钡;
盐酸盐只沉氯化银; 碳酸盐只溶钾、钠、铵。
四、 物质的用途
1、最理想、无污染的能源是氢气,填充探空气球的是氢气,发射火箭的燃料(火箭发
动机的燃料)是氢气。
2、能助燃的气体是氧气,炼钢时提高炉温的是氧气,供给呼吸的气体是氧气。
3、自然界最硬的物质是金刚石,能用来切割玻璃、做钻探机钻头的是金刚石。
能导电的是石墨,可作润滑剂的是石墨,可作铅笔芯的是石墨。
4、放在灯泡中,除去氧气的是红磷。
5、工业上用来冶炼金属的是一氧化碳。
6、用来灭火的是二氧化碳。人工降雨的干冰。造成温室效应的是二氧化碳。做温室肥
料的是二氧化碳。
7、人体中含量占人体质量约2/3的是水。
8、造成酸雨的主要气体是二氧化硫。
9、用来除去金属表面的锈(金属氧化物)的是稀盐酸、稀硫酸。胃酸的主要成分是盐
酸。做某些气体干燥剂的是浓硫酸。
10、用来改良酸性土壤的是熟石灰,用来配制波尔多液的是熟石灰和胆矾。工业制烧碱
的是熟石灰和纯碱,做馒头时添加的是纯碱。经常用来除去油污、做洗涤剂的是纯碱。
11、生理食盐水的主要成分是食盐。
12、工业酒精中能致人失明甚至死亡的是甲醇。
五、置换反应发生的条件
a) 金属和酸
金属:金属活动性顺序排在氢元素前的金属
酸: 仅指盐酸、稀硫酸。
b) 金属和盐:
金属活动性顺序中排在前面的金属可将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(钾、钙、钠除外)
六、复分解反应发生的条件
生成物中有气体、沉淀、水生成。
当碱与盐反应或盐与盐反应时,还必须同时满足反应物可溶的条件。
(由于碱、盐通常为固体)
七、 物质的颜色
a) 固体:黑色;氧化铜 木炭 二氧化锰 铁粉 四氧化三铁
红色:铜 红磷 氧化铁
黄色:硫磺
紫黑色:高锰酸钾 (其余主要为白色)
沉淀:蓝色 氢氧化铜
红褐色 氢氧化铁 (其余为白色沉淀)
2、溶液:蓝色 :含Cu 2+ CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO3) 2
黄色 :含 Fe 3+ Fe 2(SO4) 3 FeCl 3
浅绿色 含:Fe 2+ FeSO 4 FeCl 2 Fe(NO3) 2
八、 离子的鉴定
1、Cl -:向待测液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸,若生成白色沉淀不溶于稀硝酸,则含有Cl -。
2、SO 42-:向待测液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸,若生成白色沉淀不溶于稀硝酸,则含有SO 42-。
3、CO 32-:向待测液中加入稀HCl ,若生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊,则含有CO 32-。
4、H +:向待测液中加入紫色石蕊试液,若紫色石蕊试液变红,则含有H +。
5、OH -:向待测液中加入无色酚酞试液,若无色酚酞试液变红色,则含有OH -。
九、其他
b) 三大矿物燃料:煤、石油、天然气
c) 空气中含量占前三位的气体:氮气、氧气、稀有气体
d) 地壳里含量前四位的元素:氧、硅、铝、铁
e) 三种具有可燃性的气体:氢气、一氧化碳、甲烷
f) 三种污染空气的主要气体:二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫
g) 三种具有还原性的物质:氢气、一氧化碳、碳
h) 造成水污染的因素:工业废水、废气、废液的任意排放;生活污水的任意排放;
农业中农药、化肥的不合理使用
i) 可燃物燃烧的条件:与氧气接触;温度达到着火点
j) 钢铁生锈的条件:与氧气和水同时接触
十、 气体的除杂和证明
a) 除去HCl 气体:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水、硝酸银溶液、饱和的碳酸
氢钠溶液(CO 2中混有的HCl 气体)
b) 检验HCl 气体:硝酸银溶液(生成白色沉淀)
c) 除去CO 2气体:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
d) 检验CO 2气体:氢氧化钙溶液(生成白色沉淀) e) 除去H 2O 蒸汽:浓硫酸,氢氧化钠固体、生石灰 f) 检验H 2O 蒸汽:无水硫酸铜(白色物质变蓝色) g) 检验H 2:先通过灼热的氧化铜,再通过五水硫酸铜 h) 检验CO :先通过灼热的氧化铜,再通过澄清石灰水 十一、化合价
+1价:H K Na Ag NH 4 -1价:Cl OH +2价:Ba Mg Ca Zn Cu 亚Fe -2价:O SO 4+3价:Al Fe -3价:PO 4 NO 3 CO 3