高中化学选修四全套同步练习+_答案
选修4 《化学反应原理》全套同步练习--第一章
第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1.人们把能够发生叫做活化分子,同时把称做活化能。
2.我们用ΔH 表示,其单位常用ΔH 为
3.能表示。
【巩固练习】
1.下列说法正确的是( )
A .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C .反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.下列说法正确的是( )
A .热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
C .反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D.有能量变化的不一定是化学变化
3. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
A .S(s)+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量大于293.23kJ/mol B.S( g )+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C .1mol SO2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 D.1mol SO2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和
4.下列说法正确的是( ) A.焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B.当
反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C .加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH 为―—‖
5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是( )
A .2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C .2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A .分子个数 B.原子个数
则关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是( ) A.ΔH1=ΔH2 C .物质的质量 D.物质的量 D.无法判断
7.在相同温度和压强下,将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH1,后者热效应为ΔH2, B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2
9.已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A .H2O ( g ) = H2 ( g ) +
C .H2 ( g ) + 1O2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ΔH =-484 kJ/mol 21O2 ( g ) = H2O ( g ) ΔH =-242 kJ/mol D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH =+484 kJ/mol 2
110.有如下三个反应方程式( ) H2(g )+O2(g )=H2O (g ) ΔH =a kJ/mol 2
1 H2(g )+O2(g )=H2O( l ) ΔH =b kJ/mol 2
2H2(g )+O2(g )=2H2O( l ) ΔH =c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是( )
A .它们都是吸热反应 B.a 、b 、c 均为正值 C.a =b D.2b =c
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