常用化学分子式

初中常用化学分子式 (实用)

酸: 硫酸 H2SO 4 亚硫酸 H2SO 3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO 3

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H 2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H 2O CO CO2 P2O 5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO 2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O 3 Fe3O 4 Al 2O 3 WO 3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag 2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl 2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H 2SO 4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO 3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO 4 BaSO4 CaSO4 K2SO 4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al 2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO 3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO 3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K 2CO 3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH 4 C2H 2 CH3OH C2H 5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu 2(OH)2CO 3 CaSO42H 2O 2CaSO4H 2O KAl(SO4)212H 2O FeSO47H 2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO 45H 2O Na2CO 310H 2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2) 2 NH4NO 3 (NH4) 2SO 4 NH4HCO 3 KH2PO 4

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO3是溶于HNO 3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO 4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2 点燃2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 CO + O2 点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O （3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O 2 MnO2 H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电2H 2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2 点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO 3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2 CO + O2 点燃2CO 2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2 点燃2H 2O 六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4 42. 铜在空气中受热：2 Cu + O2 加热2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al 2O 3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2 HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2 NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 310H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏

打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 45H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO 1- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO 3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)