弱电解质的电离习题(1)
弱电解质的电离
一、选择题
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2 2.下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 3.下列电离方程式错误的是( )
A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42- C. NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3=Ca2++CO32-
4．25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为( )
A.③②①④ B.①④②③ C.①②③④ D.③②④①
5．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )
①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质 A. ②③ B. ② C. ②④ D. ①④
6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C. H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量
7．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L-1的甲酸溶液中存在甲酸分子 B.甲酸可以与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少
9．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( ) A．加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体
C. 升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
－－
10.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L1的醋酸溶液至0.01mol·L1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( )
c(H)A. B. c(H+) C.c(CH3COOH) D.c(CH3COO—) c(CH3COOH)c(CH3COO)
11.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则( )
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
12. 向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1过量的氢氧化钡溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氢氧化钡溶液的体积（V）的变化曲线正确的是(
)
13.电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( )
A.0.2mol.L-1NaCl溶液 B.0.15mol.L-1MgCl2溶液 C.0.2mol.L-1BaCl2溶液 D.0.25mol.L-1HCl溶液
14.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
15. 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起( ) A.溶液的PH增加 B.CH3COOH电离程度增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
16.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( ) A．甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
二、非选择题
17．下列物质属于电解质的是其水溶液能够导电的物质 。
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨
18. 25℃时，有0.01 mol•L的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
-5
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ）
+-（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H)、c (CH3COO)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否
发生变化? 为什么 ?
19．以醋酸CH3COOH==CH3COO-+H+为例，外界条件对平衡移动及对移动后结果的影响如下表：
-1
20．有浓度均为0.1mol.L-1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析： （1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 （3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的大小关系是
（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是
参考答案
一、选择题答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7. B 8.A 9.B 10.A 11.D 12.A 13.C 14.C 15.A 16.C
二、非选择题
17．.答案 ：③④⑥⑦ ； ②⑤； ①⑧⑩；③④⑤⑥⑦⑨