摩尔质量与氧化还原反应专题训练
摩尔质量与氧化还原反应
第一部分 例题
一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少?若将该溶液中加入4g水,若用SO3·nH2O的形式表示该溶液的组成,n=?
二、196g硫酸与196g水混合,所得溶液的溶质质量分数是多少?
要计算该溶液的物质的量浓度,还需要什么数据?
在该溶液中,氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少?
将该硫酸溶液与足量的金属锌反应,可制得多少升氢气(标准状况)?这些氢气若用来还原氧化铜,最多可与多少克氧化铜反应?
将还原得到的铜与硝酸反应,若提供浓硝酸和稀硝酸,消耗哪种硝酸多?请简要写出你的推理过程。
三、碳酸铵和碳酸氢铵的混合物在加热条件下完全分解,产生氨气、水(气体)、二氧化碳气体,若三者的物质的量之比为102:90:220,则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少?
四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应,生成14.4gC物质和3.6D物质及0.6molZ物质,求Z的摩尔质量。
五、化合物X含氮和氢,强热使3.2g该化合物分解,不生成固体残留物,将生成的气体先用硫酸吸收,气体的体积减少到原来的5/14,未被吸收的是氢气和氮气的混合物,在标准状况下占1.4L,密度为0.786g/L,试确定X的化学式。
六、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化
学计量数之比为( )
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶ 1 D.2∶3
七、
1.下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触:①镁条 ②氯水 ③氧气 ④
稀硝酸,都能发生氧化—还原反应的是
A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液
C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液
2.元素从化合物中被置换成单质时,该元素
A 一定被氧化 B 一定被还原
C 可能被氧化,也可能被还原 D 既不被氧化,也不被还原
3.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物
质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A N2O、H2O B N2、O2、H2O
C N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H2
4.下列物质中,由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠
A 全部 B ①②③④⑥ C ①②④⑥ D ②③④
八、用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数,化合价升降,被
氧化被还原),并完成下列填空。
(1)C + 4HNO3(浓)
CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
氧化剂 ,还原剂 ,12g碳参与反应可得到 g还原
产物。
(2)3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,氧化产物 ,还原产
物,该反应的离子方程式为:
(3)5NaCl + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑ + 3Na2SO4 +
3H2O
被氧化的物质是 ,被还原的物质是 ,氧化产物与还原产物的质量比是 ,该反应的离子方程式为:
(4)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是,该反应的离子方程式为:
九、
1. 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为
A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol
2.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为3︰22,则该反应的还原产物为
A N2O3 B NO C NO2 D N2O
3.请根据反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量
A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol
十、配平下列反应方程式:
BrF3+H2O——HBrO3+O2+Br2+HF
Zn+NaOH+NaNO3——Na2[Zn(OH)4]+NH3
MoS2+O2+12OH-——MoO42-+SO42-+H2O
第二部分 训练题
一、在一定条件下,乙炔(C2H2)、乙醛(CH3CHO)和苯(C6H6)3种物质形成了混合气体。已知该混合气体中碳元素的质量分数为0.90,求混合气体中乙醛的质量分数。
二、现有Na2SO3和Na2SO4的混合物,已知混合物中钠元素的质量分数0.335,求混合物中氧元素的质量分数。
三、
1.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A +4 B +5 +6 D +7
2.已知石棉是一类硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:
Ca2MgXSiYO22(OH)2,X、Y的值分别为( )
A 8,3 B 5,8 C 3,8 D 5,5
3.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为( )
A 1︰1 3︰1 C 3︰2 D 1︰3
4.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是( )
A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol
5.有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平):
① G →Q+NaCl
② Q+H2O→X+H2
③ Y+NaOH→ G+Q+H2O
④ Z+NaOH→Q+X+H2O
这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( )
A.QGZYX B.GYQZX
C.GYZQX D.ZXGYQ
6.在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4、0.l mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 ( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1
C. 0.0225 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
7. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为 ( )
A.7.41 B.3.21
C.2.46 D.3.59
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3、HI、Fe2+、NO B. HI、Fe2+、H2SO3、NO
C. Fe2+、HI、H2SO3、NO D. NO、Fe2+、H2SO3、HI
四、已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1
(2
(3)此反应的离子反应方程式可表示为
(4)若有1molmol。
五、在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。
六、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,该反应的离子方程式为: ,被中和的H+是_______mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,反应的离子方程式为: ,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,该碱式盐样品中氢氧。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,该碱式盐的化学式为 。
七、 变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时,因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处,又因为发生反应,而使玻璃又变成无色透明,在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变.
(1)请问氧化铜在变化过程中所起的作用是 .
(2)玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是 .
(3)又由黑灰色变成无色的化学方程式是 .
八、某些轿车中装有安全气囊,内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程中受到撞击时,化学物质会在瞬间爆发产生大量气体,充满气袋,填充在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间,防止乘员受伤.
(1)(1)如果气袋内贮有硝酸铵,它受猛烈冲击后能迅速分解,产生大量N2O气体,试写出其化学方程式:____________________________________.
(2)若需要产生30 dm3 (标准状况)的N2O气体,需要贮备_________mol的硝酸铵.
九、某化学兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙,
并探究其化学式(实验式)。
(1)按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞k并通入N2;
②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后, ;
④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
x2 ②若通入的N2中混有少量O2,如上计算得到的x 3(填写“>”、“=”、“<”。
十、已知在一定条件下CuO被C还原的产物是Cu2O(红色)。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收,得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。
选做题
一、 取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。(保留两位小数)
(1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度。
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量。(保留两位小数)
二、已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。 (1)由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zn 。请按以上表示,写出所有可能情况。
______________________________________________________________________________
(2)试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时,m的取值范围________________。
(3)m= 4.6 时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量
(m
)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
三、为确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20 mL氨,设法使它完全分解为N2和H2,体积为40 mL。加入20 mL O2,当H2和O2完全化合成水,剩余气体体积为15 mL(已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同)。请根据以上数据确定氨的分子式。
四、一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气.实验室通常用该原理制取少量Cl2.
⑴ 从原子经济学角度出发,要使浓盐酸中Cl-充分转化为Cl2,制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸.
⑵ 将214.5 g Ca(ClO)2放入500 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L.若反应前后溶液的体积保持不变,计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度.
⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 ·Ca(OH)2 ·H2O 和 CaO 的混合物.漂白粉放出的氯气具有漂白作用,叫有效氯.通常用有效氯表示漂白粉的纯度.漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定,即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ,加H2SO4酸化,有效氯与I-作用析出等量的I2,析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定.若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化,则盐酸的浓度应小于 mol·L-1,否则测定的有效氯将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。