元素化合物.元素周期律之推断题
元素化合物、元素周期律之推断题
1.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
________________________________________________________________。
1
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的,将B和D分别溶于水,所得溶
5液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:___________________________________________________________________;
B转化为C的化学方程式为
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是__________;工业上制取A的离子方程式_________________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为____________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因: _____________________________________________________________。
3.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题:
__________________________________________________________。
3.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,
则该反应的化学方程式为: , 检验D中阴离子所用试剂为: 。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式: 。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种): , 。
4.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: ⑴若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品,写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。
⑵若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在
一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:____________________________________________________________________。
②当C为直线形分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为________;D中所含化学键的类型为_________________________________________________________。
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:______________
⑶若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。
写④反应离子方程式 。
⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。 5.由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:
(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为
;
丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 。(2)若甲、乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式: 。 (3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①写出丙→甲反应的离子方程式: (任写一个) ②0.1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物,放出14. 7 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
-1
③取20mL乙(其水合物的电离常数为K)的溶液,用0.10mol·L盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、b、c、d
-
四个点所代表的溶液中,c(OH)≈K的是 (填字母)。 6.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属, K是一种红棕色气体。
__;利用该反应设计为燃料电池中,通入 甲的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。 (3)若甲、乙是同主族元素的氢化物,丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为 。 ②甲与H2O相比,热稳定性较强的是 (填化学式)。 8.X、W、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。 (1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示): 。
(3)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。
(4)X的最高价氧化物对应水化物( H3XO3 )是一元弱酸,在横线上填写合适的结构简式: X
+
(OH)3 + H2O H+ 。 (5)已知 25℃:
请填写下列空白:
⑴ 在周期表中,组成单质G的元素位于第____________周期_________族。 ⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号) ⑷ 反应④的离子方程式是:__________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:_________________________。
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液( A表示酸根)反应的化学方程式: 。 (6)在烧碱溶液中,以W单质和NiO(OH ) (氢氧化氧镍)为两极组成一种新型电池,放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)2,写出其正极的电极反应式: 。
9.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0:Q与X同主族:Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
-
(在水溶液中进行).其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A7. 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成,一定条件下,存在下列转化关系:
转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液
显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1mol·L(1)若丙为Na2CO3,反应的化学方程式为 (任写一个)。
-1-1
的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温0.1mol·LNa2CO3溶液中,所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为_______。
下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 (2)若甲是石油裂解气的主要成分之一,乙为O2,且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、
101kPa时,1g甲燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为
元素化合物、元素周期律之推断题参考答案
1. (1)FeCl-
-
3 2Cl+2H2O
2OH+Cl2↑+H2↑(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)Al(OH)-
—
+
—
3+OH=AlO2+2H2O(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H2SO3+O2=4H+2SO42 2. (1)①Fe+4H+
+NO—
+
3=Fe3+NO↑+2H2O②
离子键、极性共价键 (2)Al3+
+3H2O
Al(OH)3+3H+
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 3. 4. 5. (1)
;冷的浓硫酸能使铝钝化(2)CH3COOCH2CH3 + H2
O CH3COOH + CH3CH2OH ①HCO-
+
3+ H=CO2↑+ H2O(或其它合理答案)
②2NH (g) + 3CuO(s)=3Cu(s) + N△H =-294 kJ·mol-1
32(g)+ 3H2O(l) ③b 6.
7.(1)CO + 2NaOH=Na+2---+
22CO3+ H2O(或其他合理答案)②Na、CO3、OH、HCO3、H
(2)①C)=2CO=-1414kJ·mol-1
2H4(g)+ 3O2(g2(g)+ 2H2O(l) △H②负极 (3)①第3周期ⅥA族 ②H2O
8.(1)第三周期VI+Na--
A族(2)Cl22S=S+2NaCl(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
(4)B(OH)-H--
4(5)2S+KA=KHS+HA(6)NiO(OH)+e+H2O=Ni(OH)2+OH 9. (1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=O,
①NaAlO-
-
-
+CO2-
2;AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3(或2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓3) ②CO2-
--+-2-3+H2O
HCO3+OH;c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH-)>c(H+
);
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
元素化合物、元素周期律之推断题参考答案
1. (1)FeCl-
-
3 2Cl+2H2O
2OH+Cl2↑+H2↑(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)Al(OH)OH-
=AlO—
2HSO+
—
3+2+2O(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2H23+O2=4H+2SO42 2. (1)①Fe+4H+
+NO—
+
3=Fe3+NO↑+2H2O②
离子键、极性共价键
(2)Al3+
+3H2O
Al(OH)3+3H+
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 4NH3+5O24NO+6H2O
3. 4.
5. (1)
;冷的浓硫酸能使铝钝化(2)CH3COOCH2CH3 + H2
O CH3COOH + CH3CH2OH
①HCO-
+
3+ H=CO2↑+ H2O(或其它合理答案)
②2NH (g) + 3CuO(s)=3Cu(s) + N△H =-294 kJ·mol-1
32(g)+ 3H2O(l) ③b 6.
7.(1)CO + 2NaOH=Na+2---+
22CO3+ H2O(或其他合理答案)②Na、CO3、OH、HCO3、H
(2)①C)=2CO=-1414kJ·mol-1
2H4(g)+ 3O2(g2(g)+ 2H2O(l) △H②负极 (3)①第3周期ⅥA族 ②H2O
8.(1)第三周期VI+Na--
A族(2)Cl22S=S+2NaCl(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
(4)B(OH)-H--
4(5)2S+KA=KHS+HA(6)NiO(OH)+e+H2O=Ni(OH)2+OH 9. (1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=O,
①NaAlO-
-
-
+CO2-
2;AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3(或2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓3) ②CO2-
--+-2-3+H2O
HCO3+OH;c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH-)>c(H+
);
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)