_九年级化学下册知识点
第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料
纯金属(90多种) 1、金属材料
合金 (几千种)
1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金
属特性的物质。(注:混合物)
因此可用来制造人造骨等。 1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加 工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注:MgO:白色固体 点燃
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注:Al2O3:白色固体 点燃
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注:CuO:黑色固体
注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,
从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑
H2SO44 + H2↑2 + H2↑
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系: 一价金属相对原子质量法: M(H2) =
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼
1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意:
①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅 二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:
纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度
三、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
四、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫
做溶液
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态, 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质 ⑶根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用) 三、物质溶解时的热效应
①溶解吸热:如NH4NO3溶解
②溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ③溶解没有明显热现象:如NaCl溶解
课题二、溶解度
一、、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念:
饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得
的溶液。
不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所
得的溶液。
注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度
1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意:溶解度是指溶质的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法
①蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐) ②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3
课题三、溶质的质量分数
1、公式:
2、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%= × 100%(C
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制:
①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液 3
二、常见的酸
1
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4
4 + H2↑2+ H2↑
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑ H2SO44 + H2↑2 + H2↑ H2SO44 + H2↑2+ H2↑
注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O
H2SO42SO4 + 2H2O
3
三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO3:石灰石、大理石
3
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
-
2NaOH + CO22CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH + SO22SO3 + H2O 2NaOH + SO3H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O H2SO42SO4+ 2H2O
四、溶液的导电性
1原因:溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
2氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5几种离子的检验:
石蕊试液 +
酚酞试液
H变红 OH-变红
AgNO3溶液
稀硝酸
Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解
溶液 SO4
2-白色沉淀沉淀不溶解
或Ba(NO3)2溶液
稀硝酸
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O
H2SO42SO4 + 2H2O
2、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 注意:反应物只能是酸与碱
3、实质:OH+H+== H2O
4、盐:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 5、中和和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH (1)PH值的范围:0----14
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大 (2)PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强 例如:酸溶液 PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强 例如:碱溶液 注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
(3)酸碱性与酸碱度关系:
-
(4)改变溶液PH值的方法:
①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,接近于7;
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7
②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,接近于7;
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7
⑸pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
注意:A:用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
B:用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。 ⑹酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH
第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐
1、 1、碳酸钙的化学性质:
①与酸的反应:2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解:CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质:
这两个反应可用检验
(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO3
2↑+ H2O
NaOH是否变质
(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的检验:
澄清石灰水 2-CO3无色气体石灰水变浑浊
稀HCl
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化: 2-
⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO3
2-
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO3
2-
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO3 三、盐的性质 (一)、酸、碱、盐的溶解性
12淀
3氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 (二)、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 反应类型:置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO42(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
H2SO4 + BaCl24 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO32↑+ H2O
2HCl + CaCO
32↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3
3 + AgCl↓ (注
AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
+ 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 3、 盐 + 碱 → 新盐
反应类型:复分解反应
2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀
(注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀
(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:复分解反应
NaCl + AgNO3AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀
四、复分解反应
1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变
4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的,因此: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2五、特殊离子鉴别:
归纳总结:酸、碱的化学性质:
一、酸的化学性质:
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型:置换反应
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑ H2SO44 + H2↑2 + H2↑ H2SO44 + H2↑2+ H2↑
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色) Fe2O3 +6HCl 3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O
H2SO42SO4 + 2H2O
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型:复分解反应
H2SO4 + BaCl24 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO33 + AgCl↓ (注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
二、碱的化学性质:
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应
2NaOH + CO22CO3 + H2O 2NaOH + SO22SO3 + H2O
2NaOH + SO3H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O
H2SO42SO4+ 2H2O
(4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
反应类型:复分解反应
2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4
(注:CuSO4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色) 3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl
(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红棕色) Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料
一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
1、氮肥 ⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄
2、钾肥 缺钾:叶尖发黄
KCl
⑵常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性
2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
3、 磷肥
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
⒋复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响 1、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 (2)大气污染:NO2、NH3、H2S、 SO2
(3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用 4
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢
摄入
胃肠道+CO2+H2O,放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe)和蛋白质构成
作用:运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O氧合血红蛋白
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等 (2)酶:生物催化剂
特点:高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素
Ba、Hg、Cu、Ag等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
2+
2+
2+
+
2+
1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 (C6H10O5)6H12O6淀粉(肌肉和肝脏中)
(2)葡萄糖C6H12O6 (
呼吸作用:C6H12O6+6O2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用:6CO2+6H26H12O6+6O2 (3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂
1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪
2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源
4、存在:花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量 四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等
2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症
课题二 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素(11种) 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量
(1)成人体内约含钙1.26g,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗
过少:青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙; 2、钠和钾
(1)Na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
+ +
课题三 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同
3、 有机物有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料 1、 有机高分子材料
(1)分类
天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料
合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构 热固性 如:电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味,且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护
(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径:①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
九年级下册化学方程式归纳集锦
2Mg +O2
点燃
4Al +3O2 3Fe +2 O2
点燃
2MgO 2Mg +O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 Fe3O4 2Cu + O2
△
点燃
2CuO
H2SO44 + H2↑
2+ H2↑
人教版九年级化学下册单元知识总结 3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑
3+ 3H2↑ 2 + H2↑
2+ H2↑ H2SO44 + H2↑ H2SO44 + H2↑ Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O H2SO42SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl24 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO32↑+ H2O 2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO33 + AgCl↓ 2NaOH + CO22CO3 + H2O 2NaOH + SO22SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + COH2O + CaCO3↓
2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH
NaCl + AgNO3 ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl 酶 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
垫江六中化学集体备课组 第 21 页 共 21 页