化学江苏8课时卷

优化方案·课时作业

专题8 水溶液中的离子反应 高三化学(配苏教·江苏专用

) 课时22

专题8 水溶液中的离子反应

第一单元 弱电解质的电离平衡

1．(2011年保定高三年级教学质量检测) 区别强弱电解质的标志是( )

A ．导电能力 B ．相对分子质量

C ．电离程度 D ．溶解度

解析：选C 。能完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质。

＋－2．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋CH 3COO ，下列叙述不正确的是( ) ．

A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H) ＝c (OH) ＋c (CH3COO )

－－B ．0.10 mol·L 1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH) 减小

C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 解析：选B 。根据电荷守恒，选项A 中的等量关系成立；选项B 中加水稀释，存在两种

－情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c (OH) 增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的

－－c (OH) 减小，因此谁成为影响c (OH) 大小的因素不能确定；选项C 中加入少量的固体

－CH 3COONa ，实际上相当于增大了c (CH3COO ) ，平衡逆向移动；选项D 中pH ＝2的CH 3COOH

＋－溶液中的c (H) 和pH ＝12的NaOH 溶液中的c (OH) 相等，但由于CH 3COOH 为弱酸，

CH 3COOH 只有部分电离所以反应后溶液呈酸性。

3．(2011年淮安高三第一次模拟) 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )

A ．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B ．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH 3COOH ，分别用pH 计测它们的pH ，若两者的pH 相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C ．先测0.10 mol/L CH3COOH 的pH ，然后将其加热至100 ℃，再测pH ，如果pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质

D ．配制一定量的CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质

答案：C

4．下列有关溶液的叙述正确的是( )

＋－－－A ．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c (H) ＝c (OH) ＝107mol·L 1

－B ．在pH ＝2的醋酸溶液中加入等体积c (酸) ＝2 mol·L 1的某酸溶液后，混合溶液的pH

一定减小

C ．pH 相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n 倍，若稀释后两溶液的pH 仍相同，则m ＞n

D ．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 解析：选A 。B 项中若加入酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH 增大；C 项，

＋醋酸和盐酸稀释前后pH 都相同则H 浓度相同，但醋酸是弱酸故加入水的体积要大；D 项中

溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目。

5．已知

＋－－

则下列有关说法正确的是( )

A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO 3) ＞pH(CH3COONa)

－－＋－B ．a mol·L 1HCN 溶液与b mol·L 1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c (Na) ＞c (CN) ，

则a 一定大于b

C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH 均先增大后减小

＋＋－－D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c (Na) ＋c (H) ＝c (OH) ＋c (HCO3) ＋

－2c (CO23)

解析：选D 。A 选项，因为碳酸的二级电离平衡常数K 2小于氢氰酸的电离常数，所以pH(Na2CO 3) ＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3) ＞pH(CH3COONa) ，错误；B 选项，若a ＝b ，等体积

＋－＋－混合后恰好生成NaCN ，考虑到水解也是c (Na) ＞c (CN) ，a ＜b 时也可能c (Na) ＞c (CN) ，

错误；C 选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH 先增大后趋近不变，错误；D 选项，由电荷守恒即可得出。

6．(2011年上海市徐汇区模拟) 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中

A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

＋－C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H＋SO 24

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区别这四种酸的相对强弱

解析：选D 。A 项，由表格中数据可知，它们在冰醋酸中都有电离常数，说明它们没有完全电离；B 项，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是四种酸中最强的酸；C 项，因硫酸在冰醋酸中属于弱酸，不能完全电离，其中每步电离程度不同不能合写，故C 错误。

－7．(2011年扬州模拟) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L 1时，甲酸中

＋＋－的c (H) 约为乙酸中的c (H) 的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol·L 1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知( )

A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度

＋＋解析：选A 。由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c (H) 大于乙酸中的c (H) ，说明甲酸的

＋酸性强于乙酸，由pH ：a ＞乙酸＞b 知，c (H) ：a ＜乙酸＜b ，a 的浓度小于乙酸的浓度，b

的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可能等于。

8．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如

图所示。下列叙述中正确的是( )

A ．在x 点时，ROH 完全电离

＋＋B ．在x 点时，c (M) ＞c (R)

C ．MOH 是一种强碱

D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH)

解析：选A 。从稀释倍数与pH 变化可以看出ROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱，则稀释前c (ROH)＜10c (MOH)。

9．(2010年金华十校联考) 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )

A ．纯水在25 ℃和100

℃时的pH

－＋B ．CH 3COONa 溶液中，CH 3COO 和Na 的浓度

－C ．用0.1 mol·L 1NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶

液的体积

－－D ．相同温度下，0.1 mol·L 1CH 3COOH 溶液和0.3 mol·L 1CH 3COOH 溶液的电离平衡常

数

－解析：选B 。温度升高，水的电离程度增大，pH 减小；CH 3COONa 溶液中，CH 3COO

－＋水解，故c (CH3COO ) ＜c (Na) ；pH 相同时，c (CH3COOH) ＞c (HCl)，故前者消耗NaOH 多；

温度不变，平衡常数不变。故只有B 项符合题意。

＋10．(2010年浙江五校联考) 某一元弱酸(用HA 表示) 在水中的电离方程式是：HA H

－＋A ，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”) 反应方向移动，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”) 反应方向

－－移动，溶液中c (A) 将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ，溶液中c (OH)

将________。

－－解析：(1)加入NaA ，平衡逆向移动，因c (A) 增大后，平衡向减小c (A) 的方向移动。

－＋(2)加入NaCl 溶液后，溶液体积增大，平衡向电离的方向移动，c (A) 减小，c (H) 减小，

－c (OH) 增大。

－－答案：(1)逆 c (A) 增大，平衡向减小c (A) 的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增

大

11．一定温度下，当弱酸在溶液中达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

＋－c (H )c (A )＋－如25 ℃时有HA H ＋A ，则K ＝。式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，

c (HA )

(1)K 只与温度有关，温度升高时，________(填“促进”或“抑制”) 弱酸的电离，K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱关系是_______。

－－(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3、H 2S 、HS 都看作是酸，其中酸性最强的是______，

最弱的是______。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2之间存在一定关系，此关系是________，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第________步电离决定。

答案：(1)促进 增大

(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强

－(3)CH3COOH HS

(4)K 1≫K 2 一

12．(2011年淮安高三模拟) 常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) ，测得混合溶液的pH ＝6，试回答以下问题：

＋＋(1)①混合溶液中由水电离出的c (H)________HCl溶液中由水电离出的c (H)(填“>”、“

或“＝”) 。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) ：

－＋c (Cl) －c (M) ＝________mol/L；

＋c (H) －c (MOH)＝________mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH 溶液与0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“

(3)常温下若将pH ＝3的HR 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“

－－答案：(1)①> ②9.9×107 1.0×108 (2)

13．为了证明一水合氨(NH3·H 2O) 是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试

－1－剂进行实验：0.010 mol·L 氨水、0.1 mol·L 1NH 4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、

蒸馏水。

(1)甲用pH 试纸测出0.010 mol·L 1氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____________(填“是”或“否”) ，并说明理由___________________

________________________________________________________________________。

－(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L 1氨水，用pH 试纸测出其pH ＝a ，然后用蒸馏水稀释至1000

mL ，再用pH 试纸测出其pH 为b ，若要确认NH 3·H 2O 是弱电解质，则a 、b 值应满足的关系__________(用等式或不等式表示) 。

－(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L 1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH 4Cl 晶体

少量，颜色变__________(填“深”或“浅”) 。你认为这一方法能否证明NH 3·H 2O 是弱电解质？并说明原因：____________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3·H 2O 是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－－解析：(1)0.010 mol/L氨水的pH 为10，则其c (OH) 为104 mol/L，说明NH 3·H 2O 部分

电离，是弱电解质，若是强电解质，pH 应为12。

(2)若NH 3·H 2O 是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH ＝a 的氨水102倍，则其pH 变化小于2。

(3)向滴有酚酞的氨水中加NH 4Cl 晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能：一是NH 4Cl 在

＋水溶液中水解显酸性，使溶液pH 降低；二是NH 4Cl 电离出的NH 4使NH 3·H 2O 的电离平衡左

移，使溶液pH 降低。两者都证明NH 3·H 2O 是弱电解质。

＋(4)可利用NH 4的水解来证明，即强酸的铵盐显酸性，也可以测相同条件下，NH 3·H 2O 溶

液和NaOH 溶液的导电性来证明，设计两方案中的一个即可。

－－－答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 mol·L 1氨水溶液中c (OH) 应为0.010 mol·L 1，

pH ＝12

(2)a －2－(3)浅 能，因为0.010 mol·L 1氨水(滴有酚酞) 中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可

＋能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH 降低；二是NH 4使NH 3·H 2O

＋－的电离平衡NH 3·H 2O NH 4＋OH 逆向移动，从而使溶液的pH 降低。两种可能均证明了

NH 3·H 2O 是弱电解质

－(4)取一张pH 试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L 1NH 4Cl 溶液，滴在pH 试纸上，显色后

跟标准比色卡比较测出pH ，pH

课时23

第二单元 溶液的酸碱性

－1．(2011年山东师大附中模拟) 室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH)

可能为( )

－－－－①1.0×107mol·L 1 ②1.0×106mol·L 1

－－－－③1.0×103mol·L 1 ④1.0×1011mol·L 1

A ．③ B ．④

C ．①③ D ．③④

－－－解析：选D 。室温下pH ＝11的溶液中，c (OH) ＝103mol·L 1，若是强碱溶液，则水电

－－－－离出的c (OH) 为1.0×1011mol·L 1，若是水解显碱性的盐溶液，则水电离出的c (OH) ＝

－－1.0×103mol·L 1，故③、④正确。

2．下列溶液一定呈碱性的是( )

－＋A ．溶液中c (OH) ＞c (H)

B ．pH ＞7的溶液

－C ．含有OH 的溶液

D ．pH ＝5的CH 3COOH 溶液加水稀释1000倍后所得的溶液

解析：选A 。pH 与7的关系只有在室温下方可用于判断溶液的酸碱性，含H 2O 的溶液

中均含H 和OH ，pH ＝5的CH 3COOH 溶液，无论如何稀释，均为酸性溶液。

3．(2011年江苏无锡市高三第一次模拟) 室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是( )

A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合

B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合

C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合

D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合

解析：选C 。A 项氨水过量，pH>7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH7。

4．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是( )

A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C ．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D ．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析：选A 。用pH 试纸测定溶液的pH 时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。

5. pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各 1 mL，分别加水稀释到1000 mL，

其pH 与溶液体积(V ) 的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) ．

A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱

C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸

D ．若1

＋解析：选A 。同pH 值时，c (H) 相同，但弱酸的物质的量浓度大，A 错误；由pH 越大，

溶液酸性越弱可知稀释后A 的酸性比B 的酸性弱，B 正确；强、弱酸稀释时，其pH 均增大，但强酸增大的倍数大于弱酸，C 、D 正确。

6．(2011年北京朝阳区模拟) 下列叙述正确的是( )

A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

－B ．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c (OH) 均减少到原来的一半

－－C ．常温下，某溶液中由水电离出的c (OH) ＝1×1010mol/L，该溶液可能是盐酸

＋D ．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c (H) 也是醋酸的两倍

解析：选C 。A 项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B 项，

－因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c (OH) 比原来的一半还要大一

＋＋些；D 项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c (H) 远远超过醋酸中c (H) 的两倍。

＋－7．在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液)

NH 4＋NH 2电离平衡关系，两离子的平衡浓度均

－－为1×1015mol·L 1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是( )

－A ．电离平衡常数是1×1015

＋－B ．不加入其他物质，液氨中c (NH4) ＝c (NH2)

C ．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D ．此液氨中放入NH 4Cl ，其电离平衡常数数值增加

－解析：选B 。液氨的电离平衡常数应为两种离子浓度之积为1×1030；不加入其他物质，

＋－＋－液氨中NH 4和NH 2只由液氨电离提供，由电荷守恒得c (NH4) ＝c (NH2) ；电离平衡常数只与

温度有关，升高温度，电离平衡常数数值增加。

8．(2009年高考上海卷改编题) 对于室温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )

A ．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH 等于3

B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液，溶液呈碱性

＋＋－C ．该溶液中硝酸电离出的c (H) 与水电离出的c (H) 比值为1012

＋＋D ．该溶液中水电离出的c (H) 是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H) 的100倍

＋－解析：选A 。pH ＝1的硝酸溶液中c (H) 与pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c (OH) 相等，等

＋－体积混合后pH ＝7，B 错误；该溶液中硝酸电离出的c (H) ＝1×101mol/L，由水电离出的c

(H＋－

1mol/L，二者比值为1×1012，C 项错误；同理D 100

9．下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

＋A ．由水电离的c (H) ：①＝②>③＝④

B ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大

D ．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH ：③>④>①>②

＋解析：选B 。加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH 3COOH 、HCl 中c (H) 与氨水、NaOH

－溶液中c (OH) 相同，对水电离的抑制程度相等，A 错误。将②、③混合若pH ＝7，则消耗溶

液的体积②>③，B 正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量①最多，C 错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH 大小关系应为③>④>②>①，D 错误。

10．实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOH 溶液测其浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )

A ．滴定时部分酸液滴在锥形瓶外

B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次

解析：选C 。A 项滴定时部分酸液滴在锥形瓶外，会使消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高；B 项中气泡的体积也被计算在内，故而测定结果偏高；D 项锥形瓶不应润冼，用NaOH 溶液润洗后致使NaOH 的量增多，最终消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高；

＋而C 项由黄色变为橙色可能是由于局部c (H) 变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，在振

荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终点。

11．中学化学实验中，淡黄色的pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。室温时，若溶液的pH ＝7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的

＋pH ，需用pH 计。pH 计主要通过测定溶液中H 的浓度来测定溶液的pH 。

－已知100 ℃时，水的离子积常数K W ＝1×1012。

＋－(1)已知水中存在如下平衡：H 2O ＋H 2O H 3O ＋OH ΔH >0，现欲使平衡向右移动，

且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母) 。

A ．向水中加入NaHSO 4 B ．向水中加入Cu(NO3) 2

C ．加热水至100 ℃ D ．在水中加入(NH4) 2SO 4

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH 及酸碱性，若用pH 试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”) ；若用pH 计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“

解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，所以Cu(NO3) 2、(NH4) 2SO 4符合题意。A 项中溶液虽显酸性，但平衡向左移动；C 项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性。

(2)100 ℃时水的pH ＝6，但溶液仍呈中性，因此pH 试纸的颜色仍为淡黄色。

答案：(1)BD (2)淡黄 中

12．(2011年福建龙岩一中模拟) 科学家提出酸度新概念——AG ，用AG 表示溶液酸碱性

＋c (H )强弱，能克服pH 表示溶液酸碱度的缺点，AG ＝lg －。25 ℃时，现有物质的量浓度为c (OH )

0.4 mol/L的HA 溶液与0.2 mol/L的NaOH 溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和) 。

(1)若HA 为HCl ，则混合溶液的AG ＝__________。

＋－(2)若HA 为HCN ，且溶液中c (Na)>c (CN) ，则溶液显__________(填“酸性”、“碱性”

或“中性”) ，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________________。

(3)若HA 为CH 3COOH ，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是__________。 ＋) 为1×10－13

A ．c (Na) ＝c (CH3COOH) ＋c (CH3COO )

－＋B ．c (CH3COO )>c (Na)

＋＋－C ．c (Na) ＋c (H) ＝c (CH3COO ) ＋c (CH3COOH)

＋＋－D ．c (H) ＋c (CH3COOH) ＝c (Na) ＋c (OH)

(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。

解析：HA ＋NaOH===NaA＋H 2O ，混合溶液中：c (HA)＝0.1 mol/L，c (NaA)＝0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA 与NaA 组成。(1)若HA 为HCl ，HCl 是强酸，混合溶液中

－1×1014K 0.1 mol/L＋－－c (H) ＝0.1 mol/L，c (OH) ＝＋mol/L＝1×1013 mol/L，AG ＝－0.1c (H )1×10mol/L

＝12。(2)若HA 为HCN ，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN 和NaCN 组成，溶液中存在

＋－＋－＋＋－－的离子有：Na 、CN 、H 、OH ，根据电荷守恒式c (Na) ＋c (H) ＝c (OH) ＋c (CN) ，由

＋－＋－－c (Na)>c (CN) 推知：c (H)

＋－－＋大小顺序为c (Na)>c (CN)>c (OH)>c (H) 。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液

＋c (H )＋－中，AG ＝lg －，c (H)>c (OH) ，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相c (OH )

＋－同，物料守恒式为2c (Na) ＝c (CH3COOH) ＋c (CH3COO ) ①，A 项错误。溶液中只存在四种

＋＋－－＋＋－－离子：H 、Na 、CH 3COO 、OH ，电荷守恒式为c (H) ＋c (Na) ＝c (CH3COO ) ＋c (OH) ②，＋－－＋由c (H)>c (OH) 推知，c (CH3COO )>c (Na) ，B 项正确。由电荷守恒式知，C 项错误。①式

＋－＋减去②式得：c (Na) ＋c (OH) ＝c (CH3COOH) ＋c (H) ，D 项正确。(4)综上所述，HA 酸性强

弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。

答案：(1)12 (2)碱性

＋－－＋c (Na)>c (CN)>c (OH)>c (H)

＋(3)BD (4)HA电离H 的能力大小(或HA 的酸性强弱)

13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________________________。

直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是________。

A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥

C ．振荡锥形瓶时部分液体溅出

D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液

面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为________mL；

所用盐酸溶液的体积为________mL。

解析：(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥

形瓶内溶液颜色的变化”。

c (HCl )·V (HCl )(2)误差分析应根据c (NaOH)酸式滴定管未V (NaOH )

用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏

大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH 的物质的量一旦

－确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH 的物质的量，也就不影响滴定

结果；锥形瓶内部分液体溅出会使V (酸) 偏小，

造成测量结果偏低；正确读数和错误读数(实线部分) 如图所示。

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准，并且读到小数点后两位数

字。

答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复原来颜色 (2)CD (3)0.00 25.90 25.90

＋－

课时24

第三单元 盐类的水解

1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，根据上述信息，下列说法不正确的是．

( )

A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2

B ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3

C ．NaClO 的水解产物之一是HClO

D ．Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质

解析：选B 。根据题中信息，B 项中的PCl 3水解的产物是HCl 和H 3PO 3。

2．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

( )

A ．AlCl 3 B ．Na 2SO 3

C ．NaHCO 3 D ．MgSO 4

解析：选D 。AlCl 3溶液蒸干后灼烧得Al 2O 3；Na 2SO 3溶液蒸干过程中Na 2SO 3被氧化生成Na 2SO 4；NaHCO 3溶液蒸干后灼烧得Na 2CO 3；只有MgSO 4溶液蒸干后灼烧仍得MgSO 4。

＋－3．(2010年绍兴毕业班质量检测) 能促进水的电离，并使溶液中c (H)>c (OH) 的操作是

( )

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体

A ．①②④⑤ B ．①④⑤

C ．③④⑤ D ．④

＋－－解析：选D 。将水加热可以促进水的电离，但c (H) ＝c (OH) ；钠与水反应，溶液中c (OH)

＋增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳，加入硫酸氢钠，溶液中的c (H) 增大，抑制水

－＋－的电离；向水中加入碳酸氢钠，HCO 3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c (H)

＋－加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，促进了水的电离，且c (H)>c (OH) 。

4．(2011年北京海淀区模拟) 下列关于反应原理的应用，不正确的是( ) ．

A ．CO 23＋H 2O

＋B ．Al 3＋3H 2O －△HCO 3＋OH 热的纯碱溶液清洗油污

＋Al(OH)3＋3H 明矾净水

高温－－C ．Na ＋KCl(熔融)=====K ＋NaCl 工业上用钠与熔融氯化钾反应，制取金属钾

D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：选D 。 配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，抑制SnCl 2 的水解，加入氢氧化钠会促进沉淀的生成。

－5. 室温下，在25 mL 0.1 mol·L 1 NaOH溶液中逐滴加入0.2

－mol·L 1CH 3COOH 溶液，pH 与滴加CH 3COOH 溶液体积的关系

曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关微

粒浓度关系的说法错误的是( )

＋＋A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c (Na) ＋c (H) ＝

－－c (CH3COO ) ＋c (OH)

＋－－＋B ．在B 点：a >12.5，且有c (Na) ＝c (CH3COO )>c (OH) ＝c (H)

＋－＋－C ．在C 点：c (Na)>c (CH3COO )>c (H)>c (OH)

－－D ．在D 点：c (CH3COO ) ＋c (CH3COOH) ＝0.1 mol·L 1

解析：选C 。根据电荷守恒，可知A 正确；CH 3COOH 是弱酸，若使两者反应后的溶液

＋－＋pH ＝7，则应该使CH 3COOH 稍过量，B 正确；在C 点c (H)>c (OH) ，再根据电荷守恒c (Na)

＋－－－＋＋c (H) ＝c (CH3COO ) ＋c (OH) ，可得c (CH3COO )>c (Na) ，C 错误；在D 点共加入CH 3COOH

－1－的物质的量为0.025 L ×0.2 mol·L ，反应后一部分变为CH 3COO ，另一部分依然为

－CH 3COOH 分子，溶液体积为0.05 L，故根据物料守恒，可以确定c (CH3COO ) ＋c (CH3COOH)

－＝0.1 mol·L 1。

6．(2009年高考上海卷) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的

NaClO 、NaHCO 3混合溶

－－A. c (HCO3)>c (ClO)>－－＋B ．c (ClO)>c (HCO3)>c (H)

－－C ．c (HClO)＋c (ClO) ＝c (HCO3) ＋c (H2CO 3)

＋＋－－－D ．c (Na) ＋c (H) ＝c (HCO3) ＋c (ClO) ＋c (OH)

－－解析：选A 。由表知酸性H 2CO 3>HClO>HCO3，故混合液中二者水解均显碱性，但ClO

－－水解程度大，A 项正确，B 项错误；C 项按物料守恒应为c (HClO)＋c (ClO) ＝c (HCO3) ＋

－＋＋－－c (H2CO 3) ＋c (CO23) ，C 项错误；D 项按电荷守恒应为c (Na) ＋c (H) ＝c (HCO3) ＋c (ClO) ＋

－－c (OH) ＋2c (CO23) ，D 项错误。

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

－－－－A ．0.2 mol·L 1的NaHCO 3溶液：0.2 mol·L 1＝c (HCO3) ＋c (CO23)

＋－B ．pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na)>c (CH3COO )

－＋>c (OH)>c (H)

－－－C ．0.2 mol·L 1CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L 1CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH3COO )

－＋－＋c (OH) －c (H) ＝0.1 mol·L 1

－＋－－－D ．0.1 mol·L 1NaHCO 3溶液：c (Na)>c (HCO3)>c (OH)>c (CO23)>c (H2CO 3)

解析：选C 。B 项，pH ＝2的CH 3COOH 的浓度远大于pH ＝12的NaOH ，混合后为大量

－的CH 3COOH 和极少量的CH 3COONa ，溶液呈酸性；C 项，根据电荷守恒：c (CH3COO ) ＋

－＋＋＋－－－＋c (OH) ＝c (H) ＋c (Na) ，c (Na) ＝0.1 mol·L 1，整理得：c (CH3COO ) ＋c (OH) －c (H) ＝0.1 －mol·L 1；D 项，NaHCO 3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。

8．(2011年徐州模拟) 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应CH 3COOC 2H 5＋H 2O

＋稀硫酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH ，已知该反应的速率随c (H) 的增大而加快。如图为CH 3COOC 2H 5的水

解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )

A ．反应初期水解速率增大可能是溶液中c (H) 逐渐增大所致

B ．A 、B 两点表示的c (CH3COOC 2H 5) 相等

C ．图中t 0时反应达到平衡状态

D ．t B 时CH 3COOC 2H 5的转化率和t A 时CH 3COOC 2H 5的转化率相等

解析：选A 。B 项，只能说明A 、B 两点CH 3COOC 2H 5的水解速率相同，B 点的c (CH3COOC 2H 5) 应小于A 点的c (CH3COOC 2H 5) ；C 项，t 0时说明反应速率达到了最大，并不意味着反应达到平衡状态；D 项，t B 时CH 3COOC 2H 5的转化率高于t A 时CH 3COOC 2H 5的转化率。

9．(思维拓展题) 下列说法中正确的是( )

＋－－A ．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H) ＝1.0×1012 mol·L 1，则该溶液可能为

Na 2CO 3溶液

B ．常温下，10 mL pH ＝2的CH 3COOH 溶液中加入等体积pH ＝12 的NaOH 溶液后，

＋－－＋溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na)>c (CH3COO )>c (OH)>c (H)

C ．向三份0.1 mol/L AlCl 3溶液中分别加入少量NaNO 3、FeCl 2、Na 2SO 3固体(忽略溶液

＋体积变化) ，则c (Al3) 的变化依次为不变、减小、增大

－D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH3COO ) ＋2c (OH＋

－) ＝2c (H) ＋c (CH3COOH)

解析：选D 。盐类水解的实质是促进水的电离，Na 2CO 3为强碱弱酸盐，能水解，而选项

＋－－A 中“由水电离出来的c (H) ＝1.0×1012mol·L 1”，抑制了水的电离，故错误。pH ＝2的

CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，故选项B 错误。NaNO 3为强酸强碱盐，不水解，故没有影响；FeCl 2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，抑

＋制AlCl 3的水解，使c (Al3) 增大；Na 2SO 3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，促进AlCl 3的

＋＋＋－－水解，使c (Al3) 减小，故选项C 错误。根据电荷守恒得：c (H) ＋c (Na) ＝c (OH) ＋c (CH3COO ) „„

＋－①，根据物料守恒得：2c (Na) ＝c (CH3COO ) ＋c (CH3COOH) „„②，结合①与②，可得

－－＋c (CH3COO ) ＋2c (OH) ＝2c (H) ＋c (CH3COOH) ，故选项D 正确。

10．工业上制取纯净的CuCl 2·2H 2O 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe) 溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： ＋

已知Cu 、Fe 在pH 为4～5时不水解，而Fe 却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问

题：

(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y 可选______________________。

(3)溶液Z 在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。

＋＋解析：(1)根据框图，加入氧化剂X 可把Fe 2氧化为Fe 3，而没有增加新杂质，所以X

＋为Cl 2；(2)结合题示，调节pH 至4～5，使Fe 3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y 最好

＋为CuO 或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu 2

＋＋2H 2

O Cu(OH)2＋2H ，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不

能蒸干。

＋＋－答案：(1)Cl2 Cl 2＋2Fe 2===2Fe3＋2Cl

(2)调节溶液酸性，使pH 为4～5，且不引进新杂质

CuO 或Cu(OH)2

(3)通入HCl 气体(或加入盐酸) ，并不断搅拌且不能蒸干

－11．25 ℃时0.1 mol·L 1的醋酸溶液的pH 约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶

解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，

－c (OH) 增大了，因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑

＋制了醋酸的电离，使c (H) 减小，因此溶液的pH 增大。

－(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L 1的醋酸溶液中加入少量

下列物质中的________(填写编号) ，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH 3COONH 4溶液呈中性) 。

A ．固体CH 3COOK B ．固体CH 3COONH 4

C ．气体NH 3 D ．固体NaHCO 3

(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”) ，溶液的pH 应________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa 和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①溶液中共有________种微粒；

②其中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；

－－＋③溶液中n (CH3COO ) ＋n (OH) －n (H) ＝____mol。

－解析：由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH 3COO 而不显

碱性的盐，如CH 3COONH 4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶液的pH 变化无影响；

－－＋但CH 3COONH 4电离产生的CH 3COO 可使醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO ＋H 向

＋左移动，c (H) 减小，pH 增大。从而说明甲不正确，乙正确。因发生反应CH 3COONa ＋

HCl===CH3COOH ＋NaCl 得到0.006 mol CH3COONa,0.004 mol CH3COOH 和0.004 mol NaCl

－＋＋－－的混合溶液，其中含有CH 3COO 、Na 、H 、Cl 、OH 、CH 3COOH 和H 2O ，共7种微粒。 2＋2＋3＋

由物料守恒知n (CH3COO ) ＋n (CH3COOH) ＝0.01 mol ，由电荷守恒可得n (Na) ＋n (H)

－－－－－＋＋－＝n (CH3COO ) ＋n (Cl) ＋n (OH) ，n (CH3COO ) ＋n (OH) －n (H) ＝n (Na) －n (Cl) ＝0.01 mol

－0.004 mol ＝0.006 mol。

答案：(1)B (2)乙 增大

－(3)①7 ②CH 3COOH CH 3COO ③0.006

12．(2011年宿迁模拟) 现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4HSO 4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A 、B 、C 、D 进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去) ：

－＋＋

(1)A、W 的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_____________、________________。

(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)__________________。

(3)等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是_______________________(用化学式表示) 。

＋(4)等物质的量浓度的C 溶液与NH 4Cl 溶液相比较，c (NH4) ：前者________后者(填“

“>”或“＝”) 。

(5)若B 、C 的稀溶液混合后(不加热) 溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________。

解析：由A 、B 反应时量的关系可知A 为AlCl 3，B 为NaOH ；因C 可与B 生成NH 3，故C 为NH 4HSO 4；D 就是Na 2CO 3。从而可知W 为NaAlO 2，X 为Al(OH)3，Y 为NH 3，Z 为CO 2。

(1)AlCl3与NaAlO 2加热蒸干并灼烧所得固体分别为Al 2O 3和NaAlO 2，这是因为AlCl 3水解过程中产生了挥发性的HCl ，故可水解彻底。

－(2)Na2CO 3溶液，pH>7，因为CO 23可以水解。

＋(3)A为AlCl 3，因Al 3水解使溶液显酸性；B 为NaOH ，显强碱性，C 为NH 4HSO 4，相

－当于一元强酸；D 为Na 2CO 3，因CO 23水解使溶液显碱性，故有pH ：

NaOH>Na2CO 3>AlCl3>NH4HSO 4。

＋＋＋(4)NH4HSO 4中由于H 对NH 4的水解有较强的抑制作用，故NH 4的浓度：

NH 4HSO 4>NH4Cl 。

(5)NH4HSO 4＋2NaOH===Na2SO 4＋H 2O ＋NH 3·H 2O ，当NH 4HSO 4略有剩余时，溶液呈中

＋＋＋－2－性。故有：c (Na)>c (SO4)>c (NH4)>c (H) ＝c (OH) 。

答案：(1)Al2O 3 NaAlO 2

－－－(2)大于 CO 2HCO 3＋OH 3＋H 2O

(3)NaOH>Na2CO 3>AlCl3>NH4HSO 4 (4)>

＋－＋＋－(5)c (Na)>c (SO24)>c (NH4)>c (H) ＝c (OH)

－＋＋－13．Ⅰ. 已知盐酸和氨水混合后，其溶液中只存在OH 、H 、NH 4、Cl 四种带电离子，

某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

－＋＋－①c (Cl)>c (NH4)>c (H)>c (OH)

－＋－＋②c (Cl)>c (NH4)>c (OH)>c (H)

＋－－＋③c (NH4)>c (Cl)>c (OH)>c (H)

－＋＋－④c (Cl)>c (H)>c (NH4)>c (OH)

＋－－＋⑤c (NH4) ＝c (Cl)>c (OH) ＝c (H)

则：

(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为________，该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号) 。

(2)若关系③正确，则溶液中溶质为________。

(3)25 ℃时，pH ＝a 的盐酸V a mL与pH ＝14－a 的氨水V b mL混合，若溶液显中性，则

V a ________V b (填“>”、“

Ⅱ.(1)氨催化氧化生成NO ，NO 氧化生成二氧化氮，二氧化氮转化成硝酸的循环氧化总反应为：4NO 2＋O 2＋2H 2O 4HNO 3(aq)(正反应放热) ，工业上为了提高硝酸产量，最适宜采取的措施是________。

A ．升温 B ．降温 C ．增大压强

D ．充入足量空气 E ．减小压强

(2)在硝酸溶液中缓慢通入氨气，溶液中微粒浓度关系一定错误的是________。

＋＋－－A ．c (NH4) ＋c (H) ＝c (OH) ＋c (NO3)

－＋＋－B ．c (NO3)>c (NH4)>c (H)>c (OH)

＋－＋－C ．c (NH4)>c (NO3)>c (H)>c (OH)

＋－－＋D ．c (H)>c (NO3)>c (OH)>c (NH4)

－＋E ．c (NO3) ＝c (NH3) ＋c (NH3·H 2O) ＋c (NH4)

＋－F ．c (NH4) ＝c (NO3)

＋－解析：Ⅰ.(1)中，由于水可以电离出H 、OH ，所以溶质为NH 4Cl ；由于铵根离子的水

解而使溶液显酸性，溶液中的氯离子浓度大于铵根离子浓度，故该溶液中离子浓度的大小关

－＋＋－系为c (Cl)>c (NH4)>c (H)>c (OH) 。

(2)中，因为关系③正确，则溶液中除含有NH 4Cl 外还应含有NH 3·H 2O 。

＋－a －－(3)中，pH ＝a 的盐酸中c (H) ＝10，pH ＝14－a 的氨水中c (OH) ＝10a ，若V a ＝V b 则

＋－混合前盐酸中H 的物质的量与氨水中OH 的物质的量相等，因为氨水为弱碱不完全电离，

故c (HCl)V b 。

Ⅱ.(1)工业上最适宜措施是“多、快、省”，省即降低成本，所以应选D ，不应选C ，增大压强，对设备材料、动力要求高，要提高成本。

(2)在硝酸溶液中通入氨气，溶液可能显酸性(HNO3＋NH 4NO 3，NH 4NO 3) 、中性(NH4NO 3＋较少的NH 3·H 2O) 、碱性(NH4NO 3＋较多的NH 3·H 2O) ，在硝酸溶液中通入氨气，溶液中离

＋－＋－＋－子只有四种：NH 4、NO 3、H 、OH 。根据电荷守恒知，A 正确；若c (H)>c (OH) ，则

－＋＋－c (NO3)>c (NH4) ，B 正确，C 错误；硝酸溶液中H 与NO 3浓度相等，通入氨气后，中和了H ＋＋－，H 浓度不可能大于NO 3浓度，所以D 错误；当恰好完全反应生成硝酸铵时(NH3与HNO 3物质的量之比为1∶1) ，E 正确；当溶液呈中性时F 正确。

答案：Ⅰ.(1)NH4Cl ①

(2)NH4Cl 和NH 3·H 2O (3)>

Ⅱ.(1)D (2)CD

课时25

第四单元 难溶电解质的溶解平衡

1．(2010年湖南雅礼中学测试题) 下列叙述中正确的是( )

A ．溶度积大的化合物溶解度一定大

B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变

C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质

解析：选B 。对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A 项叙述是错误的；温度一定时，AgCl 的溶解度和溶度积都一定，B 正确；K sp 是离子浓度幂之积，AgCl 属于强电解质，

C 、D 两项均错。

＋2．要使工业废水中的重金属Pb 2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已

＋

知Pb 2

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )

A ．硫化物 B ．硫酸盐

C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可

解析：选A 。从PbSO 4、PbCO 3、PbS 的溶解度上看，PbS 溶解度最小，故最好选用硫化物。

3．(2009年高考江苏卷改编题) 下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) ．

A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘

B ．向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸

－＋C ．向0.1 mol·L 1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2具

有还原性

－－D ．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L 1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L 1AgNO 3

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大

解析：选B 。A 项，是高中化学一个很重要的实验——萃取实验；B 项的叙述是错误的，

＋在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项能说明Fe 2具有还原性，

因为KMnO 4具有强氧化性，常作氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI ，也就意味着AgCl 的K sp 比AgI 的大。

4．(2011年山东师大附中模拟) 将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )

－①20 mL 0.01 mol·L 1 KCl溶液

－②30 mL 0.02 mol·L 1 CaCl2溶液

－③40 mL 0.03 mol·L 1 HCl溶液

④10 mL蒸馏水

－⑤50 mL 0.05 mol·L 1 AgNO3溶液

A ．①>②>③>④>⑤ B ．④>①>③>②>⑤

C ．⑤>④>②>①>③ D ．④>③>⑤>②>①

＋－＋－－＋解析：选B 。AgCl(s)Ag (aq)＋Cl (aq)，由c (Ag)·c (Cl) ＝K sp ，c (Cl) 或c (Ag) 越

－－大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。①中c (Cl) ＝0.01 mol/L，②中c (Cl)

－－＋－＋＝0.04 mol/L，③中c (Cl) ＝0.03 mol/L，④中c (Cl) ＝0，⑤中c (Ag) ＝0.05 mol·L 1。Ag 或

－Cl 浓度由小到大的顺序为：④①>③>②>⑤。

5．(2011年衢州十校联考) 下列说法正确的是( )

A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小

B ．K sp 的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

＋－D ．温度一定时，当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和

溶液

解析：选D 。A 项一般情况下K sp 较小的物质，较难溶解，饱和溶液中物质的量浓度相同的溶液，其溶解度未必相同(因其与摩尔质量相关) ，其K sp 也未必相同(因其与化学式中的下角标有关) 。B 项K sp 的大小只与温度有关，只有难溶电解质组成离子的浓度发生改变时，

－平衡才会移动。C 项当离子浓度小于1.0×105 mol/L时，即可认为沉淀完全。

－－6．已知K sp (AgCl)＝1.8×1010，K sp (AgI)＝1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法

中正确的是( )

A ．AgCl 、AgI 两者都不溶于水，因此AgCl 与AgI 不能相互转化

1B ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于1.8

－－×1011mol·L 1

C ．沉淀之间的转化与温度无关

D ．只能由K sp 较大的不溶物转化为K sp 较小的不溶物

解析：选B 。AgCl 可以转化成溶度积更小的AgI ，所以A 项错误。C 项，K sp 与温度有

关，故沉淀转化与温度有关。沉淀的转化过程中还要看离子的具体浓度，只要达到溶度积则

＋－－可生成沉淀，所以D 项错误。AgCl 中溶解的c (Ag) ＝1.8×10mol ·L 1，若要生成AgI

1.0×10161＋－－16－－－沉淀，则c (Ag)·c (I) ＝1.0×10，所以c (I) ＝×1011(mol ·L 1) 。 －1.81.8×10

7．下列叙述正确的是( )

A ．用pH 试纸可以直接测出酸或碱的浓度

B ．反应AgCl ＋NaBr AgBr ＋NaCl

能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水

＋－＋－C ．Al(OH)3(s)Al 3(aq)＋3OH (aq)表示溶解平衡，Al(OH)3Al 3＋3OH 表示水

解平衡

D ．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

＋－解析：选B 。用pH 试纸不能直接测出酸或碱的浓度；Al(OH)3Al 3＋3OH 表示的是

电离平衡；工业生产应用的化学反应不一定需要很高的反应速率。

－8. 已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×105，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL

＋2－水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO 4浓度随时间变化关系如右图所

＋－示[饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag) ＝0.034 mol·L 1]。若t 1时刻在上述体系中

－1加入100 mL 0.020 mol·L Na2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1＋2－时刻后Ag 和SO 4浓度随时间变化关系的是( )

解析：选B 。在饱和Ag 2SO 4溶液中，c (Ag) ＝0.034 mol·L ，则c (SO2L 1，4) ＝0.017 mol ·

－＋－－加入100 mL 0.020 mol·L 1Na 2SO 4溶液后，c (Ag) ＝0.017 mol ·L 1，c (SO24) ＝

－－0.017mol·L 1×0.1 L＋0.020 mol·L 1×0.1 L－＋－＝0.0185 mol·L 1，故Q c ＝c 2(Ag)·c (SO24) ＝0.2 L

－0.034 mol·L 1

－6－5＋－5.3×10

正确。

9．(2010年浙江金华高三第一学期期末联合测试) 一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶

＋－液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp ＝c m (An )·c n (Bm ) ，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃

时，在AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先

下列叙述不

．＋－－－1

A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生

＋C ．25 ℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中所含Ag 的浓度相同

D ．25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同

＋解析：选C 。由25 ℃时AgCl 、AgI 、Ag 2S 的溶度积常数，可求出在各饱和溶液中Ag

的浓度不同，故C 错误。

＋＋10．(1)在粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2。在提纯时为了除去Fe 2，常加入合

＋＋适氧化剂，使Fe 2氧化为Fe 3，下列物质可采用的是________。

A ．KMnO 4 B ．H 2O 2

C ．氯水 D ．HNO 3

＋＋然后再加入适当物质调整至溶液pH ＝4，使Fe 3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe 3而

不损失CuSO 4的目的，调整溶液pH 可选用下列中的________。

A ．NaOH B ．NH 3·H 2O

C ．CuO D ．Cu(OH)2

＋＋(2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4不一定能达到除去Fe 3而不损失Cu 2的目的，乙同学

认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe(OH)3的溶度积K sp ＝

－－8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝3.0×1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于－－－1×105mol·L 1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol ·L 1，则Cu(OH)2开始

＋沉淀时溶液的pH 为________，Fe 3完全沉淀时溶液的pH 为________，通过计算确定上述方

案________(填“可行”或“不可行”) 。(提示：lg5＝0.7)

＋＋解析：(1)使Fe 2氧化为Fe 3可采用的是H 2O 2，然后再加入CuO 或Cu(OH)2调整至溶液

pH ＝4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。

－－－－－(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c 2(OH) ×3.0＝3.0×1020，c (OH) ＝1.0×1010mol·L 1，

＋－－－－－－溶液的pH 为4；Fe 3完全沉淀时c 3(OH) ×1×105＝8.0×1038，c (OH) ＝2.0×1011mol·L 1，

＋溶液的pH 为3.3；即当Fe 3完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。

答案：(1)B CD (2)4 3.3 可行

＋－11．如下图所示，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2或[Zn(OH)4]2的物质的量浓度的

对数。

回答下列问题：

(1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp ＝________。

＋＋(3)某废液中含Zn 2，为提取Zn 2可以控制溶液中pH 的范围是______________________。

A ．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2固体的溶解度先变小后又变大

－B ．PbCl 2固体在0.50 mol ·L 1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C ．PbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D ．PbCl 2固体可溶于饱和食盐水

－＋－解析：(1)向ZnCl 2中加入足量NaOH 溶液，即OH 过量，由图象知Zn 2与OH 最终生

－成[Zn(OH)4]2。

＋－(2)由Zn(OH)2(s) Zn 2(aq)＋2OH (aq)

＋－知：K sp [Zn(OH)2]＝c (Zn2)·c 2(OH)

－－－将a 点数据代入，可得：K sp ＝(103)·(107) 2＝1017。

＋－(3)由图象可知，当8.0

(4)由表知，开始PbCl 2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A 正确。

－1－－10．50 mol·L HCl 为稀盐酸，因有Cl ，抑制了PbCl 2溶解，故PbCl 2在0.5 mol·L HCl

中的溶解度小于纯水中的溶解度，故B 正确。

因随盐酸浓度增大，PbCl 2浓度逐渐增大，可知PbCl 2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C 正确。

PbCl 2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D 正确。

＋－－答案：(1)Zn2＋4OH ===[Zn(OH)4]2

－(2)1017 (3)8.0

(4)ABCD

＋＋12．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2、Pb(OH)、

－－Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)24，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示[图中

＋＋－－1表示Pb 2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)24]。

c (NO 3)(1)Pb(NO3) 2＋________(填“>”、“＝”或“

－c (NO 3)液后，＋增加，可能的原因是______________________________________________。 c (Pb )

＋(2)往Pb(NO3) 2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na除外) 有

________________________________________________________________________。

pH ＝9时主要反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。

－－－－(3)已知25 ℃时，K sp (PbCl2) ＝1.9×1014mol 3·L 3，K sp (PbSO4) ＝1.06×108mol 2·L 2，

－－－－＋K sp (PbCO3) ＝3.3×1014mol 2·L 2，K sp (PbS)＝3.4×1028mol 2·L 2。则要除去废水中的Pb 2，

最好的沉淀剂是________(填编号) 。

A ．NaCl B ．Na 2S

C ．Na 2SO 4 D ．Na 2CO 3

(4)

＋(5)如果该脱铅剂(用EH 表示) 脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb 2(aq)

＋E 2Pb(s)＋2H (aq)。

则脱铅的最合适的pH 范围为________。

A ．4～5 B ．6～7

C ．9～10 D ．11～12

－2＋2＋答案：(1)> Pb 与Cl 反应，c (Pb) 减小

＋＋＋＋－(2)Pb2、Pb(OH)、H Pb(OH)＋OH ===Pb(OH)2↓

＋(3)B (4)Fe3 (5)B

＋＋＋＋－－－13．某自来水中含有Ca 2、Mg 2、Na 、K 、HCO 3、SO 24、Cl ，长期烧煮上述自来

水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除

2(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO 4不能直接用酸除去，需要加入试剂X ，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去。试剂X 是__________(填序号) 。

A ．食醋 B ．氯化钡 －

C ．碳酸钠 D ．碳酸氢钠

CaSO 4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)____________________________________。

(3)除含CaSO 4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________。

2＋2＋2＋2＋(4)水中的Ca 、Mg 可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与Ca 、Mg 都以等物

＋质的量进行反应。现取含Ca 2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达

－＋到终点时，用去了浓度为0.01 mol·L 1的M 溶液20.00 mL ，则该自来水样中Mg 2的物质的

量浓度是__________。

解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为

Mg(HCO3) 2△,MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，

MgCO 3＋H 2O △,Mg(OH)2＋CO 2↑。

(2)水垢中含有的CaSO 4不溶于酸，因CaCO 3的溶解度小于CaSO 4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO 3而除去，所用试剂为碳酸钠。

(3)锅炉水垢中除含有CaSO 4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO 3、MgCO 3等物质。

0.40 g

40 g·mol ＋－－＋(4)该自来水中c (Ca2) ＝0.01 mol·L 1，所以有10 mL×[0.01 mol·L 1＋c (Mg2)]1 L

－1＝0.01 mol·L ×20.00 mL

－2＋c (Mg) ＝0.01 mol·L 1。

答案：(1)Mg(HCO3) 2△,MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，

MgCO 3＋H 2O △,Mg(OH)2＋CO 2↑

(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO3、MgCO 3等

(4)0.01 mol/L