化学高考备考-物质的制备

物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

1. 某钠盐溶液中可能含有N03--、SO 42--、SO 32--、CO 32--、Cl --、I -等阴离子。某同学取5份此溶液样

品，分别进行了如下实验： ①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含N03-、CO 32-、Cl -三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A ．HNO 3溶液(H2SO 4) ，适量BaCl 2溶液，过滤 B ．CO 2(SO2) ，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气 C ．KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D ．C 2H 5OH(CH3COOH) ，加足量CaO ，蒸馏

3．下列除去杂质的方法正确的是 A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气

B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤 D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别

①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2 A ．①②

B ．②③

C ．①③④

D ．①②④

5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A ．配制0.1mol/L的盐酸500mL ，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL 容量瓶

B ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸 C ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 D ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量 6． 下列除去杂质的方法正确的是

A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体

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B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体

C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤

7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A ．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液) B ．NaNO 3 NaHCO 3 (NH4) 2SO 3 Na 2SiO 3 (H2SO 4溶液) C ．NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 (AgNO3溶液) D ．(NH4) 3PO 4 NaBr CuSO 4 A1C13 (KOH溶液)

8． 有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：① CO2 （HCl ） ② H2 （HCl ） ③ NH3（水蒸气）。

某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是 A ．NaHCO 3溶液、NaOH 溶液、碱石灰 B ．Na 2CO 3溶液、浓硫酸、碱石灰 C ．NaHCO 3溶液、NaOH 溶液、浓硫酸 D ．NaOH 溶液、 浓硫酸、碱石灰

9．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ①食盐水 ②KNO 3溶液 ③适量硫酸铜溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤CCl 4 ⑥浓氨水 A ．①②④ B ．②⑥ C ．②③⑤ D ．①③⑤ 10．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B ．加入加Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I -存在 C ．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I -存在 D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 3

－

－

11．某无色溶液中含有K +、Cl -、OH 、SO 32-、SO 42-，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH 的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

a

b 色c

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①__________，②__________，③__________，④__________，⑤_________。

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（2）图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______。

12．有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；

②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；

③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 13．某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO 气体。

（1）当打开开关a ，关闭开关b 时，A 中干燥管中观察到的实验现象是

，烧杯B 中盛的是当时关闭开关a ，打开开关b ，此时C 中用排水法收集NO 气体。当C 中收满气体后，关闭开关b ，装置A 中观察到的现象是① ；② 。

（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO 。试讨论分析烧杯A 中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

14． 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

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请到答F 列问题：

（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。 15．请设计CO 2在高温下与木炭反应生成CO 的实验。

(1)在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置, 连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出) ，按气流方向在每件仪器下方标出字母B 、C……；其他可选用的仪器(数量不限) 简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

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(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；

(4)验证CO 的方法是。 16．（2010年福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6.0g 放入15.0ml 浓硫酸中，加热充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

①甲同学认为X 中除Fe 3外还可能含有Fe 2。若要确认其中的Fe 2，应先用 选填序号）。

＋

＋

＋

a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．酸性KMnO 4溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应： S02+Br2+2H2O=2HBr+H2SO 4

然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。由于此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B 中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。 a ． A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y 中H 2的含量（标准状况下约有28ml H 2），除可用测量H 2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

17. 某混合金属粉末，除Mg 处，还含有Al 、Zn 中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设

计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

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所用试剂：样品、pH 试纸、稀H 2SO 4、NaOH 溶液、稀NH 3·H 2O 该小组探究过程如下： ●查阅资料：

●提出假设：

(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 (2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素 (3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3

(3)试剂M 是_________________。

(4)写出操作Ⅱ的过程_____________________________。

(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是___________________________。

(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg 样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是__________________________________________。

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I

11答案（1）Ba (NO3) 2 HCl H N O3 品红溶液 Ag NO3

-2-

（2）SO 3 SO 24 Cl

－

12【答案】(1)A NH 3·H 2O 或NH 3 ；E H2SO 4 F AgNO 3 C BaCl 2 若C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na 2CO 3或K 2CO 3 用洁净的铂丝蘸取少量B ，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B 为Na 2CO 3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B 为K 2CO 3溶液

D Al 2(SO4) 3或MgSO 4 取少量D ，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为Al 2(SO4) 3溶液，若沉淀不溶解，则D 为MgSO 4溶液

13答案（1）产生无色气体，逐渐变红棕色 NaOH 气体又变无色 烧杯中液面上升，干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离 （2）

14答案：（1）蒸馏烧瓶 H 2

SO 4（浓）＋Na 2SO 3=Na2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑

（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO 4＋5SO 2＋2H 2O =2Mn2＋5SO 42＋4H

－

＋

－

＋

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH

15答案：

（2）

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（3）通过加酸量，制气生的慢；

可以控制的来控体产快同时

小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

16答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验SO 2是否除尽（4）C ＋2H 2SO 4(浓) （5）c

（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量

17（1）铝（或Al ）（1分）（2）锌（或Zn ）（1分）（以上两空可颠倒） （3）NaOH 溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）

（4）在滤液中加入稀硫酸（1分）直至生成的沉淀刚好溶解（1分），再加入足量（1分）的稀氨水（1分）； （5）步骤简单（1分），节约试剂（1分）； （6）将沉淀C 洗涤、小心干燥后称量（2分）。

△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

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