[水与常见的溶液]

往届化学中考试题汇编-----《水与常见的溶液》（2）

1、（2005年湖北宜昌市·课改卷）生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。

（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 。

{答：⑴ 过滤 ⑵ 活性炭 ⑶ ClO 2 ⑷ 加热煮沸(或蒸馏) }

2、（2005年北京海淀区·课改卷）蒸馏水、矿泉水（该矿泉水属于硬水）、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中具有酸味的是 ，另一种具有特殊气味的是 ；其它两种无色液体可用多种方法区分。例如：

（1）加入 （填序号），根据产生泡沫的多少来区分；

① 肥皂水 ② 活性炭 ③ 食盐水

（2）将这两种无色液体分别加热，完全蒸发，根据是否有 （填实验现象）来区

分。

{答：白醋；酒精 （1） ① （2）明显水痕（固体残留物） }

3、（2005年吉林省·课改卷）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，我们最常用 方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙(水垢的主要成分) 沉淀的过程。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用__________

检验。请你写出除水垢的化学方程式：_________________________________________。 {答：煮沸；肥皂水；CaCO 3+2HCl ==CaCl2 + H2O +CO2↑ }

4、（2005年江苏南通市·课改卷）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

(1)自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用，该过程中发生__ ____变化。氯

化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制AgNO 3溶液时不宜使用自来水，其原因是(用化学方程式表示)______ __。高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是_________。

(2)电解水时，加入少量NaOH 可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH 溶解在99.9g 水里，

接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是_________，当溶液中NaOH 的质量分数变为0.2％时，有____________水被分解。

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示) ，每个工厂排出的废液只含有

Na 2CO 3、FeCl 3、NaOH 、HCl 中的一种。某环保小组对河水监测时发

现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处

产生气泡，河水澄清。请回答：

①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，

检验该物质呈碱性可选

用的试剂是_________。

②乙处河水呈红褐色的化学方程式是_____ 。

③丁处产生气泡的化学方程式是____ 。

(4)保护水资源，我们应该采取的措施是_____。

{答：(1)吸附；物理；AgNO 3+HCl=AgCl+HNO3；+6

(2)O2；50.0g 。

(3)酚酞或石蕊

3NaOH+FeCl3 ==Fe(OH)3+3NaCl；Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

(4)工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生；农业生产中使用高效低毒的农药、化

肥

生活中推广使用无磷洗衣粉；对污水集中处理，达标后排放(只要答对一点即可) }

5、（2005年江苏苏州市·课改卷）高铁酸钾(K2FeO 4) 是具有紫色光泽的微细结晶粉末，

它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能

水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧

气。根据上述信息，请回答下列问题：

（1) 高铁酸钾的物理性质是

(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为

(3)保存高铁酸钾时应注意；

(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。

4K 2FeO 4+102O ==4Fe (OH )3↓+8KOH +___↑

{答：1}紫色粉末 (2)+6 (3)防潮避热 (4)3；O 2 }

6、（2005年湖北武汉市）通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解

了溶液的本质。

{答：碘酒中的溶剂为酒精；硫酸铜溶液是蓝色的或一瓶洁净的空气也是溶液；温度升

高，氢氧化钙的溶解度减小等其他合理答案 }

7、（2005年吉林长春市·课改卷）现有①硝酸溶液 ②碘酒 ③葡萄糖酸钙溶液 ④医用

酒精 ⑤醋酸溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦小苏打溶液 ⑧稀硫酸 ⑨生理盐水等9种溶

液。

（1）上述溶液中，溶质是酸的溶液有_____________________________________。

（2）请你再自拟一种分类标准，要求上述溶液中至少有3种溶液符合这一标准。分类

标准______________________，符合该标准的上述溶液有（至少答出3种，填序号） ____________________________。

（3）溶液与我们的生活息息相关，儿童服用葡萄糖酸钙溶液可预防的病症是

_________________________。

{答：（1）①⑤⑧（或硝酸溶液、醋酸溶液，稀硫酸）

（2）溶剂是水；①③④⑤⑥⑦⑧⑨（选出3个或更多对才能得分）

或：溶质在通常状况下是固体；②③⑥⑦⑨

溶质属于盐类；③⑥⑦⑨

溶液中含有有机物；②③④⑤

溶液可用于医疗的；②③④⑥⑨

（3）佝偻病（或发育不良、矮小症等） }

8、（2005年山东安丘市·课改卷）小兰在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水

中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测这

些因素对食盐溶解速率的影响：

因素① ，你的预测 。

因素② ，你的预

测 。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你的实验方案是：

{答：（1）①温度；温度升高（或降低），食盐溶解加快（减慢）②晶体颗粒大小；食

盐颗粒越小，溶解越快 ③搅拌；搅拌能加快食盐的溶解

（2）搅拌影响：在两个烧杯中各放入50毫升水，分别取2g 颗粒大小相同的食盐，同

时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。

（温 度、颗粒大小对溶解速率的影响实验设计的要求相同） }

9、（2005年辽宁省）将含有蔗糖晶体的溶液A ，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢

消失，形成溶液B 。对于溶液A 和B ，一定处于饱和状态的是的是 。其中溶质质

量分数较大的是 。

{答：A ；B }

10、（2005年天津市）A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请回答：

（1）t 1︒C 时，A 物质的溶解度为g 。

（2）t 2︒C 时，A 、B 两种物质的溶解度）

（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na 2CO 3，盐是

指NaCl 。那么，图中 （填A 或B ）的溶解度曲线与Na 2CO 3的溶解度曲线相似。人们

用上述方法从盐湖中捞得的Na 2CO 3会含有少量的NaCl 。某研究性学习小组称取含NaCl 的

Na 2CO 3固体12.5g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，

共收集到4.4g CO2气体，则原固体中Na 2CO 3的质量分数为 %。

{答：（1）a （2）相同 （3）A ；84.8 }

11、（2005年湖南长沙市·课改卷）右图是甲、乙、丙三种物质(均

不含结晶水) 的溶解度曲线，请根据该曲线图回答：

(1)t1℃时，甲的溶解度_____________丙的溶解度。(填“大于”

“小于”“等于”)

(2)将t 2℃时三种物质恰好饱和的溶液降到t 1℃，所得溶液溶

质质量分数最大的是_____________。

{答：（1）等于 （2）乙 }

12．（2005年江苏宿迁市·课改卷）右图A 、B 、C 为三种物质的

溶 解度曲线，据图回答：

(1)t2℃时, A、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是

(2)将t 2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析

出

溶质最多的是 ，无溶质析出的是

（3）当 A 中含有少量B 时为了得到纯净的A ，可采用

的方法

（4）若将t 2℃三种物质的饱和溶液分别降到t 1℃时，则三种溶

液中

溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

{答：（1）ABC(或A ＞B ＞C) （2）A ；C

（3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）

（4）BAC (或B ＞A ＞C) }

13、（2005年青海西宁市）右图为a 、b 两种物质的溶

解度曲线，请根据右图内容回答问题：

溶 ①t 1℃时a 的溶解度_________b的溶解度（填“＞”

解 “＜”或“＝”）； 度 ②当a 、b 两种物质的溶液接近饱和时，采用降低(g)

温度的方法可以达到饱和的是_____物质的溶液；

③a 、b 两种物质的饱和溶液中的溶质质量是1_________℃。

{答：＜；a ；t 2 }

14、（2005年湖北宜昌市·课改卷）右图是甲、乙两种固体物质

的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：

（1）70℃，乙物质的溶解度为 g ；该温度下乙物

质

的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。

（2）30℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至

℃，析出晶体的质量是甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

{答：⑴ 60g ⑵ 60：100：160 或30：50：80或15：

25：40或3：5：8 ⑶ ＞ }

15、（2005年北京市）（1）右图为a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。

根据该图可知：在t 3℃时，a 物质的溶解度是 g ；在 ℃时，

a 和b 物质的溶解度相等。

（2）溶质的质量分数为5%—50%

的葡萄糖溶液可作为注射营养2温度/℃

液。

若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g 。

{答：（1）60；t 2 （2）90 }

16、（2005年辽宁沈阳市·课改卷）右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺

序是 ；

（2）当A 中混有少量B 时，可用 方

法提纯A ；

（3）在t 1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯

中，充分搅拌，再升温至t 2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温

过程中，A 溶液中溶质的质量分数的变化情况

是 。

{答： （1）C > B> A （2）冷却热饱和溶液

（3）先逐渐增大，后保持不变 }

17、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便溶

解利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题： 度(1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填―大于‖、―等于‖或―小／g

于‖)乙物质的溶解度。

(2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。

(3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g 水中，所得溶液的O 0 温度／C 甲 乙

溶质质量分数为 。

{答：（1）小于 （2）40 （3）37.5% }

18、（2005年福建福州市·课改卷）t ℃时，分别向盛有10g 水的两支试管中，加入等质量

的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可

观察到如右图1所示现象。

（1）t ℃时 （填“A ”或“B ”）

试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）右图2中可表示是甲物质的溶解度

曲线的是 (填“a ”或“b ”) 。要使

A 试管中剩余的固体继续溶解可采用

或 的方法。 图 1 图2

{答：（1）A ；（2）b ；升高温度；增加溶

剂 }

19、（2005年上海市·课改卷）某学生在一定温度下，向质量均为100g 的四份水中分别加

入一定质量的KNO 3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO 3，则过滤除去），得到

溶液。该学生在实验中记录的数据如下：

根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

该温度下KNO 3的溶解度是____________g（g ／100g 水）。

{答：饱和；110 }

20、（2005年江苏徐州市·课改卷）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其

饱和硝酸 余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 钾溶液

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质

量分数 （填―大于‖、―等于‖或―小于‖）原饱和硝酸钾溶液的

溶质质量分数。

{答：(1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的

溶剂减少，溶质析出。 （2）等于 }

21、（2005年江苏镇江市）向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL 盐酸，如右图所示。请回答：

（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；

②镁条逐渐溶解；③_____________________________________。

（2）产生上述现象③的原因是：

①___________________________ _；

②__________________________________________。

{答：（1）饱和石灰水变浑浊

(2) ①反应放热 ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减

小 }

22、（2005年四川眉山市·课改卷）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO 3）、凉开水，还需加入柠檬酸。

（1）加入柠檬酸的目的是 ；

（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡昌出，原因是 ；

（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是 。

{答：（1）柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳气体

（2）打开瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，CO 2气体从液体中逸出

（3）人的胃中温度较高，气体的溶解度减小，从胃中逸出 }

23、（2005年北京海淀区·课改卷）下面是三种气体不同温度下的溶解度（表中所列气体体

浓硫酸

溶解度 ①

②

③

温度/℃ （1）请写出CO 和O 2对应的溶解度曲线的序号：CO 、O 2 ；

（2）有人说，冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO 中毒。请根据CO 的溶解

度曲线判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”）

（3）夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，主要原因是此时氧气在水中的

溶解度很小。请根据O 2的溶解度曲线，查找并写出35℃时，O 2的溶解度为 （精确到0.001）。

{答：（1）② ① （2）否 （3）0.024 }

24、（2005年江苏南京市）下面是利用海水提取食盐的过程

(1)根据右边溶解度曲线推断：

上图中①是(填“蒸发”或“冷却”) 。

(2)下列分析正确的是(填序号

A ．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；

B ．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；

C ．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；

D ．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；

E ．海洋中蕴藏着丰富的资源

{答：（1）蒸发 （2）AE }

25、（2005年江苏常州市·课改卷）我国青海湖地区素有“夏

天晒盐，冬天捞碱”之说，

其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同

学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，

根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）

来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O ；CO 2在饱和NaHCO 3溶液中溶解度很小）

（1）在A 和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A ”或“B ”）。

（2）准确读取量筒内液体体积的方法是

__________________________________________

_______________________________________________________________________

_。

（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。

（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会

________ （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

___________________

______________________________________________________________________________。

{答：（1）A （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切

（3）没有 （4）偏大

（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太

少，产生的气压不够，造成较大误差。 }

26、（2005年江西省·课改卷）在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种。现 需要30kg16%的氯化钠溶液。

（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是，水的质量

kg 。

（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化钠溶液质量是

kg 。

{答：（1）4.8；25.2 （2）19.2 }

27、（2005年山东青岛市·课改卷）实验室中要配制150g 溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g ，水 g 。

{答：18；132 }

28、（2005年天津市）将一瓶80g 10%的NaCl 溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g ，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g 。

{答：10%；40；5 }

29、（2005年江苏南通市·课改卷）工人师傅配制溶质质量分数为9.8％的稀硫酸18.4kg ，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98％(密度为1.84g ／cm 3) 浓硫酸的体积为 _mL。

{答：1000 }

30、（2005年广东佛山市·课改卷）食醋是常用的调味品。小昕同学用食醋（含有4%的醋酸），配置5瓶（每瓶盛装500g ）2%的醋酸溶液。求：

（1）配制出的5瓶醋酸的总质量是 g 。

（2）配制过程中需加蒸馏水的质量是多少？

{答：（1）2500

（2）解：设需食醋的质量为Y ，根据溶液稀释前后溶质不变得：

4% ×Y = 5 ×500g × 2% 得 Y = 1250g

所以需加入蒸馏水的质量为：2500g – 1250g = 1250g

答：配置过程中需加入蒸馏水的质量1250g 。 }

31、（2005年江苏常州市·课改卷）现有500mL 溶质质量分数为l0％的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）。问：

（1）溶液中含氯化钾多少克？

（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1.0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？（计算结果请用百分数表示且保留一位小数）

{解：（1）KCl 的质量==500mL ×l .1g/mL×10%==55g

（2）KCl 溶液中溶质质量分数==55g／(500mL ×l.1g/mL+500mL ×l.0g/mL)×100%=5.2%

答：溶液中含氯化钾55g 。溶质的质量分数为5.2%。 }

32、（2005年山东烟台市）“烟台苹果”享誉全国．波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药．一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液．他现有8％的硫酸铜溶液30kg 、蓝矾（CuSO 4⋅5H 2O ）10kg ，每亩地需要用150kg 1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液．请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要? （已知：蓝矾中CuSO 4的质量分数为64%）

{解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30kg ×8％＋10kg ×64％＝8.8kg

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150kg ×1％×5＝7.5kg

因为8.8kg ＞7.5kg

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要。 }

33、（2005年辽宁省）(1)请根据右图所示，试着结合生产、生活实际编写一道计算题。

(2)根据编写的计算题．求出结果；

(3)现有无水CuSO 4 固体16g ，若要把它配制成8％的CuSO 4

溶液，应该怎样操作?(简述步骤) 。

(4)若将160g 溶质质量分数为8％的CuSO 4溶液与一定量的

NaOH 溶液恰好完全反应，求生成多少克沉淀?

{答：(1)为了检验糖尿病患者的尿液．医院要配制8％的

CuSO 4 溶液。现有16gCuSO 4固体．可配制8％的CuSO 4溶液多少克?

(2)解： 200g 答：略

(3)①计算 ②量取 ③溶解(或配制溶液)

(4)解：(4)解：参加瓜的CuSO 4的质量=160g×8%=12.8g

设生成沉淀的质量为x

CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO 4

160 98

12.8g x

16098=12.8g x x =98⨯12.8g =7. 84 g 160