九年级化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数
l
2
3
4
5
6
7
8
9
lO
ll
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
元素名称
钾
钙
锰
铁
锌
银
钡
碘
汞
铜
锡
铅
铂
金
元素符号
K
Ca
Mn
Fe
Zn
Ag
Ba
I
Hg
Cu
Sn
Pb
Pt
Au
二、离子符号
名称
符号
名称
符 号
名 称
符 号
名 称
符号
钠离子
Na’+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
银离子
Ag+
三、化学式
名 称
符号
名 称
符号
名 称
符 号
名 称
符 号
一氧化碳
CO
盐 酸
HCl
氯化钠
NaCl
硫酸铝
A12(S04)3
二氧化碳
C02
硝 酸
HN03
氯化钾
KCl
硫酸亚铁
FeSO4
二氧化硫
S02
硫 酸
H2S04
氯化锌
ZnCl2
硫酸铁
Fe2(S04)3
三氧化硫
S03
碳 酸
H2CO3
氯化镁
MgCl2
硫酸铜
CuS04
水
H20
氯化钙
CaCl2
硝酸钾
KN03
过氧化氢
H202
氢氧化钠
NaOH
氯化铁
FeCl3
硝酸铜
Cu(N03)2
五氧化二磷
P205
氢氧化钾
KOH
氯化亚铁
FeCl2
硝酸铝
Al(N03)3
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铁
Fe(N03)3
氧化铝
A1203
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化铝
AlCl3
硝酸银
AgN03
氧化铜
CuO
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸铵
NH4NO3
氧化锌
ZnO
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化银
AgCl
氯化铵
NH4Cl
二氧化锰
Mn02
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
硫化钠
Na2S
硫酸铵
(NH4)2S04
氧化钠
Na20
氢氧化铁
Fe(OH)3
硫化钾
K2S
碳酸铵
(NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氢氧化铜
Cu(OH)2
碳酸氢铵
NH4HC03
氧化钙
CaO
氮气
N2
硫酸钠
Na2S04
氯酸钾
KCl03
氧化汞
HgO
氧气
02
硫酸钾
K2S04
高锰酸钾
KMn04
二氧化硅
Si02
氮气
N2
硫酸锌
ZnS04
锰酸钾
K2Mn04
氧化铁
Fe203
氨气
NH3
硫酸镁
MgSO4
碳酸钠
Na2C03
氯气
C12
氢气
H2
碳酸钙
CaC03
碳酸钾
K2C03
氯化氢
HCl
甲烷
CH4
酒精
C2H5OH
四、化学方程式
有关反应
化学方程式
备注
碳充分燃烧
C + O2 点燃 CO2
氧气的性质
碳不充分燃烧
2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应
S + O2点燃SO2
氧气与磷反应
4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应
4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应
2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解
2HgO加热2Hg+02↑
电解水
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧
2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜
H2+CuO加热Cu+H20↑
氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
氢气实验室制法
碳还原氧化铜
C+2CuO加热2Cu+C02↑
碳的还原性
碳与二氧化碳反应
C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应
2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与硝酸银反应
NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2
附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质
酸(五条)
碱(四条)
备注
与指示剂的
作用
酚酞：无色
石蕊：红色
酚酞：红色
石蕊：蓝色
与活泼金属
反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质
与氧化物的
反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
中和反应
H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O
酸碱共性
与盐的反应
H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O
2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04
盐的化性
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
金属氧化物
非金属氧化物
多数能与酸、碱反应
C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3
实验室制取二氧化碳
CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
C02的性质
碳酸的分解
H2C03==C02↑+H20
碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧
2CO+O2点燃2CO2
CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜
CuO +COΔ Cu + CO2
CO的还原性
甲烷的充分燃烧
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精的充分燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
镁条与盐酸反应
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应
2Cu+02ΔCuO
铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag
金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁)
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
炼铁的原理
稀硫酸与铁反应
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸与氢氧化钠反应
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应
CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与硝酸银反应
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+C02===Na2C03+H20
碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
碱与盐的化性