有关酸与盐的反应规律
在高中化学学习过程中，有很多规律。如强制弱规律：氧化性强的可制取氧化性弱的，还原性强的可制取还原性弱的，相对强的酸可制取相对弱的酸，相对强的碱可制取相对弱的碱等。有关酸与盐发生的复分解反应，可以看成相对强的酸制取相对弱的酸。这些内容学生很容易掌握，做题过程中用起来得心应手，但对于“酸和多元弱酸盐是否发生反应，反应的产物是什么，反应方程式怎样写？”做起来比较困难，容易出错。现介绍做这类题的一种比较简单的方法，步骤如下。 1.先写出所给盐对应的酸（注意：Na2CO3对应的酸为HCO-3, HCO-3对应的酸为H2CO3，其他的依此类推）。 2.比较所给的酸和第一步写出的酸的酸性强弱，若所给酸的酸性强，则可以反应，否则不能反应。 3.如果可以反应，如何快速写出反应方程式？首先写出涉及的酸的酸性有强到弱的顺序，在酸的下面对应的地方写出酸所对应的盐。表示如下： 酸 对应的盐 此线两端为生成物此线两端为反应物 解析：根据上面的规律找出每个反应中涉及的酸，然后比较强弱，很容易找出答案，只有C符合该规律，所以选C。 化学新教材与旧教材相比的特点是新增了平衡常数，也是新课标高考的必考内容。这一部分也可与电离平衡常数相联系。在相同的温度下，可根据弱酸的电离平衡常数的大小比较酸性的强弱，然后判断反应是否能发生，反应时生成的物质是什么。如果出现的酸比较多，并且与量有关，学生做起来感觉比较乱，不知道生成酸式盐或是正盐，是易错点。如果学生先根据电离平衡常数的大小写出酸性强弱的顺序，再根据上述方法来做，做得快且不易错。 例2．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： CO2在水溶液中可看成H2CO3, SO2在水溶液中可看成H2SO3。根据上面的规律：先找出每个选项中参加反应的酸和盐，在上面画出斜线，就会很快找出反应后的产物。A项应该生成HClO和HCO－3，B项中反应先生成HSO－3和HCO－3，生成HSO－3和CO2-3可继续反应生成HCO－3和SO2-3 ，B项正确。C项应该生成CO2、H2O和HSO－3，D项ClO－有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO2-4，故A、C、D项错误，选B 总结：上述方法原理很简单，用起来简单方便，特别适用于多元弱酸与盐反应且与量有关的反应。最大的特点是快且不容易出错，关键是正确列出所涉及的酸的酸性强弱顺序和对应的盐，所以要会根据题意判断酸的酸性。 （作者单位：河南省巩义市市直高中）