高二期末复习
高二期末复习
1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Mg2+ 1s22s22p6 B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2 1s22s22p6 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
2.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状是三角锥形的是( )
A. SO42- B.CH4 C.CO2 D.NF3
3.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点:HF>HCl>HBr B.水溶性:HCl>CO2>SO2 -
C.沸点:
> D.热稳定性:HCl>H2S>PH3
4.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图
是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下
面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的
化学式可表示为( )
A.MgB B.Mg3B2
C.MgB2 D.Mg2B3
5.下列说法中正确的是( )
①CO2与CS2互为等电子体;
②同一周期从左到右,元素的电负性、原子的半径都是越来越大;
③价电子数等于族序数;
④含有阳离子的晶体一定是离子晶体;
⑤温度越高,金属的导电性越好;
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体;
⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ。
A.①②③ B.⑤⑥⑦ C. ①④⑥⑦ D. ①⑥
6、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成
“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )
A、暖冰中水分子是直线形分子
B、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C、暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D、在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
7.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误
的是( )
B.元素X是ⅠA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,Mg(OH)2碱性弱于Y(OH)m
8. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是
一种橙黄色的液体,遇水与水反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误( ) ..
A.S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2溶于水H2O反应的方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
9.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是( )
10、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧
11、向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是 ( )
12、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0 , 测得c(CH4)随反应
时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 ( )
A、10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
B、0~5 min内,v(H2)=0.1 mol/(L·min)
C、恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小
D、12 min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量
不再变化
13、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动, CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向
达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
14、25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是
A.Fe、Mg、ClO、Cl能大量共存
B.含Br、K、Na、HSO3的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存
C.含K、Na、NO3、CH3COO的溶液中c(H)++--+
-++-2+2+--2++D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c (Ba)=0.2mol/L,c(Na)=0.2mol/L,
c(NO3)=0.3mol/L,c(I)=0.1mol/L
15、常温下,浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1<m<n)。 下列叙述中不正确的是
A.常温下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时,前者pH变化小
B.等温下,等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在 C(H)―C(OH)=C(CN)―C(Na)
D.溶液中由水电离出的C(H),前者是后者的10倍
16、25℃时,在含有Pb、Sn的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb(aq)2+2+2++m-n+--+--Sn(aq)+Pb(s),体系中c(Pb)和c(Sn)变化关系如图所示。
2+2+2+
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb)增大,说明该反应的△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
17、实验:①0.1mol·LAgNO3溶液和0.1mol·LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·LKI溶液,出现浑浊;③向沉淀-1-1-12+2+2+
c中滴加0.1mol·LKI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g)
B.滤液b中不含有Ag
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
18、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡 产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
+-1Ag(aq)+Cl(aq) +-
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ 2ClB.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e=2Cl
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
19、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 ( )
A.电解过程中,溶液的pH不断增大
B.t2时,两电极的质量相差5.12 g
C.a电极与电源的负极相连
-- D.t2时,b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O2↑
20.如图,烧杯中的溶质均足量,a、b、c、d、e均为石墨电极,通电一段时间后,a电极
上有红色物质析出,以下说法正确的是 )
A.e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
B.c电极周围溶液变红
C.A烧杯内Cu2+浓度降低
D.B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状
21、3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
22、分子组成为C10H14的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法正确的是
A.该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应 --+ -Cl2↑+H2↑
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.该有机物有4种不同结构
23、x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式,若在一定条件下V L 的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应,则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1 ②1:2:3 ③1:4:1 ④3:2:1
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
24、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,
则混合气体中碳元素的质量分数为
A.60% B.84% C.91% D.412%
25. A、B是相对分子质量不相等的两种烃,无论二者以何种比例混合,只要混合物的总质
量一定,完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变,试写出两组符合上述情况的烃的结构简式:
(1)第一组 和 。
(2)第一组 和 。
(3)A、B应满足的条件是_______________________________________。
26.根据所学知识填空:
(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
该元素核外价电子排布图_ ,基态原子核外电子排式 。该元素在周期表中的位置 .
(2)氯酸钾熔化,粒子间克服了________;二氧化硅熔化,粒子间克服了________;碘的升华,粒子间克服了________。
a、离子键 b、共价键 c、分子间作用力 d、金属键
(3)在①金刚石 ②(NH4)2SO4 ③SiC ④CO2 ⑤H2O中,存在极性键共价键的化合物_____,由极性键形成的非极性分子有________,能形成分子晶体的物质是________,这五种物质的熔点从大到小的顺序 (填序号)
(4)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
27. 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.该有机物有4种不同结构
23、x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式,若在一定条件下V L 的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应,则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1:1:1 ②1:2:3 ③1:4:1 ④3:2:1
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
24、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,
则混合气体中碳元素的质量分数为
A.60% B.84% C.91% D.412%
25. A、B是相对分子质量不相等的两种烃,无论二者以何种比例混合,只要混合物的总质
量一定,完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变,试写出两组符合上述情况的烃的结构
简式:
(1)第一组 和 。
(2)第一组 和 。
(3)A、B应满足的条件是_______________________________________。
26.根据所学知识填空:
(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
该元素核外价电子排布图_ ,基态原子核外电子排式 。该元素在周期表中的位置 .
(2)氯酸钾熔化,粒子间克服了________;二氧化硅熔化,粒子间克服了________;碘的升华,粒子间克服了________。
a、离子键 b、共价键 c、分子间作用力 d、金属键
(3)在①金刚石 ②(NH4)2SO4 ③SiC ④CO2 ⑤H2O中,存在极性键共价键的化合物_____,由极性键形成的非极性分子有________,能形成分子晶体的物质是________,这五种物质的熔点从大到小的顺序 (填序号)
(4)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
27. 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ,
(二)科学家通过X射线推测胆矾的结构,按要求填空:
(1)金属铜采用下列 堆积方式。配位数为
(2)Cu2+还能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物。 - ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
②已知[Cu(NH3)4]2具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl+-
取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+ 的空间构型为 。
(3)实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分
子质量要大,其原因是
28.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方式 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 ,其中心原子的杂化类型
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。
(5)N晶体的堆积模型是 。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有__________(填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl42四种化合物中,碳原子采取sp杂化的分子有___________________________(填分子式)。
29、T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其相关信息如
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示,下同)。
(2)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油
化工发展水平的标志,则M分子中键和键的个数比为 。
(3)将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中,若固体完全溶解最终得到澄清溶液,则同时产生的气体的物质的量为 mol(用a、b表示);当a=b时,写出反应的离子方程式 ___________________________。
(4)Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为 。Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式 ;
(5)YT3的沸点比化合物XT4的高,其主要原因是: ;
(6)P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性
化学键共价化合物反应的离子方程式为_______________。
(7)上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成
一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化
钠溶液,随着氢氧化钠溶液的加入,产生沉淀的关系如
右图,则该复盐的化学式为 。
30. 有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加,A是非金属元素外围电子排
布式为nsn,B的价电子层电子排布nsnnpn,C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子,D是周期表中电负性数值最大的元素, E原子核外电子数是D与C核外电子数之和,F是主族元素且与G同周期,G能形成红色(或砖红色)的G2O和黑色的GO两种氧化物,D与F可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。
(1)E的气态氧化物EO3分子结构模型是 。
(2)CA3极易溶于水,其原因主要是 ,试判断CA3溶于水后,形成
CA3·H2O的最合理结构为。
(3)从图中可以看出,D跟F形成的离子化合物的电子式为 ;该离子化合
物晶体的密度为ag· cm-3。,则晶胞的体积是 (只要求列出算式),每个D
原子周围最近的F原子有 个。
(4)某科研小组为了处理污水,设计了如下图所示的的装置,Ⅱ装置为BA4燃料电池,
两电极分别通入BA4和混合气体(空气和气体甲),电解质为熔融碳酸盐。Ⅰ是污水处理的装置,其方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。
①向污水中加入适量的H2SO4的目的是
②为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时, 循环的物质A为 Ⅱ装置中负极上发生的反应 .
③Ⅰ装置中碳电极是电解池的 极,Fe电极上发生的反应为 ④Ⅱ装置中有0.8mol BA4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为
31.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连________;B连________(填写字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是_______________________,对应的现象为__________________________________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________,作用是____________________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验完毕后:
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
① 请你分析并回答:________方案所测结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处是________________________________________。 ② 若按甲方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为________。
32.二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染。
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ,反应如下:
-CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ;△H= -574 kJ·mol1
-CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ;△H= -1160 kJ·mol1
则CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ;△H=;
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。生成无毒物质,
减少汽车尾气污染。若在一定温度下,将2molNO、1molCO充
入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物
质的浓度变化如图甲所示,则
①前15s内的平均反应速率v (N2) = _______(小数点保留3位);
② 该反应平衡常数K= (小数点保留3位);
③ 若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,
平衡将 移动(填“向左”、 “向右”或“不”);20min时,若改
变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能
是 (填序号); 第18题图甲 a 加入催化剂 b 降低温度 c 缩小容器体积 d 增加CO2的量
④该可逆反应△S 0(填“>”、“
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如CO图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中
O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 2—-A.负极的电极反应式为:CO+O―2e=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
-(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42 而实现对SO2的处理目的。其
中Fe3+的最外层电子排布式为 ;SO2的VSEPR模型名称为 ;与SO2互为等电子体的离子有 。
(5)N2O5是重要的硝化剂和氧化剂,可用电解法制备N2O5,如图乙所示 ,N2O5在电解池的 (填“阳极”或“阴极”)区生成,其电极
反应式为 。
惰性电极 惰性电极
N2O4+硝酸溶液 隔膜 (阻止水分子通过) 硝酸溶液
第18题图
33.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ____________________________________________________________________。
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
____________________________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解, 若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10
+--10 。现将足量氯化银分别放入:
①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L。
(5)E为CuSO4溶液,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10
++-20+。要使0.2 mol·L1 E溶液 中-Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。
34.如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀,表明铁被______(填“氧化”或“还原”);向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨棒附近的溶液变红,该电极反应式为__________________。
(2)装置2中的铜是____极(填“正”或“负”),该装置中石墨电极所发生的反应为__________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的N端为_____极;甲烧杯中石墨电极的电极反应式为__________________。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________ mL 。
35.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: 2Al2O
3
(
s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJ•mol 3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJ•mol
反应Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H= kJ•mol (用含a、b的代数式表示)。
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭
和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g);△H= Q kJ•mol。在 -1-1-1-1
℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
参考答案
1.D 2.D 3.D 4. B 5.D 6.D 7. D 8. B 9. B 10.C 11.C 12. D
13.D 14.B 15.A 16.D 17:B 18D 19.B 20.B 21.B 22.D 23.A 24.B 25 (1) CH2=CH—CH3 和CH2=CH2 (其他烯烃的组合均可以)
(2) HC≡CH 和 (其他合理答案均可以)
(3) A、B烃中碳的质量分数相等或者两者的最简式相同。
26.(1) 1s22s22p63s23p63d24s2 第四周期,第ⅣB族
(2)a b c (3) ②③④⑤ ④ ④⑤ ①③②⑤④
(4)
27.(一)MgO CaO NaCl KCl
(二) (1) C 12
(2)A C 平面四边形
(3)水分子间存在氢键,氢键会使水分子成为缔合水分子,所以计算出来的相对分质量较大
28.(1)2Mg+CO2===2MgO+C (2)四面体形 sp3
点燃 (3)Mg Al Na (4)2 2
(5)体心立方堆积 (6)K和Cu (2分) 非极性 C2H4 CH2O
29.(1)N>O>C; (2)5:1 ;
(3)0.5a+1.5b,Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2↑;
(4) sp3 +-N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O
(5)NH3分子间存在氢键
(6)Cl2 + H2O2= 2H+ 2Cl+ O2 ↑
(7)(NH4)3Al(SO4)3或3(NH4)2SO4·Al2(SO4)3
30.(1)平面三角形 极性分子并且可以形成氢键 (b)
(3)
+- 312/aNA
4
① (4)增强污水的导电性 CH4-8e-+4CO32== 5CO2+2H2O
-+② CO2 CH4-8e-+4CO32== 5CO2+2H2O ③阴极 Fe-2e===Fe2 ④71.68L
31(1)E C (2)检验氢气的纯度 (3)淀粉KI溶液 溶液变为蓝色
(4)浓硫酸 吸收H2中的H2O,防止硬质玻璃管炸裂
(5)①甲 空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
②16(c-a)/(b-c)
32.(1)△H=—867 kJ/mol
(2) ①0.013 mol/(L·s)(小数点保留3位)
② K=0.035(小数点保留3位); ③不移动 b ④ < 低温 (3)B
(4)3s3p3d265 平面三角形 NO2
—+- (5)阳极 N2O4—2e+2HNO3=2N2O5+2H (合理即可)
33..(1)c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)
(2)HCO3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH)>c(H),故溶液显碱性
(3)盐酸 Fe+3HCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(4)②>①>④>③ 9×10
(5) 6(2分)
34.(1)氧化 O2+4e-+2H2O-===4OH- (2)负极 Fe3++e-=Fe2+
(3) ①负极 2H+ + 2e-===H2
电解 ②2Cu2+ + 2 H2O ===2 Cu + O2↑ +4H+
③224 mL
35.(1)(-10 3+---++2-+- ab) 2
(2)① 0.032 mol/(L·min) 0.25
② a d ③ <
④ b c