高中化学方程式(简化)

1. 钠常温下与氧气反应 钠在空气中燃烧： 2. 钠与水反应： （离子）： 3．钠与盐酸反应： 4．把少许钠投入AlCl 3溶液中：

5．过氧化钠与水反应： 6．过氧化钠与二氧化碳反应：

7．过氧化钠与盐酸反应： 8．碳酸钠与碳酸氢钠的比较：①溶解度：Na 2CO 3 NaHCO3 ②热稳定性：Na 2CO 3 NaHCO 3 ③同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的碱性：Na 2CO 3 NaHCO3④Na 2CO 3、NaHCO 3两粉末与同浓度的盐酸反应快慢：Na 2CO 3 NaHCO3

9. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： 碳酸氢钠溶液呈碱性的原因： 10．碳酸钠与稀盐酸反应： （离子）： 11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（离子）： 12．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应（离子）： 13. 碳酸氢钠受热分解： 14．二氧化碳通入碳酸钠溶液中： （离子）： 15．碳酸氢钠溶液的电离方程式： 16．硫酸氢钠溶液的电离方程式： 17. 鉴别Na 2CO 3、NaHCO 3的方法：① ②

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1、铝在氧气中燃烧： 2、铝与稀硫酸反应（离子）：3．铝与氢氧化钠溶液反应（离子）：4．写出下列铝热反应：

①铝粉与氧化铁： ②铝粉与二氧化锰： 5. 氧化铝与盐酸反应（离子）：6．氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）：7．氢氧化铝的电离（酸式电离和碱式电离）：

8．实验室制氢氧化铝（离子）：9．氢氧化铝受热分解：

10．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）

：11．氢氧化铝与稀硫酸反应：（离子）12．氯化铝溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液反应（离子）初始：后来：

13. 氢氧化钠溶液逐滴滴入到氯化铝溶液反应（离子）初始：后来：

14．偏铝酸钠溶液逐滴滴入到盐酸中（离子）初始： 后来：

把盐酸滴入到偏铝酸钠溶液中（离子）初始： 后来：

15．把过量的CO 2通入偏铝酸钠溶液中：（离子） 把少量的CO 2通入偏铝酸钠溶液中：（离子） 16．明矾溶于水后的电离方程式明矾可以作为净水剂的原因: (用离子方程式回答)

1．铁在氯气中燃烧：（现象： 2．铁在氧气中燃烧：；

4．铁与水蒸气反应： 5．铁与稀硫酸反应：（离子） 6少量铁与稀硝酸反应：（离子） 足量铁与稀硝酸反应：（离子） 6．铁与硫酸铜溶液反应：（离子）

铁与氯化铁溶液反应：（离子） 7．四氧化三铁与稀盐酸反应：（离子） 8．四氧化三铁与稀硝酸反应：（离子）9．氧化铁与稀硝酸反应：（离子）10．氧化亚铁与稀盐酸反应：（离子） 氧化亚铁与稀硝酸反应：（离子）

12．氢氧化铁受热分解：13．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式： 14．氢氧化铁与稀硫酸反应：（离子）15．氢氧化亚铁与稀硫酸反应：（离子） 氢氧化亚铁与稀硝酸反应：（离子） 16．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（现象：生成 沉淀）（离子）： 17 氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液（离子）：18 将 Na 2CO 3溶液与氯化铁溶液混合： 19 将铜粉与氯化铁溶液混合：（离子）

20将KI 溶液与氯化铁溶液混合：17．往FeCl 2溶液中加入氯水，溶液变为黄色：（离子） 18．往FeCl 2溶液中加入双氧水：（离子）

19．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：

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1．氯气与水反应： （离子）： 新制的氯水的成分： ，应如何保存 2．因为次氯酸见光分解： 所以久置的氯水就变成了 3．氯气与氢氧化钠溶液反应： 其中的 就是84消毒液里的有效成分。氯气与氢氧化钠溶液反应（离子）： 4．氯气与石灰乳反应制漂白粉： 5．漂白粉漂白原理： 漂白粉在空气中会失效： ，

6 ．实验室制氯气： （离子）： 7．实验室用高锰酸钾与浓盐酸混合快速制氯气

（离子）： 8. 把氯气通入KI 溶液中（离子）： 把氯气通入FeCl 2溶液中（离子）： 9.SO 2与Cl 2一起通入有色布条中，漂白效果反而变差是因为：

11.HF 刻蚀玻璃： 12. 甲烷与氯气光照下反应（写第一步反应方程式）

13. 工业上制氯气: 这在工业上又叫氯碱工业，氯碱工业的阳极产物是 ,阴极产物是

1. 在放电条件下氮气与氧气的反应： 2. 工业上制取氨气的方法：3. 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 4. 二氧化氮溶于水： 5. 氨溶于水显碱性的原因：6. NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解：7. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的化学方程式

8. 氨的催化氧化（或叫接触氧化）： 9. 将NH 4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 10. NH 4HCO 3 受热时的分解反应： 11. 铵离子检验的原理(离子 12. 实验室制取氨气的反应原理：; 氨气收集: ; 干燥剂: ;

14. 铜和浓硝酸反应 15. 木炭与浓硝酸的反应：16. 铜和稀硝酸反应 17. Fe(OH)2与稀硝酸反应(离子): 18. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

； 反应 19. 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：

； 反应 20．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液共热:

21．乙醛与银氨溶液共热：

盐类的水解（离子方程式）：

1．NH 4Cl 水解：；显 2．NaHCO 3水解： ；显 性

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3．Na 2CO 3水解： ；显 性 4．CH 3COONa 水解：；显 5．FeCl 3水解： ；显 性 6．Al 2(SO4) 3水解： ；显 性 7．Na 2S 水解：；显 8．Al 2(SO4) 3与NaAlO 2相混合： ； 9．Al 2(SO4) 3与NaHCO 3相混合： ；

原电池：

1.Zn —Cu —H 2SO 4 电池：

正极： 负极： 总方程式： 2.H 2—O 2—H 2SO 4 燃料电池：

正极： 负极： 总方程式： 3.H 2—O 2—KOH 燃料电池：

正极： 负极： 总方程式： 4.CH 3OH —O 2—H 2SO 4

燃料电池：

正极： 负极： 总方程式：

5. CH3OH —O 2—KOH 燃料电池：

正极： 负极： 总方程式： 6. 钢铁腐蚀---吸氧腐蚀（ 环境）：

正极： 负极： 总方程式： 7. 钢铁腐蚀---析氢腐蚀（ 环境）：

正极： 负极： 总方程式： 8．Mg —Al —NaOH 电池：

正极： 负极： 总方程式： 电解池---用惰性电极电解（PH ：填写“增大”“减少”“不变”） 1．电解饱和食盐水：( 工业)

阳极： 阴极： 总方程式（化学）：

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总方程式（离子）： PH： 2．电解CuCl 2溶液：

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： 3．电解CuSO 4溶液：

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： 总方程式（离子）： PH： 4．电解AgNO 3溶液：：

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： 总方程式（离子）： PH： 5．电解Na 2SO 4溶液：：

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： PH： 6．电解NaOH 溶液：：

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： PH： 6．电解稀硫酸溶液

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： PH： 7. 电解熔融的NaCl:

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： 8. 电解熔融的Al 203（工业制 ）

阳极： 阴极： 总方程式（化学）： 9. 电解精炼铜：

阳极： 阴极： 电解质溶液：

高中化学方程式复习训练

1、甲烷在光照条件下与氯气反应：

16、乙醇与乙酸发生酯化反应：

； 反应 18、乙醛在催化剂存在条件下，被氢气还原：

； 反应 19、乙醛在催化剂存在条件下，被空气氧化：

； 反应 20、乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液共热:

2、甲烷燃烧：3、实验室通过乙醇发生消去反应制乙烯：

4、乙烯通入溴水中：

（反应） 5、乙烯与氢气反应：反应） 6、乙烯与水发生加成反应：（反应 7、乙烯加聚生成聚乙烯： 8、氯乙烯加聚：（ 9、苯在催化剂作用下与溴反应：

反应） 10、苯的硝化反应：（

11、苯与氢气发生加成反应：

（反应） 12、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

； 反应 12、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：

； 反应 13、乙醇与金属钠反应： ； 14、乙醇在催化剂作用下，被氧气氧化：

； 反应 15、实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯：

； 反应

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21、乙醛与银氨溶液共热：

22、乙酸与氢氧化钠溶液反应： 23、乙酸和乙醇发生酯化反应：

24、乙酸乙酯在酸性条件（稀H 2SO 4）下水解：

； 反应

25、蔗糖水解：

26、淀粉水解： 27、麦芽糖水解：