高一化学云课堂讲座一
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1.(1)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是: KIO 3+5KI+3H2SO 4=3I 2+3H2O+3K2SO 4 。
ⅰ. 在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI 溶液,最后加入一定量的苯震荡,观察到的现象是___________________________;该实验中用苯做萃取剂的理由是_________________。
ⅱ. 若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过_______(填操作方法) ,利用这种方法,最后碘在______________(填仪器名称)中聚集。
(2)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的样品,需要提纯得到氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答以下问题:
ⅰ.操作①中用于盛放固体的仪器为 (写仪器名称)。
ⅱ.操作②是否可以改为加硝酸钡溶液? 为什么? 。
2-ⅲ.进行操作②后, 如何判断SO 4已除尽, 方法是 。
ⅳ.操作③的目的是 ,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液? 理由是 。 ⅴ.操作④的目的是 。
补充:KIO 3+5KI+3H2SO 4=3I 2+3H2O+3K2SO 4中6种物质的分类是:
反应类型是:
氧化剂是 还原剂 氧化产物 还原产物 物质的量之比 O 2和O 3、H 2和D 2、H 18
2O 和H 16
2O 都互为同素异形体
K 、S、O的原子结构示意图
写出上述物质的电离方程式:
用实验证明KIO 3中的元素,设计实验方案。
2.现有mg 某气体,它由三原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol -1。则:
(1)该气体所含原子总数为________________个。
(2)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(3)该气体溶于1L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______________。
(4)该气体溶于水后形成密度为ρg/cm3,物质的量浓度为c mol·L -1的溶液,则所用水的体积为 _______________
3.(1)将CH 4和O 2的混合气体置于一密闭容器中,测得在标准状况时,混合气体密度ρ=1g/L,则该混合气体中CH 4与O 2的体积比是_______;该混合气体中CH 4与O 2的质量比为_______。
(2)将11.2L (标准状况下) 体积比为1:3的CH 4和O 2点燃使之充分反应,将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收,则碱石灰增重________g。
4、(12分)A 、B 、C 、D 四种元素的核电荷数均小于18,A 元素原子核外只有1个电子;B 是地壳中含量最多的元素;B 、C 可形成两种化合物CB 和CB 2,C 的最高正价与最低负价绝对值相等,CB 有毒,CB 2可用于灭火,D +具有与Ne 原子相同的电子层结构。
(1)试判断A 、C 、两种元素的名称。 A______ __ __, C___________ 。
(2)写出B 原子和D 离子的结构示意图B______________,D___________ 。
(3)由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物的化学式为_______ __,
其电离方程式为