滴定专题精选

滴定专题

1. 【2015II 卷】（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0. 1000mol ·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（I O -－

2+2S 232＝2I +S 4O 62-) ，指示剂显示终点时共用去20. 00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为。

③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO 2的质量为g

2. 【2015I 卷】氯化亚铜（CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯

离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于若 两的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点， 消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。 3. 【2013I 卷】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备

草酸（含2个结晶水）的工艺流程。结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g 溶于水中，用0.0500 mol•L-1

的酸性KMnO 4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液 15.00mL ，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度

4. 【2015上海】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为

mol/L。

5. 【2015新课标II 】测定某K 2FeO 4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g 样品，配制100mL 溶液，

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO 4溶液加入到锥形瓶中

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO －－反应生成Fe （OH ）－

2与FeO 423和CrO 42

步骤4：加稀硫酸，使CrO －－－

42转化为Cr 2O 72，CrO 2转化为Cr 3+，Fe （OH ）3转化为Fe 3+

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L －

1 （NH 4）2Fe （SO 4） 2标准溶液滴定

至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH 4）2Fe （SO 4） 2溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe 2+＋Cr －

2O 72＋14H +===6Fe3+＋2Cr 3+＋7H 2O 。 ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K 2FeO 4的质量分数为__________。

6. 【2015新课标II 】铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL 含Cr －

＋

2O 72和Cr 3的酸性废水，向其中

加入足量的（NH ＋Cr －

4）2S 2O 8溶液将Cr 3氧化成2O 72，煮沸除去过量的（NH 4）2S 2O 8；向上述溶液中加入过量的KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol/L的Na 2S 2O 3标准溶液，终点时消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L －

1，写出计算过程） ▲ 。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr 3＋

＋3S －

－

－

＋

－

－

＋

＋

2O 82＋7H 2O =Cr2O 72＋6SO 42＋14H ②Cr 2O 72＋6I ＋14H =2Cr3＋3I 2＋7H 2O

③I 2＋2S －

－

－

2O 32=2I＋S 4O 62

7. (4)FeSO4•7H 2O 晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。采用在酸性条件下

用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe 2++MnO－+3+2+

4+8H＝5Fe + Mn+4H2O 。准确称取样品20.00g ，将其全部溶于试剂a 中，配制成1000mL 溶液，取出20.00mL ，用0.0100mol/L的KMnO 4溶液滴定，用去KMnO 4溶液24.00mL 。

①试剂a 选用(填序号) 。A ．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 ②滴定终点的现象是。

③该样品中FeSO 4•7H 2O 的纯度为(保留一位小数) 。

8. 实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠。为测定产品的纯度，称取2. 0g 该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0. 1mol /L 酸性K 2Cr 2O 7溶液，向其中加入过量的KI 晶体（Cr 2O 72-

被还原成

Cr 3+

），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na 2S 2O 3溶液（发

生反应为I 2+2S ---

2O 32＝2I +S 4O 62），滴定终点的现象为________，滴定终点时消耗20. 00mL 。计算该产

品的纯度(写出计算过程) 。

9.KIO 3滴定法可测定成品中Na 2SO 3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO 3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO 3标准溶液体积为y mL。①滴定终点前反应的离子方程式是：

IO 3-+

SO 32- =

+

（将方程式补充完整）

②成品中Na 2SO 3（M = 126 g/mol）的质量分数是。

10. 以铝土矿（主要成分是Al 2O 3，杂质有SiO 2、Fe 2O 3等）为原料，采用拜耳法生产Al 2O 3 测铝土矿中铝元素含量：I 将mg 铝土矿样品经处理配成VmL 溶液 II 取少量该溶液用EDTA 法测得该溶液中Fe 3+、Al 3+浓度之和为amol·L －

1

III 另取少量该溶液，将Fe 3+用盐酸羟胺还原为Fe 2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe 2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

11. 某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验： Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL ，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V 1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn 粉，使溶液中的Fe 3+恰好全部还原为Fe 2+。 Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO 4溶液的体积V 2 mL。 已知：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H+＝2Mn 2+ +10CO2+8H2OMnO 4-+8H++5Fe2+＝5Fe 3+ + Mn2++4H2O 回答下列问题：

①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②m g样品中草酸根离子的物质的量为（用c ，V 1，V 2的式子表示，不必化简）。 12. 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a ．准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。

(已知：ClO －

－

－

2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

b ．移取25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L -1 Na2S 2O 3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I －

－

2+2S2O 32-=2I+S4O 62)

①达到滴定终点时的现象为 。

②该样品中NaClO 2的质量分数为 (用含m 、c 、V 的代数式表示，结果化成最简。)

13. 准确称取0.7500gCeCl ＋

3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce 3氧化为Ce 4＋

，然后用

0.1000mol.l -1（NH ＋

4）2Fe （SO 4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml 标准溶液。（已知：Fe 2+＋Ce 4=Ce3＋

＋Fe 3＋

），①该样品中CeCl 3的质量分数为。

②若使用久置的（NH 4）2Fe （SO 4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl 3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

14.Fe 3O 4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe 3O 4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL 溶液；取出10.00mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－

1 Na 2S 2O 3溶液滴定，

消耗V mL（已知：I －

2+2S2O 32═2I－

+S－

4O 62）。

①滴定终点的现象是。 ②样品中Fe 3O 4的质量分数。

15. 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO 2）和黄铁矿（主要成分是FeS 2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应) ，充分反应后冷却，将所得溶液转

移到250mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL ，用0.0200mol·L -1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL 溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C 2O 4) 氧化：

2MnO 4- + 5C2O 42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O MnO 2 + C2O 42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数▲(写出计算过程) 。

16. 测定绿矾产品中Fe 2+含量的实验步骤：

a ．称取6.0g 产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容； b ．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；

c ．用硫酸酸化的0.01mol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积为40.00mL 。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe 2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) 。

①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为；②若在a 步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

17.ClO 2易溶于水。用水吸收ClO 2得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样；量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L —1 Na2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。

（已知2 Na2S 2O 3 + I2＝ Na2S 4O 6 + 2NaI） ①滴定终点的判断依据是。

②原ClO 2溶液的浓度为g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

③若实验中使用的Na 2S 2O 3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

18. 【2014II 卷】某小组以CoCl 2·6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄

色晶体X 。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mLc 1 mol·L —1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液。

②氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。回答下列问题：

（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。 （3）样品中氨的质量分数表达式为。

（6）经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X 的化学方程式为；X 的制备过程中温度不能过高的原因是。