高三化学优生辅导套题训练系列二

高三化学优生辅导套题训练系列二：

模拟训练题二

可能用到的相对原子质量： H ：1； C ：12； O ：16； Na ：23； Mg ：24； A1：27；S ：32； K ：39； Fe ：56；Cu ：64；Ba ：137；

第Ⅰ卷（选择题，共72分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）

1、某无水盐在30℃时的溶解度为50g ，20℃时的溶解度为20g 。若将100g 质量分数 为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

A 、16 g； B 、12 g； C 、10 g ； D 、1 g；

2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）

A 、该粒子不显电性； B 、该粒子质量数为4；

C 、在周期表中与氢元素占同一位置； D 、该粒子质量比氢原子大 ；

3、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此 条件的盐是

A 、NaN03； B 、KCl ； C 、ZnS04； （ ） D 、FeSO 4 ；

4、某白色固体可能是由①NH 4Cl 、②AlCl 3、③NaCl 、④AgN03、⑤KOH 中的一种或几种 组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸 至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是：

A 、肯定存在①；

C 、无法确定是否有③； B 、至少存在①④⑤； D 、至少存在②和⑤；

5、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A 、通常情况下5.6LH 2含0.5N A 个原子；

B 、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A ；

C 、0.5L PH=2的H 2SO 4溶液中含0.005N A 个H +；

D 、124g 白磷中共价键数目为4N A 个；

6、向Fe 2(SO4) 3 、CuCl 2的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、

称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中[SO42-]与[Cl-]之比是：

A 、3:2； B 、1:7； C 、2:7； D 、3:14；

7、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是：

A 、同质量、不同密度的N 2和C 2H 4； B 、同温度、同体积的O 2和N 2；

C 、同体积、同密度的CO 和C 2H 4； D 、同压强、同体积的N 2和O 2；

8、下列方案合理的是：

A 、用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质；

B 、用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液；

C 、用点燃的方法来除去二氧化碳中少量的一氧化碳；

D 、用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚；

二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共40分）

9、将20mL 0. 4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0. 1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是：

－－＋＋A 、C(NO3) ＞C(OH) ＞C(NH4) ＞C(Ba2) ；

－＋－＋B 、C(NO3) ＞C(Ba2) ＞C(OH) ＞C(NH4) ；

＋－－＋C 、C(Ba2) ＞C(NO3) ＞C(OH) ＞C(NH4) ；

D 、C(NO3－) ＞C(Ba2＋) ＞C(NH4＋) ＞C(OH－) ；

10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十

B 2C(g)；△H>0，达到平衡 时，A 、B 、C 的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol ，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：

A 、升高温度；

C 、A 、B 、C 均增加1mol ； B 、加入催化效果更好的催化剂； D 、A 、B 、C 的量均减半；

11、下列离子反应方程式正确的是：

A 、氯气与水反应： Cl 2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO-；

B 、氨气通入醋酸溶液中 NH 3 + H+ = NH4+；

C 、氯化铁溶液显弱酸性： Fe 3+ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+；

D 、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO 3- + OH- = CO32- + H2O ；

12、分子式与苯丙氨酸[C6H 5CH 2CH （NH 2）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是：

A ．3 B ．5 C ．6 D ．10

13、某种解热镇痛药的结构简式为

的产物有： 当它完全水解时，可得到

A 、2种； B 、3种； C 、4种； D 、5种；

14、美国（科学）杂志报道，在40GPa 高压下，用激光加热到1800 K ，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是：

A 、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度；

B 、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料；

C 、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料；

D 、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O 键；

15、下列叙述正确的是 ：

A 、常温PH=12的烧碱和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH 值≤7；

B 、PH 值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH 值下降得少些；

C 、同浓度盐酸中和PH 值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；

D 、向一定量纯水中通入少量HCl 气体后，K w 值增大；

16、将一定量的Fe 、Fe 2O 3、CuO 的混合物放入体积为100mL 、浓度为2.2mol ·L -1的H 2SO 4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况) ，得到不溶固体1.28g ，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2+(假设滤液体积仍为100mL) 。向滤液滴加2mol ·L -1的NaOH 溶液至40mL 时开始出现沉淀。则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeSO 4的物质的量浓度为：

A 、2mol ·L -1 B 、1.8mol ·L -1 C 、1.9mol ·L -1 D 、无法计算

17、. 在密闭容器中，aA(气) bB(气) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：

A 、平衡向正反应方向移动了； B 、物质A 的转化率减少了；

C 、物质B 的质量分数增加了； D 、a>b；

18、在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是：

A 、2NO 2

C 、2HI N 2O 4； B 、2NO 22NO ＋O 2； Fe （SCN ）3＋3KCl H 2＋I 2； D 、FeCl 3＋3KSCN

第Ⅱ卷（共78分）

三、（本题为2小题，共35分）

19、图12是化学实验室中制氯气的发生装置。制氯气时，可以通过控制分液漏斗中液体的流速来调节反应速率，但不能使气体的产生随时停止。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________________。 收集方法_____________________干燥剂______________________。

(2)某实验小组想利用图12实验装置加以改装来制取CO ２，并保证实验过程中既能控制反应速率，又能使气体的放出随时停止。可供选择的药品和用品：浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞(铜丝可上下移动) 等。

①所选择的药品是_________________________________________________________。 ②实验装置如何改装：____________________________。

③停止制气时的实验操作方法是___________________________________________。

20、某二元弱酸（简写为H 2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H 2A H ++HA- HA -H ++A2-

已知相同浓度时的电离程度：a(H2A)>a(HA-), 设有下列四种溶液：

A 、0.01mol/L的H 2A 溶液；

B 、0.01mol/L的NaHA 溶液；

C 、0.01mol/L的HCl 与0.04mol/L的NaHA 溶液等体积混合液；

D 、0.02mol/L的NaOH 与0.02 mol/L的NaHA 溶液等体积混合液；

据此，填写下列空白（填代号）

(1)C（H +）最大的是__________________，最小的是______________________。

(2)C（H 2A ）最大的是_________________，最小的是______________________。

(3)C（A 2-）最大的是_________________， 最小的是______________________。

四、（本题包括2小题，共28分）

21、A 、B 、C 、D 均为含苯环的化合物，且式量B ＞A ＞C ，已知有机物A 的结构简式为：

(1)A既能和NaOH 溶液反应，又能和NaHCO 3溶液反应，写出A 和 NaHCO 3溶液反应的化学方程式________________________。

(2)有机物B 在浓H 2SO 4存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图) 则有机物B 的结构简式为________。等物质的量B 与Na 、NaOH 、NaHCO 3充分反应，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为________。

(3)D和B 互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D 不与NaHCO 3反应，能与Na 和NaOH 反应，等质量的D 消耗Na 和NaOH 的物质的量之比为2∶3，则D 的结构简式为________。(只写一种)

(4)1molA、C 完全燃烧，消耗O 2的质量相等, 且1molC 能和1molNa 完全反应，写出含碳原子数最少的C 的结构简式________。

[O ]RCH ２ＣＨＯ，下图表示有机物A 、B 等发生一系列反应的变化22、已知RCH=CH２−−→

关系：

其中X 与Y 互为同分异构体，其分子式为C ６Ｈ12O ２，F 与C ，D 与E 分别互为同系物，A 的密度在标准状况下为1.25g ·L -1。请回答下列问题：

(1)写出结构简式B_____________________或____________________。

(2)写出反应类型反应①___________________；反应②_____________________； 反应③____________________。

(3)写出反应③的化学方程式：______________________________。

五、计算题（15分）

23、现有Fe 、Cu 组成的合金，其中Cu 、Fe 的总物质的量为a mol ，Cu 的物质的量分数为x ；研成粉末后，全部投入含b molHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO ，试回答下列问题：

(1)若剩余的残渣只有Cu ，则溶液中含有的金属离子为___________________________。(写出所有可能情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe 2+、Cu 2+时，则b 的取值范围是(用a 、x 表示)______________。

３＋２＋(3)当x =0.5时，溶液中Fe 与Fe 的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL 气

体。求a 、b 的值。

２２２２向上排空气法；浓H ２ＳＯ４

(2)①稀盐酸、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞；

②将稀盐酸置于分液漏斗中，大理石颗粒置于铜网内，铜网与铜丝连结。 ③将铜网从盐酸溶液中提出，使大理石与盐酸分离，使反应停止。

20、（1）A ；D ；（2）C ；D ；（3）D ；A ；

21、（1）略；（2）略；3：2：1；（3）略；（4）C 6H 6O ；

22、（1）CH 3CH 2CH 2CHO ；CH 3CH （CH 3）CHO ；（2）①氧化；②还原；③酯化；（3）略；

２＋２＋２23、.(1)Fe或Fe Cu + ；

(2)3Cu+8HNO３) ２+2NO↑+4H２Ｏ

ax 8ax 3

3Fe+8HNO３=3Fe(NO３) ２+2NO↑+4H２Ｏ

a (1-x ) 8ax 3

故总耗HNO ３量

8ax 8a (1-x ) 8a += 333

8a (1-x ) 8a 所以＜b ≤ 33n(HNO３)=

(3)根据电子守恒：0.5a ×２+0.25a ×３+0.25a ×２=672×3a =0.04 mol 22400

又知：3Cu ——8HNO ３ 3Fe ——8HNO ３

0.02 mol 0. 160. 08 mol 0.01 mol mol 33

Fe ——4HNO ３(生成Fe 3+)

0.01 mol 0.04 mol

b =

0. 160. 08 mol+0.04 mol+ mol=0.12 mol 33