2013上海高二化学会考试卷有答案

2013年上海市普通高中学业水平考试化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23

一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1． 自然界中能以游离态存在的元素是

A ．硫 B ．氯 C ．铝 D ．镁

2． 下列单质活泼性最强的是

A ．N 2 B ．Cl 2 C ．Br 2 D ．I 2

3． 钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中子数是 42

A ．42 B ．47 C ．52 D ．94

4． 下列化合物属于强电解质的是

A ．NaOH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．CO 2

5． 能使淀粉溶液显蓝色的物质是

A ．KI B ．I 2 C ．KIO 3 D ．HI

6． 不属于石油分馏产品的是

A ．石蜡 B ．天然气 C ．汽油 D ．沥青

7． 不能用浓硫酸干燥的气体是

A ．NH 3 B ．SO 2 C ．Cl 2 D ．HCl

8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是

A ．溴 B ．硫化氢 C ．品红 D ．氢氧化钙

9．下列变化会放出热量的是

A ．碘升华 B ．冰融化 C ．氯化铵溶于水 D ．氢氧化钠溶于水

10．分离苯和水，应选用的装置是

11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH 是

A ．2 B ．5 C ．9 D ．12

12．在密闭容器中发生反应H （+I（2g ）2g ）2HI （g ），0~5min内H 2的浓度减少了0.1mol/L，

则在这段时间内用HI 表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

A ．0.01 B ．0.04 C ．0.2 D ．0.5

13．关于右图所示原电池的说法正确是

A ．锌电极是正电极

B ．锌电极得到电子

C ．铜电极上有氢气产生

D ．铜电极上发生氧化反应

14．存在大量H +、Br 和Ca 2+的溶液中还能大量存在 —

A ．OH B ．Ag + C ．CO 32 D ．NO 3 ———

15．能用离子方程式Ba 2++SO42— → BaSO 4↓表示的是

A ．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B ． 碳酸钡和稀硫酸反应

C ．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D ． 氢氧化钡和稀硫酸反应

16．右图是H 2和Cl 2反应生成HCl 的能量变化示意图，由图可知

A ．反应物的能量总和小于生成物的能量

B ．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ 的能量

C ．H 2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ

D ．H 2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q ＞184.6KJ ）

17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是

A ．碘化钾 B ．甲基橙 C ．硝酸银 D ．硫酸钠

18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)

该反应已达到平衡状态的是

A ．v 逆(H2O)=v正(CO) B ．容器中物质的总质量不发生变化

C ．n(H2O) ：n(H2)=1 ：1 D ．生成1molCO 的同时生成1molH 2

19． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积，下列叙述错误的是

CO(g) + H2(g)，一定能说明

A ．反应开始前，检查装置的气密性

B ．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应

C ．反应停止后，立即调压并记录读数

D ．常温下1mol 氢气的体积为V (H 2) M (Mg ) m (Mg )

20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧

化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：

下列说法错误的是

A ．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

B ．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1

C ．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol

D ．样品中氮元素的质量分数是20.49%

二、（本题共24分） 21．联氨（N 2H 4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。

完成下列填空：

（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图

是 。

（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；

写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号）

a ．原子的得电子的能力 b ．含氧酸的酸性

c ．气态氢化物的稳定性 d ．单质的熔沸点

22．氮化硅（S i3N 4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：

3SiO 2 + 6C+ 2N 2 S i3N 4 + 6CO

S i3N 4中氮元素的化合价为—3。

完成下列填空： 高温

（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。

（3）若生成0.25mol Si3N 4，则反应过程中转移 个电子。

23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。

完成下列填空：

（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。

氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为

24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空：

（1） 实验室配置FeCl 3溶液时，将FeCl 3溶解在盐酸中，目的是防止 。

（2） 石蕊（用HZ 表示）试液中存在的电离平衡HZ （红色）H ++Z（蓝色）。在中—

性溶液中。石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。

（3） 工业制硫酸时，为使SO 2尽可能多地转化成SO 3，采取的措施是 。

（4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。

a ．升温至500℃左右 b ．使用催化剂

c ．加压至20~50MPa d ．将氨及时液化分离

三、（本题共15分）

25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。

完成下列填空：

（1）仪器A 的名称是 。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。

（3

）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施

是 。

（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。

a ．酸性KMnO 4溶液 b ．CCl 4 c ．NaOH 溶液

（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。

26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl 。 完成下列填空：

（1）点解饱和食盐水的化学方程式为 。

（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl 杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，

再滴入 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl 。

（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH 的质量分数，进行如下实验：

称取1.000g 样品，配制成250mL 待测液。量取 20.00mL 待测液，用0.100mol/L标准盐酸

溶液滴定，消耗盐酸19.20mL 。

配制待测液所需的定量仪器有电子天平和 样品中NaOH 的质量分数为 。

若测得的NaOH 质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号）。

a ．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯

b ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

c ．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗

d ．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

四、（本题共11分）

27．乙烯是重要的有机化工原料。

完成下列填空

（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反

应。

（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。

a ．C 2H 6 b ．C 3H 6 c ．C 3H 8 d ．C 4H 8

（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到 现象的为乙烯。

28．A 、B 、C 、D 均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：

氧化

A 俗称酒精；C 的分子式为C 2H 4O 2。

完成下列填空：

（1）写出由A 转化为B 的化学方程式 。

检验B 的试剂为 。

（2）C 中的官能团是 。

（3）D 的结构简式为 ；D 与CH 3CH 2CH 2COOH 互为

五、（本题共10分）

29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：

SO 2+NaOH→NaHSO 3

2NaHSO 3+Na2CO 3→2Na 2SO 3+CO2↑+H2O

完成下列计算：

（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol 。

（2）11.2L(标准状况)SO 2与NaOH 溶液反应，最多可生成NaHSO 3mol 。

（3）SO 2通入NaOH 溶液中也可能发生反应SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+ +H2O 。将一定量SO 2

通入含有6molNaOH 的溶液，完全反应后，再加入过量Na 2CO 3，加热放出2molCO 2，计算生成Na 2SO 3的质量（写出计算过程）。

氧化

一 、选择题（本题共40分）

1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C

11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B

二 、（本题共24分）

21.

（1）

（2）H ＜O ＜N （1分）；NH 4NO 3（NH 4NO 2）（1分）

（3）ac （2分）

22.

（1）

（2）N 2（1分） C （1分）

（3）3N A

23.

（1）导电（1分） 导热 （1分）

（2）钝化 （1分）

（3）两性 （1分） Al(OH)3+3H+→Al 3++3H2O （2分）

24.

（1） FeCl3发生水解（1分）

（2） 紫 （1分） 酸（合理即给分）（1分）

（3） 使用过量的空气（或使用热交换器，移走热量）（合理即给分）（1分）

（4） cd （2分）

三 、（本题共15分）

25.

（1）圆底烧瓶 （1分)

（2）CaC 2+2H2O →Ca(OH)2+C2H 2（2分）

（3）控制分液漏斗活塞，使液体缓慢滴下 （1分）

（4）c （1分）

（5）焊接金属（或切割金属）（1分）

26.

（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（2）稀硝酸（1分） 硝酸银（1分）

（3）250mL 容量瓶（1分） 0.96（或96.0%）（2分） ad （2分） 通电

四 、（本题共11分）

27.

（1）乙醇（1分） 加聚（或聚合）（1分）

（2）c （1分）

（3）溴水（或高锰酸钾溶液） （1分） 溶液褪色（1分）

28.

（1）2CH Cu/△

3CH 2OH+O2 3CHO+2H2O (合理即给分)

银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分）

（2）—COOH （或羧基） （1分）

（3）CH 3COOCH 2CH 3（1分） 同分异构体（1分）

五 、（本题共10分）

29.

（1） 0.200 （2分）

（2） 0.500 （3分）

（3）第二步反应生成的n(Na2SO 3)=2n(CO2)=2×2=4mol （2分)

第一步反应生成的n(Na2SO 3)=（6—4）÷2=1mol (2分)

m(Na2SO 3)=（4+1）×126=630g （1分）

（2分）