高中化学公式

● 1、低价态的还原性：

● 6FeO+O2===2Fe3O4

● FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

● FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

● 2、氧化性：

● Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O ）

● MgO ，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. ● Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

● Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

● 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

● 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

● Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

● FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C 含量)

● 2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

● 3、与水的作用：

● Na2O+H2O==2NaOH

● Na2O+H2O=2Na++2OH–

● 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

● 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

● (此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利

用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

● MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

● 4、与酸性物质的作用：

● Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

● Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

● Na2O+2H+=2Na++H2O

● 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

● Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

● MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

● MgO+2H+=Mg2++H2O

● Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

● Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

● Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

● Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

● FeO+2HCl===FeCl2+H2O

● FeO+2H+=Fe2++H2O

● Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

● Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2O

● Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

● Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

● 1、氧化性

● F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

● F2+Xe(过量)==XeF2

● 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

● nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

● 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

● 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

● F2+2NaCl===2NaF+Cl2

● F2+2NaBr===2NaF+Br2

● F2+2NaI===2NaF+I2

● 7F2(过量)+I2===2IF7

● F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

● 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

● Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

● 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

● 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

● Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

● Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

● Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

● 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

● 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

● 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

● 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

● Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

● Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

● Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

● Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

● Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

● 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

● S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

● S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

● S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

● 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

● N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

● N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

● N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

● P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

● H2+2Li 2LiH

● 2、还原性

● S+O2 SO2

● S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

● S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

● S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

● 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

● 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

● N2+O2 2NO

● 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

● 2P+3X2 2PX3（X 表示F2，Cl2，Br2）

● PX3+X2 PX5

● P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

● C+2F2 CF4

● C+2Cl2 CCl4

● C+O2(足量) CO2

● 2C+O2(少量) 2CO

● C+CO2 2CO

● C+H2O CO+H2(生成水煤气)

● 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

● Si(粗)+2Cl2 SiCl4

● (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

● Si(粉)+O2 SiO2

● Si+C SiC(金刚砂)

● Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

● 3、歧化反应

● Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） ● Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

● Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

● 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

● 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

● 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) ● 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

● 3C+CaO CaC2+CO↑

● 3C+SiO2 SiC+2CO↑

⏹ 一、拼音法

⏹ 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元

素符号相似，如钠元素(Na)，“钠”的汉语拼音为nà；钡元素(Ba)，“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素(F)，“氟”的读音的声母为“f”，钨元素(W)，“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素(Li)，“锂”的汉语拼音为“lǐ”。

⏹ 二、形象法

⏹ 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素(W)，可以联想白炽灯

内的钨丝，酷似“W”形；硫元素(S)，可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素(O)，可以联想圆圆的太阳形状；钾元素(K)，可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。

⏹ 三、谐音法

⏹ 如金元素(Au)，可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，

他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？

⏹ 四、韵语法

⏹ 其一：按字母对比记忆法。

⏹ 如：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰

和镁。

⏹ 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆：

⏹ A ：Ag(银) 、Al(铝) 、Ar(氩) 、Au(金) 。

⏹ B ：Be(铍) 、B(硼) 、Ba(钡) 。

⏹ C ：C(碳) 、Cl(氯) 、Ca(钙) 、Cu(铜) 。

⏹ F ：F(氟)

⏹ H ：H(氢) 、He(氦) 、Hg(汞) 。

⏹ I ：I(碘) 。

⏹ K ：K(钾) 。

⏹ L ：Li(锂) 。

⏹ M ：Mg(镁) 、Mn(锰) 。

⏹ N ：N(氮) 、Na(钠) 、Ne(氖) 。

⏹ O ：O(氧) 。

⏹ P ：P(磷) 、Pb(铅) 。

⏹ S ：S(硫) 、Si(硅) 。

⏹ W ：W(钨) 。

⏹ Z ：Zn(锌) 。

⏹ 其二：前二十种元素五个一组记忆法。

⏹ 氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)，

⏹ 碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)，

⏹ 钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)，

⏹ 硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)。

⏹ 其三：金属活动顺序表(也便于以后应用) 。

⏹ 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)，

⏹ 锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H)，

⏹ 铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)。

⏹ 五、联想记忆法。

⏹ 碳元素符号：C 英文单词Coke(可乐) 是碳酸饮料所以碳---C

⏹ 铜元素符号：Cu 人体中如果有大量铜元素对人体有害所以我们要对铜元素说：

“seeyou”谐音Cu

⏹ 硅元素符号：Si 龟很长寿所以不死“死”读作“Si”

⏹ 氧元素符号：O 人要呼吸氧气才能生存，“O”就像人张嘴呼吸

⏹ 硫元素符号：S 硫的谐音“流”，S 就像流水

⏹ 氦元素符号：He 氖元素符号：Ne 拼音“hai”“nai”

⏹ 氮元素符号：N 氮气被认为是无用的气体“没有”英文“No”所以氮元素是“N” ⏹ 氢元素符号：H 氢气密度很小，很轻，常做成氢气球往上升符号“H”就像一个梯

子，让你往上爬

⏹ 钙元素符号：Ca 联想“Ca”锅钙

⏹ 钾元素符号：K 甲乙丙丁中甲排行老大是king 所以是“K”

⏹ 锰元素符号：Mn 猛男(Mengnan)

⏹ 镁元素符号：Mg 美丽的女孩Meigirl

⏹ 铜元素符号：Cu 铜生锈变成青绿色感觉酸酸的，象醋(Cu)

⏹ 铝元素符号：Al 过量铝元素对人体有害可能会导致老年痴呆症不能“Al”—“安

老”

⏹ 磷元素符号：P 磷片“P”

⏹ 钡元素符号：Ba 钡是宝贝“Baby”

⏹ 锌元素符号：Zn 锌元素对大脑发育有利，所以补充锌元素是“长脑—Zhangnao”

即“Zn”

⏹ 银元素符号：Ag 即“Angel”

⏹ 汞元素符号：Hg 喝汞“Hegong”

⏹ 六、分散记忆法

⏹ 对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全

部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。

⏹ 还可以自制元素扑克牌，在卡片的正面写上两三个元素符号、背面写上相应的元素

名称。每天记忆几个，同学之间相互提问，比赛记忆，相信很快就能记住了。

⏹ 当然记忆方法还有很多，学生也会找到适合自己的记忆方法。元素符号的记忆是学

生初学化学知识的一大难题，也是第一个分化点。不管采取什么方法，什么手段，目的都是熟练掌握常见的元素符号，只要过了这一关，就成功了一半。

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量) 的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如

Cu 和Zn ：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1. 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应

越容易、越剧烈，其金属性越强。

2. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、

越剧烈，其金属性越强。

3. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4. 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是

ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5. 依据金属活动性顺序表(极少数例外) 。

6. 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；

同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7. 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8. 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性) 顺序。优先放电的阳离子，其元素

的金属性弱。

9. 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ，KNO3。

2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水) ：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸

馏。

3. 过滤法：溶与不溶。

4. 升华法：SiO2(I2)。

5. 萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6. 溶解法：Fe 粉(A1粉) ：溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。

7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO ；CO2(SO2)：通

过NaHCO3溶液。

8. 吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。