高一化学必修1第二章测试题

第二章化学测试题

（考试时间 90分钟 满分 100分）

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 S 32 K39 Mn 55

第一卷

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意。18*3=54） 1．离子方程式H ++OH-==H2O 可表示的化学反应是 ( )

A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 2．下列物质中导电性最差的是( )

A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

3．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+ 4H2O 下列有关说法中不正确的是（ ） A ．HNO 3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B ．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C ．HNO 3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO 3 D ．HNO 3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO 3

4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是

A．Fe 2O 3 B．FeCl 3 C．Fe 2(SO4) 3 D．FeO 5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )

A. NH4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3- B. K+、Na +、NO 3-、SO 42-

C. K+、MnO 4-、NH 4+、NO 3- D. Na+、K +、HCO 3-、NO 3- 6．下列说法不．正．确．的是 A. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L B.6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等

7．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )

A ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na 2CO 3比NaHCO 3产生的气体体积小

B ．常温时水溶性：Na 2CO 3> NaHCO3

C ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1

D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

8．使相同摩尔浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -离子完全沉淀时, 若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

A 9:4:1 B 3:2:1 C 6:3:2 D 9:3:1

9. 在3NO 2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）

A ．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3

10．将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是( )

A．Cu 2+和Fe 2+ B．H +和Cu 2+ C．Fe 3+和Fe 2+ D．Fe 2+和Mg 2+ 11．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO 2制取Ti 的主要反应( ) ①TiO 2＋2Cl 2＋

2C TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋

2Mg 2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是

A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO 2是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂 12. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ） ①Zn+2HCl=ZnCl 　　　

2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO 2+4HCl

　　MnCl 2+Cl2↑+H2O

A ．只有酸性 B．只有氧化性

C ．只有还原性 D ．有酸性、有氧化性和还原性 13．下列有关氯气的说法正确的是 （ ） A ．氯气可用于自来水杀菌消毒, 也可以用于食品防腐。 B ．H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈淡蓝色

C ．红热的铜丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾 D ．钠在Cl 2中燃烧产生黄色火焰和白烟 14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）

A ．NH → NH+2+

34 B ．Fe → Fe C ．H 2S → SO2 D ．Cl －→Cl2

15、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）

①H 2SO 3+I2+H22SO 4 ②2FeCl 32+2HCl+I2 ③3FeCl 2+4HNO3+NO↑+2H2O+Fe（NO 3）3

A ．H 2SO 3>I－>Fe2+>NO B．I －> H2SO 3> Fe2+>NO C ．Fe 2+> I－> H2SO 3>NO D．NO> Fe2+> H2SO 3> I－ 16．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

－ －2

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO － 3＋OH = CO3＋H 2O (B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH3COOH ＋Na ＋ (C)少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na＋＋2OH －＋H 2↑

－ －2＋

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋SO 24＋Ba ＋2OH = Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓

)

阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H 2SO 4 ②NaOH 溶液 ③饱和NaCl 溶液()

A 、② B 、②③ C 、①②③ D 、①②

第二卷 非选择题（共46分）

（19-----23题答案请写到下一页答案页上，只收最后一页） 19．(4分) 现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态SO 3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO 4固体

⑥纯蔗糖(C12H 22O 11) ⑦酒精(C2H 5OH) ⑧熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号) ：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。 20．(8分) 有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合

组成，为了检验它们，做了以下实验。

⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，试判断：固体混合物中肯定有____________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。 21．(6分) 在一烧杯中盛有稀H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示) 。向该烧杯里缓缓注入与稀H 2SO 4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 ⑴烧杯里观察到的实验现象有：

①____________________________________________， ②____________________________________________。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式

________________________________________。

22．(7分) 某溶液中含有X -、Y 2-、Z 2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。

⑴判断X -、Y 2-、Z 2-分别为________、________、________(写离子符号) 。 ⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。

① ② ④ ⑤

23、将饱和的氯化铁溶液滴人沸水中，液体变为，得到的是 ，反应的化学方程式为

。用此分散系进行下面的实验：将其装入U 型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后；发现阴极（与电源的负极相连）附近的颜色 ，这表明 ，这种现象称为 。

24. (1) 2KMnO 4 ＋16HCl = 2KCl＋2MnCl 2 +5Cl2 +8H2O 中，氧化剂是 答案页 氧化产物是 ，氧化产物与还原产物质量之比是 ，被氧化与19. ⑴ 未被氧化的HCl 的质量之比为 ，电子转移的总数为 ，若有⑶ ⑷ 7.3克HCl 被氧化，产生Cl 2的质量为 克。 20. 固体混合物中肯定有____________，肯定没有________________，可能有(2) 23.4gNaCl 的物质的量是SO 42- 的摩尔质量_______________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。 为 ，标准状况下，0.5 mol Cl 2 的质量为 21 . ⑴烧杯里观察到的实验现象有： 个 个 Cl 原子。 25. 实验题（本题共6分。） 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①A 中现象是____________________ ②B 中浓硫酸的作用是____________________ ③C 中发生反应的化学方程式为____________________ ④D 中现象是____________________，反应的化学方程式是____________________ ⑤E 中收集的气体是____________________

26．现有Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物13.7g ，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g, 求混合物中NaHCO 3的质量分数。

①____________________________________________， ②____________________________________________。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式

________________________________________。

22. ⑴判断X -、Y 2-、Z 2-分别为________、________、________(写离子符号) 。 ⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。

① ② ④ ⑤

26

答案

19.

⑶ ② ⑥ ⑦ ⑷ ① ②③ ⑧ 20. 固体混合物中肯定有Na 2CO 3、Na 2SO 4，肯定没有_ CuSO 4、CaCl 2，可能有

__NaCl 。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加AgNO 3方法来检验。 21. ⑴烧杯里观察到的实验现象有：①小球下沉②有白色沉淀

－ －2＋

{2}2 H＋＋SO 24＋Ba ＋2OH =2H2O ＋BaSO 4↓

－2-22. ⑴判断X -、Y 2-、Z 2-分别为___ Cl－_____、___ SO24_____、__ CO3___

－＋ －2＋2-2＋

⑵①SO 24＋Ba =BaSO4↓CO 3＋Ba = BaCO3↓ ② Cl ＋Ag =AgCl ④2 H＋＋BaCO 3=H2O ＋Ba 2＋+CO2 ↑ ⑤CO 2＋2OH －＋Ca 2＋= CaCO3↓+H 2O 23. 红褐色 Fe(OH)3胶体 FeCl 3+3H2O= Fe(OH)3胶体+3HCl 变深 Fe(OH)3

胶粒带正电 电泳

24. (1)KMnO4 Cl 2 355:252 5:3 10mol 7.1 (2) 0.4mol 96g/mol 35.5 6.02×1023

25. ①试管内壁有水珠 ②吸收生成的水 ③2CO 2+2Na2O 2=2 Na2CO 3+O2

④变浑浊 CO 2＋Ca(OH)2= CaCO3↓+H 2O ⑤ O 2 26. 61.3%