2014-2015学年高中化学 物质在水溶液中的行为本章重难点专题突破 强.弱电解质的概念及其判断方法技巧
1 强、弱电解质的概念及其判断方法技巧
1.强电解质和弱电解质的比较
解质(如BaSO 4、CaCO 3等) 。
(2)弱电解质的电离用可逆符号“ ”,多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,电离方程式需分步书写,如:H 2CO 3 H +HCO 3(主) 、HCO 3 H +CO 3(写成H 2CO 3===H+HCO 3或H 2CO 3 2H +CO 3都是错误的!)
【典例1】 下列叙述中,能说明该物质是弱电解质的是( ) A .熔化时不导电
B .不是离子化合物,而是共价化合物 C .水溶液的导电能力很差
D .溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D
解析 A 选项,熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件,而不是区分强、弱电解质的条件;B 选项,有许多共价化合物(如HCl 、H 2SO 4等) 是强电解质;C 选项,水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关,还与溶液中离子的浓度有关;D 选项,弱电解质的电离是可逆的,溶液中溶质分子和电离出的离子共存,则说明该物质是弱电解质。 2.弱电解质的判断方法技巧
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要判断某电解质是弱电解质,关键在于一个“弱”字,即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA 为例,证明它是弱电解质的常用方法有
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A .白醋中滴入石蕊试液呈红色 B .白醋加入豆浆中有沉淀产生 C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D .pH 试纸显示白醋的pH 为2~3 答案 D
解析 弱电解质不完全电离,存在电离平衡,在溶液中主要以分子形式存在。若醋酸为强电解质,浓度为1 mol·L时,pH =0,现在pH 为2~3,证明醋酸未完全电离,醋酸为弱电解质。
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