高考模拟试题及答案

高考模拟试题

化学卷

第一卷选择题 共74分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选．．．．．项符合题意） ．

1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3，每百吨3核聚变所释放出的能量相当于目前2He2He人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 

A 42He原子核内含有4个质子 C 3原子核内含有3个中子 2He

2．下列各项中表达正确的是  

B 3和42He互为同位素 2He

4

D 42He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性

3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。 下列行为不符合这一主题的是   ．．．

A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D 节约能源，提高能源利用率

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是   A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是   ．．．A 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．下列实验操作正确的是   A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 用10 mL量筒量取85 mL蒸馏水

C 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下A 1∶1 B 2∶1 C 3∶1 D 1∶3

的是  

体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为  

二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一．．．．．．个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列分离或提纯物质的方法错误的是   ．．A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D 用盐析的方法分离、提纯蛋白质

10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶

液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是  

A V1＞V2 B V1＜V2 C V1＝V2 D V1≤V2

11．阿伏加德罗常数约为602×1023 mol1。下列叙述中正确的是   A 标准状况下，224 L苯中约含有3612×1023 个碳原子

B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有602×1023氧原子 C 25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有602×1023个氢氧根离子 D 05 mol CH4中约含有301×1024个电子 12．已知某溶液中存在较多的H+、SO

2

4



、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组

是  

A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br



C Mg2+、Cl、I D Na+、NH+4、Cl

13．下列反应的离子方程式书写正确的是  

3B 电解饱和食盐水 2Cl＋2H2

O

H2↑＋Cl2↑＋2OH

C 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2O

D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O 14．下列离子组在强碱溶液中一定能大量共存的是：

Ａ．Na、K、Cl、AlO2 Ｂ．NH4、Al3、Cl、SO42 Ｃ．Na、K、ClO、SO32 Ｄ．Ba2、K、Cl、ClO

15．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是  

A. 入住前房间内保持一定温度并通风 B. 装修尽可能选择在温度较高的季节

C. 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D. 紧闭门窗一段时间后入住

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s

下列说法错误的是   ．．A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g 17．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)

－1

2HIg。已

－1

知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度mol·L－1是 ( )

A. 0.16

B. 0.08

Ag＋3Bg

作出下列关系图：

C. 0.04 2Cg；H＜0

D. 0.02

18．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据

下列判断一定错误的是   ．．．．A 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

第二卷非选择题 共76分

三、本题包括2小题，共22分

19．10分请按要求填空：

1 用已准确称量的106 g Na2CO3固体配制0100 mol / L Na2CO3溶液100 mL，所需要2 除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、3 除去KCl溶液中的SO

2

4

的仪器为： 。

结晶、 。

，依次加入的溶液为填物质的化学式： 。

20． 将等物质的量的A,B,C,D四种物质混合，发生如下反应aA+bBcC+

dD。已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了3nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol此时反应达到化学平衡状态

1该反应的化学方程式中个物质的化学计量数是 ○

a=_______b=_______c=_______d=_______

2如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应的各物○

质的凝集状态是A_______B_______D_______

3如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等则正○

反应是_____热反应

四、本题包括2小题，共18分

21．12分下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要

成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

1 写出下列物质的化学式：A： ，E： ，F： ，Y： 。 2 反应⑤的化学方程式为： 。 3 1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。

22．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A=H+HA HA

+

－

-

H+A 回答下列问题：

+2－

（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是____________________________________________（用离子方程式表示） （2） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1

B c(OH)=c(H) +c( HA) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)

D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

（3） 已知0.1mol·LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L H2A溶液中氢离子的物质的量

浓度可能是_______0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是： ____________________________________________________________ （4） 0.1mol·LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

_____________________________________________________________________

－1

－1

－

+

－

-1

五、本题包括１小题，共18分

23．结合周期表第１～20号元素，填写下列空白。 （１）原子半径最大的是＿＿＿＿＿＿；

（２）原子失去电子形成的半径最小的阳离子是＿＿＿＿＿＿＿； （３）原子得到电子形成的半径最大的阴离子是＿＿＿＿＿＿＿； （４）遇水反应放出Ｏ２的单质是_______________；

（５）某元素的含氧酸有强氧化性，且含氧酸盐可以作肥料，该元素是＿＿＿＿＿＿； （６）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是______________；

六、本题包括1小题，共18分

24．将10摩/升的盐酸逐滴加入到100克BaSO4和BaCO3混合物中，直到气体放尽为止，①原混合物中BaCO3的百分含量是多少？

蒸干后固体的物质增重2.75克，问：

②用去盐酸多少毫升？

③最多可放出CO2多少毫升？(标况下)

化学试题参考答案

一、本题包括8小题，每小题4分，共32分

1.B 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C

9.C 10.A 11.BD 12.D 13.BC 14.AC 15.D 16.C 17.CD 18.AB 19 10分1 100 mL容量瓶；烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管 2 溶解；过滤

3 BaCl2[或BaOH2]、K2CO3、HCl 20 12分1 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2

二、本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分

三、本题包括2小题，共22分

3 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它

能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 四、本题包括2小题，共18分

21 12分1 H2O、N2、Ag、HCl 2

3 Ag3N

22 6分1 N2；CO；CO2；N2O 2 SO2、O2

23 8分1 C7H7NO2或写成C7H7O2N

五、本题包括2小题，共18分

24 10分

六、本题包括2小题，共18分

25 8分

NHSO42 据题意：nSO

2

4

4

2.33g233gmol

-1

＝＝001 mol

5Fe3+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 4 5 1

nMnO4＝0001 mol

nFe3+＝0001 mol×5＝0005 mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，nNH+4＋2nFe＝2nSOnNH+4＝001 mol nH2O＝

1.96g-0.01 mol96 gmol

-1

-1

3+

2

4



0.005 mol56gmol

18gmol

-1

0.01 mol18 gmol

-1

＝003 mol

3+

得：nNH+4∶nFe∶nSO

2

4

∶nH2O＝2∶1∶2∶6

该结晶水合物的化学式为NH42FeSO42·6H2O[或NH42SO4·FeSO4·6H2O] 26 10分 1 58；34

2 设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则： 由反应①生成的二氯乙烷为x·a%， 由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。

则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为x·a%＋y·c%，通过反应②可获得HCl据题意，反应③消耗的HCl为2y·c%，则： 2y·c%＝x·a%＋y·c%·b% 解得：

xy

的物质的量为x·a%＋y·c%·b%。

＝

200cbc

ab

200cbc

ab

反应中乙烯的投料比应为。