课题2 原子的结构
课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成
1. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成;两者所带的电量大小相等,电性相反,因而原子呈中性。 2. 原子核外电子的分层运动又叫分层排布,具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定,但在一定的条件下也能发生化学变化。
3. 利用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布。
1. 在原子中,质子数不一定等于中子数;对同一个原子来说,核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的,但中子数却不一定与它们相等。原子不显电性,但原子核内存在带电的微粒。
2. 金属原子最外层电子数一般小于4,但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子(如氢、氦、硼等)。
3.
一般来说,原子最外层电子数相同,得失电子的能力比较接近,但也有特例,如
,前者是
和
稳定结构,不易得失电子,后者是不稳定结构,易失电子。
4. 原子是由质子、中子和电子构成的,但普通氢原子中没有中子。
知识点一 原子的构成
1. 原子的构成:①原子是由居于__________________________和_____________________构成的,原子核是由____________和______________构成的。②在原子中,核电荷数=____________=____________。 知识点二 原子核外电子的排布
2. 原子结构示意图的含义:小圈和圈内的数字表示_________________,弧线表示________________,弧线上的数字表示________________。
3. 稀有气体原子最外层电子都是_____________个(氦为____________个) ,这是一种相对稳定的结构;金属原子最外层电子一般少于___________个,在化学反应中易__________;非金属原子最外层电子一般多于__________________个,在化学反应中易___________,均趋于达到相对稳定结构。
1. 在一个原子的原子核中必定含有的粒子是( )
A. 质子和中子 B. 电子 C. 质子 D. 质子和电子
2.(2013·漳州) 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为( )
A.10 B.34 C.44 D.78 3.(2013·泰安) 下列有关原子的说法正确的是( )
A. 原子能构成分子,但不能直接构成物质 B. 原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C. 原子中质子数和中子数相等 D. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
4.(2013·杭州) 原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如下图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(
)
A. 原子始终在做无规则的运动 B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D. 原子呈电中性
5. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应横线上: (1)能直接构成纯净物的是_______________________________________; (2)能保持物质化学性质的是_____________________________________; (3)化学变化中最小的粒子是_____________________________________; (4)带正电荷的是_______________________________________________; (5)带负电荷的是_______________________________________________; (6)不显电性的是_______________________________________________; (7)在同一原子中数目相等的是___________________________________。
6. 氮元素的原子结构示意图为 。
(1)“+7”表示______________________及_________________________。 (2)弧线表示___________________________________________________。 (3)弧线上的数字表示___________________________________________。
7. (2014•滨州)硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是( ) A .核外电子数为34 B .核电荷数为79 C .质子数为34 D .中子数为45
8. 根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是(
)
A B C D
9. (2014•云南) 如图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A . 该原子的质子数为12 B . 该原子的核外有三个电子层
C . 该原子的核外电子数为12 D . 该原子在化学反应中容易得到2个电子 10. 如图是硫原子的原子结构意图,下列对硫原子的叙述正确的是 )
A .硫原子第一电子层有6
个电子 B .硫原子核内有16
个质子
C .硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D .硫原子在化学反应中容易失去电子
11. 某原子最外层有2个电子,该原子( ) A. 一定是氦原子 B. 一定是金属原子 C. 一定不是非金属原子 D. 不一定是金属原子 12.(2012·重庆) 钠原子与氯原子的结构示意图如下:
(1)氯原子的核电荷数是________。
(2)钠原子在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”) 一个电子。 (3)钠原子与氯原子相同的是____________(填序号) 。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
13.(2013·株洲) 下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中,具有相同质子数的粒子是___________(填字母代号) 。 (2)以上四种粒子中,能得到电子的是_____________(填字母代号) 。 (3)D粒子的名称是__________;D 中x =_______。
14. 有A 、B 、C 、D 四种原子,它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B 和D 的原子核里质子数和中子数相等,A 和C 的原子核里质子数比中子数少1,已知B 原子核外有10个电子。
①____________________________________________________________________________; ②____________________________________________________________________________。
第2课时 离子和相对原子质量
1. 离子是指带电的原子或原子团,分为阳离子和阴离子。 2. 离子符号的意义:表示离子的种类及该离子所带的电荷数。
3. 相对原子质量是表示原子的相对质量,在数值上约等于质子数和中子之和。计算公式:
1. 构成物质的粒子有分子、原子和离子;离子符号前面的化学计量数表示离子的个数。离子因电子层为稳定结构,故性质一般比较稳定。
2. 原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数。 3. 离子带一个单位的电荷,“1”可以省略不写。
4. 相对原子质量不是原子的实际质量,它是一个比值,单位为“1”。
1. 原子与离子的关系
2. 相对原子质量与原子实际质量的关系
知识点一 离子的形成
1. 带电的___________叫做离子,带正电的离子叫做___________,带负电的离子叫做______________。 2. 离子符号的意义: _______________________________; ______________________________。
知识点二 相对原子质量
3. 相对原子质量:国际上以一种碳原子质量的________为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的________,作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于________和______之和。
1. (2014·邵阳)下列结构示意图表示阴离子的是( )
2.Ca 2+右上角的数字表示的意义是( )
A. 钙原子最外层上有2个电子 B. 钙原子有2个电子层 C. 一个钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
3.(2013·江西) 我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原
子的相对原子质量为( )
A.2 B.4 C.6 D.10
4. (2014•山西改编) 下列物质由离子构成的是( ) A .氧气 B .氯化钠 C .二氧化碳 D .水
5.(2013·广州) 下图是X 的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是(
)
A.X 是金属原子
B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构 C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子可表示为X +
6. 在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有______________(填序号,下同) ,属于阴离子的有_____________,属于阳离子的为______________。
通过上图可以总结出,原子和离子的区别在于:
(1)___________________________________________________________________________; (2)___________________________________________________________________________。
7. (2014·呼和浩特)下列关于钠原子和钠离子的说法中,正确的是 ( ) A. 它们的核外电子数相同 B. 它们的性质完全相同
C. 钠原子的质量比钠离子大的多 D. 它们的质子数和中子数都相同
8.(2013·郴州) 阳离子R 2+中含有18个电子,R 的相对原子质量为40,则一个R 原子中所含中子数为( ) A.40 B.22 C.18 D.20
9.(2013·济南) 下列对相应微粒的描述中,不正确的是( )
A. 易失电子 B. 易形成阴离子 C. 带正电荷 D. 化学性质稳定 10.(2013·苏州) 下列有关微粒的说法错误的是( )
A. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B. 钠原子失去1个电子形成钠离子 C. 二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 D. 构成物质的微粒是在不停地运动 11. (2014•广州) 原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( )
A .原子是实心球体 B.原子、中子、电子均匀分布在原子中 C .质子与电子质量相等 D.整个原子的质量主要集中在原子核上
12.A 元素的核电荷数为z ,A m-和B n-具有相同的核外电子排列,则B 元素核电荷数用z 、m 、n 来表示应为__________。 13. 已知某原子的质量为3.816×10-26 kg ,一个碳12原子的质量为1.992×10-26 kg, 则该原子的相对原子质量为__________________。
14. 一个碳12原子的质量为a kg ,若某原子的相对原子质量为M ,则该原子的实际质量为______________;若该原子的核外有m 个电子,则其核内有______________个中子。
15. 由相同原子数目构成的铁、铜、镁、锌四种金属质量由大到小的顺序为:_____________________________;相同质量的铁、铜、镁、锌四种金属中所含原子个数由多到少的顺序为:___________________________。
16. 已知1个电子的质量约为1个质子(或中子) 质量的1/1 836,通过下表,不仅可以总结出“在原子里质子数等于电
参考答案
第1课时 原子的构成
课前预习
1. 原子中心的原子核 核外电子 质子 中子 质子数 核外电子数 2. 原子核以及核内的质子数 电子层 电子层上的电子数 3.8 2 4 失去电子 4 得到电子 当堂训练
1.C 2.B 3.B 4.A 5.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子 (4)原子核、质子 (5)电子 (6)分子、原子、中子 (7)质子、电子 6.(1)原子核带正电荷 核电荷数(或质子数) (2)电子层 (3)该电子层上的电子数 课后作业
7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.(1)17 (2)失去 (3)③ 13.(1)A和B (2)A和C (3)氩原子 8 14.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)①质子数=核电荷数=核外电子数 ②质子数不一定等于中子数
第2课时 离子和相对原子质量
课前预习
1. 原子 阳离子 阴离子 2. “2”表示镁离子带2个单位正电荷 “3”表示3个镁离子 3.1/12比 质子数 中子数 当堂训练
1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6. ②⑤⑥ ③ ①④ (1)原子中质子数(核电荷数) 等于核外电子数;而离子中不等 (2)原子不显电性,离子显电性 课后作业
Ma
kg M -m 15. 锌铜铁镁 镁铁铜锌 16.(1)质子数和中12
子数之和等于相对原子质量的数值;(2)质子数与中子数不一定相等;(3)原子种类不同,原子核内质子数不同(其他合理答案也可) 。
7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12. z +m -n 13.22.99 14.