盐类水解.沉淀溶解平衡 高考题选
盐类水解、沉淀溶解平衡 高考题选
1.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
2.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO-4、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO-
3
C.0.1mol/LNH++--
4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Cl
D.0.1mol/LFeClFe2+、NH+-3溶液中:4、SCN、SO42-
3.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH与0.1mol/LHCl溶液等体积混合c(Na+)=c(Cl-)>cCH-
3COONa3COO)>c(OH)
B.0.1mol/LNH0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH+-
4Cl与3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>
c(OH-
)
C.0.1mol/LNaCO2+2--
23与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+
c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2---++
2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)
4.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
5.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的
CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾) 6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO--
3)>c(OH)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(CH+
33COOH)>c(H)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH+-4)>c(OH)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+
)+c(CH3COOH) 7.下列说法正确的是( )
A.pH=5的NH9
4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10
-mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO2-2--3)+c(SO4)+c(HCO3)+c(OH) D.在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,Na+、I-
、NO3-、SO42-能大量共存
8.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.pH=14的溶液:Na+、AlO--
2、CO32
B.pH=1的溶液:I‾、Mg2+、NO-
3
C.含大量Fe3+的溶液:NH--
4+、HCO3、Cl
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:S2-、K+、Cl-
9.
10.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是b
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO--
3)>c(OH)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CHCOO-)>c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+
33)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH+>c(OH-4))
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+
)+c(CH3COOH)
11.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( ) ...
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
12.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-
-1 -1
13.将0.2mol·LHA溶液与0.2mol·L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶测得混合溶液
+-
中c(Na)>c(A),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。
---1
(1)混合溶液中c(HA)_____c(A)(2)混合溶液中c(HA)+c(A)______0.1mol·L;
--1+
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH)______0.2mol·LHA溶液由水电离出的c(H);
-1 -1
(4)25℃时,如果取0.2mol·LHA溶液与0.11 mol·LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。 将相同质量的过量的AgCl分别溶于:
①蒸馏水 ② 0.1mol/L的盐酸 ③ 0.2mol/L的NaCl溶液 ④ 0.01mol/L的AgNO3溶液
比较四种溶液中Ag+浓度由大到小顺序是 ,Cl-浓度由大到小顺序是 。
+--122+2-
14.与c(H)c(OH)=K=1.0×10类似,FeS饱和溶液中c(Fe)c(S)=Ksp,已知某温度
-18
下Ksp=6.25×10。
(1)饱和FeS溶液的物质的量浓度为_____________ _;
+22--22
(2)又知H2S饱和溶液中,c(H)c(S)=K=1.0×10,现将适量FeS投 入其饱和溶液中,
2+
要使溶液里c(Fe)达到1mol/L,则应将溶液的pH值调节为________。
15.0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=______mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
请回答下列问题: (4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,