安徽省明光中学2015高考仿真模拟理综化学(含答案)

安徽省明光中学2015届高考仿真模拟考试理科综合能力测试卷—化学（含答案）

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Al-27,S-32,Ni-59,Ba-137

7．科学家从化肥厂生产的(NH4) 2SO 4中检验出组成为N 4H 4(SO4) 2的物质，经测定，该物质

44

易溶于水，在水中以SO 24和N 2H 4两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N 4H 4，但

－

＋

＋

它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N 4分子。N 4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )

A ．N 4和N 2互为同素异形体 B ．14N 与15N 互为同位素

C ．N 4H 4(SO4) 2不能与草木灰混合使用

D ．8NH 3＋4CsOH==N4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O ，该反应生成5.6 g N4时转移2.4 mol电子 8．向100 mL 0.1 mol·L

－1

硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L 1 Ba(OH)2溶液。

－

随着 Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )

＋－－2＋

A ．a 点发生反应的离子方程式是： Al 3＋2SO 24＋2Ba ＋3OH =====Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓ B ．b 点消耗Ba(OH)2溶液体积为200 mL

C ．从a →b 、b →c 点过程中发生反应的离子方程式依次为：

－－

NH 4＋OH =====NH 3·H 2O Al(OH)3＋OH =====AlO 2＋2H 2O

＋

－

D ．沉淀的质量：a 点>c点

9. 下列实验中，能够达到预期目的的是

B ．增大反应物中CH 3OCOOCH 3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率 C ．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6 D ．当C 2H 5OCOOC 2H 5与CH 3OCOOC 2H 5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

12．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2===4B2O 3＋2V 2O 5。下列说法正确的是 ( )

A ．电极a 为电池负极

B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向电极a

D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB

2

＋22OH －22e ===V2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O 13．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR 溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH 3·H 2O 溶液， 所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A ．a ~b 点导电能力增强说明HR 为弱酸 B ．b 点溶液pH =7说明NH 4R 没有水解 C ．c 点溶液存在c( NH4+)>c( R-) 、c(OH-)>c(H+)

D ．b ~c任意点溶液均有c(H+) ×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14

25. （16分）已知C 、N 、O 、S 等是常见的的短周期元素，请填下以下空白。

（1）S 元素位于周期表的第 周期 族。其基态原子核外电子排布式 。

－

－

（2）用“>”或“

(3)在通常情况下，已知0.5mol N 2H 4气体 在O 2中完全燃烧，生成对大气无污染的气态物质，在恢复至原状态，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）燃着的镁条伸入盛满O 2的集气瓶中，观察到的现象为

Mg 3N 2与水反应产生气体通入灼热的氧化铜中，生成红色固体，无色液体，和对大气无

污染的气体。请写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 （5）CO 2可以制备成熔沸点很高、硬度很大的晶体（类似于SiO 2）, 该晶体属于 晶体。该晶体中 π键（填“有”、“无”）

26.(15分) 咖啡酸苯乙酯(

药物，在一定条件下能发生如下转化。

)是一种天然抗癌

请回答下列问题：

(1)B分子中的含氧官能团是 。

(2)高分子化合物M 的结构简式是 。

(3)写出A —→B 反应的化学方程式： 。

(4)写出C 与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式 ； （5）E —→M 的反应类型为 ；B —→C 的反应类型为 。 (6)A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有 种。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁

溶液发生显色反应

写出其中核磁共振氢谱有6个吸收峰的同分异构的结构简式 27、（14分）六水合硫酸镍(NiSO4·6H 2O) 是一种绿色易溶于水的晶体，主要用于电镀工业及生产镍镉电池等，可由电镀废渣（除含Ni 外，还含有Cu 、Zn 、Fe 等杂志元素）为原料获得，其操作步骤如下：

请回答下列问题：

（1）第①步用稀硫酸溶解电镀废渣是为了提高浸取率可以采取的措施有

（任写一点即可）。 （2）第③步是在40℃左右用H 2O 2氧化Fe 2+, 该反应要控制温度不能过高，其目的是

氧化剂也可以用NaClO 3代替，写出NaClO 3氧化的离子方程式： 。 第④步是加入NaOH 溶液调节pH 在3.5~4.0之间，其目的是 （3）洗涤NiCO 3沉淀的基本操作是

向洗涤后的NiCO 3沉淀中加入一定浓度的 溶液（填化学式），直到恰好完全溶解生成NiSO 4溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得NiSO 4·6H 2O 晶体。蒸发浓缩操作必须的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。 （4）若所得NiSO 4·6H 2O 晶体的质量为52.6g ，则理论上至少应加入Na 2CO 3固体的质量为 g 。

28. （13分） 铜在空气中会生成铜锈，其成分是Cu 2(OH)2CO 3, 随着工业的发展，空气中二氧化硫排放量较大，铜绿成分也会发生相应的变化。傅鹰著《大学普通化学》下册564页（人民教育出版社），认为铜锈成分为CuSO 4·3Cu(OH)2。某化学兴趣小组在废品站取一块生锈的铜片，设计实验分析铜锈成分。

（1）对于铜锈主要成分，请你提出猜想： 猜想1： ； 猜想2： ； 猜想3：铜绿主要成分为Cu 2(OH)2CO 3和CuSO 4·3Cu(OH)2 （2）实验室提供下列药品：稀硫酸、盐酸、氯化钡溶 液、澄清石灰水；仪器：试管、滴管、导管、小刀等。 请你设计实验方案证明上述猜想：

42如下：

①取W g样品，溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，称重得固体质量为a g; ②取W g样品，溶于足量稀硝酸，加入过量的氯化钡溶液，、b g；③处理数据，经计算：n ∶m=1:3.请写出在空气中生成该铜绿的化学方程式

安徽省明光中学2015届高考仿真模拟考试理科综合化学参考答案

2

2

6

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4

25. （16分）（1）三(1分) ⅥA (1分) 1S 2S 2P 3S 3P (2分) （2） ，

3CuO+ 2NH3===3Cu+N2+3H2O (3分) （5）原子(1分) 无(1分) 26（15分）(1)羟基(或酚羟基) 、酯基 (各1分)

(2分)

（4）

( 2分)

(3分)

(5)加聚反应 加成反应(各1分)

(6)3 (3分)

(1分)

27（14分）（1）加热（或搅拌、适当增加硫酸浓度、粉碎电镀废渣等）（1分） （2）减少过氧化氢分解（1分） 6Fe +ClO3+6H ==6Fe+Cl+3H2O(2分)

使Fe 水解生成Fe （OH ）3并完全沉淀，而Ni 不形成Ni(OH)3沉淀（2分）

（3）沿玻璃棒向过滤器中的NiCO 3沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部流出，重复操作2~3次（2分）H 2SO 4 (1分) 蒸发皿（1分） 、 玻璃棒（1分） （4） 21.2（3分）

28（13分） （1）猜想1：铜绿主要成分为Cu 2(OH)2CO 3 (1分) 猜想2：铜绿主要成分为CuSO 4·3Cu(OH)2 (1分) （2） 3+

2+

2+

—

+3+

—

（3）②过滤、洗涤、干燥 (各1分) ③5O 2+8Cu+2SO2+6H2O=2 CuSO4·3Cu(OH)2 (2分)