分子的性质教案(第一课时)
教案 选修三第二章第三节
分子的性质(第一课时)
【教学目标】
知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键;
2、 结合常见物质分子立体结构,判断分子的极性;
3、了解范德华力定义,特点及其对物质性质的影响
过程和方法 通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。
情感和价值 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】 多原子分子中,分子极性的判断。
【学习难点】 多原子分子中,分子极性的判断。
【探究方法】:
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学,多媒体演示
【探究设计具体过程】:
【学习目标展示】
【知识回顾】什么是电负性?有何意义?什么是共价键?明确提出运用“物质结
构决定物质性质,性质反映结构”的观念来指导本节课的学习
【提问】能从电负性的角度找出H-H和 H-Cl的区别吗?
【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同?
【学生归纳】通过观察、思考、讨论
一般说来,同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同,电荷分布
均匀——非极性共价键; 而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力
不相同,电荷分布不均匀——极性共价键。
【结论】非极性键和极性键的多角度比较,填表
【反馈练习】1、2
【集体讨论】得出答案
【过渡引入】键有极性,那分子是否有极性呢?
【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性
【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢?
【投影】(通过投影出示几种常见分子构型)
【集体讨论】学生展开讨论
【举例讲解】⑴已知分子的空间结构 依据——分子的正负电荷中心是否重合
【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上,引导学生通过填表格方式对键的极性、
分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结
【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关?
【集体讨论】学生展开讨论
【投影】(通过投影出示结论)
【规律小结】
只含非极性键——非极性分子。
含极性键空间构型对称——非极性分子;
含极性键空间构型不对称——极性分子。
【举例讲解】⑵未知分子的空间结构 经验规律——
①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最外层
电子数
②ABn型分子中心原子有无孤电子对,若有为极性分子,若无为非极性分子
【反馈练习】 判断下列分子是极性分子还是非极性分子:PCl3、CCl4、CS2、SO2
完成课本P45(思考与交流)
【反馈练习】1、2、3
【自主学习】自学教材P46 科学视野—表面活性剂和细胞膜 ,解释三个问题
1、什么是表面活性剂?亲水基团?疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什
么?
2、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
【过渡引入】
问题1 冰山融化现象是物理变化还是化学变化?
问题2 冰山融化时有没有破坏其中的化学键?
问题3 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢?
【引出】分子间存在着作用力,范德华力定义
【问题探究1】分析表1中数据,归纳范德华力的特点
【问题探究2】结合分子结构的特点分析表2中数据,归纳结构相似的分子,相
对分子量对范德华力大小的影响
【问题探究3】结合分子相对分子量的特点分析表3中数据,归纳相对分子质量
相同或相近时,分子极性对范德华力大小的影响
【思考与交流】教材P47学与问怎样解释卤素单质F2 →I2的熔、沸点越来越高?
【自主学习】阅读:教材P47科学视野 壁虎与范德华力
【讨论并小结】在合作学习、讨论的基础上,引导学生通过表格方式对范德华力
与化学键的比较进行总结
【学以致用】
(1)将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的 。
(2)将HCl气体溶于水,破坏了HCl分子 。
(3)解释CCl4是液体,CH4及CF4是气体,CI4是固体的原因。
【教师评价】
【教学反思】
1、对于概念课,引入很重要!
2、设计思路要清晰、自然、流畅。
3、问题的设置、例子的选取要合适。
4、精选练习加深对概念的理解,讲练结合。
5、善于发现学生理解的误区,并要强调!