2015年高三化学试题

2016届高三月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（共60分）

相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39

一、选择题（本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )

A ．14C 可用于文物年代的鉴定，是12C 的同素异形体

B ．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放

C ．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体

D ．配制氯化亚铁(FeCl2) 溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊

2. 对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ）

A ．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

B ．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D ．高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

3. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )

A ．Ba(NO3) 2 溶液中：SO 2、Na +、NH 4+、CH 3COO -

B ．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K +、Ba 2+、C1-、HCO 3-

C ．FeCl 2溶液中：H 2O 2、Mg 2+、H +、Cl -

D ．含硝酸的水溶液中：Al 3、NH 4、Cl 、SO 42 ＋＋－－

4. 下列叙述正确的是（ ）

A ．标准状况下，2.24L 氯气溶于水，转移的电子数约为6.02×1022个电子。

B ．Na 2S 溶液久置于空气中变浑浊的实质反应是 2S 2-+ O2 + 4H+ =2S↓+2H2O

C ．NaHCO 3溶液中滴加少量NaOH 溶液的离子反应是HCO 3- +OH- = H2O + CO32-

D. pH=1的溶液中：K + 、Fe 2+ 、Cl -、NO 3-能够大量共存。

5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：AlO 2-+ HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B ．碘水中通入适量的SO 2气体：I 2 +SO2 +2H2O = 2HI + 2H+ + SO42-

C ．FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2+ + 2H2O 2=2Fe3+ +O2 ↑+2H2O

D ．Na 2CO 3发生水解反应： CO 32- + H2O = HCO3- +OH-

6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 ( )

A ．在熔融状态下，1mol Na2O 2完全电离出的离子数目为3N A

B ．当CO 2与Na 2O 2反应生成1mol 氧气, 反应中转移的电子数为4N A

C ．在标准状况下，22.4L CH4与18克水所含的电子数均为10N A

D ．在20℃、101KPa 下，64克SO 2中含硫原子N A 。

7．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 ( )

A ．常温下，1mol/L的NH 4NO 3溶液中的氮原子数为2N A

B ．1mol 羟基中的电子数为10N A

＋C ．20℃10LpH ＝1的硫酸溶液中含有的H 离子数为N A

D ．1molCl 2与足量铁反应时，转移电子数为 3N A

8．下列有关实验的说法中不正确的是 ( )

A ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B ．实验室配制FeCl 3溶液时，先将FeCl 3溶于浓盐酸再加水稀释

C ．从海带灰中提取碘时，用H 2O 2作氧化剂将I 氧化为I 2，对环境污染比用Cl 2小。

D ．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

－

10．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ） ①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液 ③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO4) 3溶液和氨水 ⑤AgNO 3溶液和氨水

A ．①③⑤

B ．①②③ C ．②③④ D ．③④⑤

12．某离子反应涉及H 2O 、ClO - 、IO 3-、OH -、I 2、Cl -六种微粒。其中c(ClO-) 随反应进行逐渐减少。下列判断错误的是( )

A ．该反应的还原剂是I 2

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

C ．消耗1mol 氧化剂，转移2mol 电子

D ．反应后溶液的碱性明显减弱

13．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y 的最外层电子数比K 层多1，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )

A ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物

14．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大，但互为不同主族的短周期元素。且A 2-与B 3+具有相同的电子层结构，C 与D 同周期但不相邻，C 的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）

A ．对应的简单离子半径的大小顺序为：D>B>A

B ．最高价氧化物对应的水化物酸性C>D

C ．A 分别与B 、C 形成的化合物中化学键类型相同

D ．B 、C 单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

15．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构体）

A ．6种 B ．8种 C ．11种 D ．15种

16．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）

A ．己烯雌酚的分子式为C 18H 20O 2

B ．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C ．己烯雌酚为芳香族化合物

D ．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、硝化反应

18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A ．若采用装置①精炼铜，则a 极为纯铜，b 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液

B ．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌发生还原反应。

C ．装置③中X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸。

D ．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸。

19．某硫酸厂废气中SO 2的收回利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A ．X 可能含有两种盐 B ．a 是SO 3

C ．Y 可能含有(NH4) 2SO 4 D ．(NH4) 2S 2O 8中S 的化合价不可能为+7

20．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

)

A ．向苦卤中通入氯气是为了提取溴

B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C ．工业生产中常用NaOH 作为沉淀剂

D ．富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题

21、（10分）在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A —E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH 3，需选用上述仪器装置中的 。 用上述装置制取NH 3，反应的化学方程式为

（2）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

答： 。

22、（10分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R ，R′，R″代表烃基

①

② ③

（1）B →C 的反应类型是

（2）G 中含有的官能团是

（3）写出一定条件下C →D 的化学方程式： ．

（4）有机物甲的结构简式为 ．

（5）K 的结构简式为

23（10分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

反应II 中，当n (NO2) ∶n [CO(NH2) 2]=3∶2时，反应的化学方程式是。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为： NO 2(g)+SO23(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol 1 －

已知：2SO 2(g)+O23(g) △H=－196.6 kJ·mol 1。 －

写出NO 和O 2反应生成NO 2的热化学方程式 。

（3）将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO 2(g)+6H2(g)CH 3OCH 3(g)+3H2O(g)；

该反应平衡常数表达式为K= 。

（4）合成气CO 和H 2在一定条件下能发生如下反应：

CO(g) +2H2(g)CH 3OH(g) △H ＜0。

在容积均为V L的I 、II 、III 三个相同密闭容器中

分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应

温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数υ(CO)%如上图所示，此时I 、II 、III 三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO 转化率最大的反应温度是 。

24、已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

Ⅰ、还原法在酸性介质中用FeSO 4等将+6价铬还原成+3价铬。关于铬元素转化的具体流程如下：

―

有关离子完全沉淀的pH 如下表：

（1）写出Cr 2O 7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。 A ．明矾 B ．铁屑 C ．生石灰 D ．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO 4，再调节pH ，使

Fe 3+和Cr 3+产生氢氧化物沉淀。此时调节溶液的pH 范围在 （填序号）最佳。

A ．3～4 B ．6～8 C ．10～11 D ．12～14

Ⅱ、电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

一一阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH 结合生成Fe(OH)3

和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式 。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是 。

2016届高三月考化学试题参考答案

1-5 C B D C A 6-10 B C A C A 11-15 C B A D C 16-20 B D C B C

21、（10分）（每空各2分）

（1）ACDE

2NH 4Cl + Ca(OH)2NH 3↑+CaCl2 + 2H2O

（2）NH 3 CaCl 2 + CO2 + 2NH3 + H2O ＝CaCO 3 + 2NH4Cl

（3）取少量所得试样，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是 22（10分）（每空各2分）

（1）加成（或还原） （2）碳碳双键、酯基

（3）

（4）

（5）．

23．（10分）（每空各2分）

（1）6NO 2+4CO(NH2) 2=7N2+8H2O+4CO2 （2分）

（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =－113.0 kJ·mol -1（2分）

c (CH 3OCH 3) ⨯c 3(H 2O ) （3） （4） III T 1 26c (CO 2) ⨯c (H 2)

24、（10分）（每空各2分）

―（1）Cr 2O 72+ 6 Fe2+ + 14H+＝2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（2）BD

（3）B

―――（4）2H + + 2e＝H 2↑或2H 2O+ 2e＝H 2↑+2OH

（5）增强溶液导电性