盐类水解的实质与规律练习题及答案
盐类水解的实质与规律练习题及答案
2014-07-12
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1. 在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 ( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
2. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是
A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
3. 下列各物质的溶液显酸性的是
A.NaHCO3 B.(NH4)2SO4
C.NaCl D.CH3COOK
4. 下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是
A.将纯水加热到90 ℃
B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液
D.向水中加少量FeCl3溶液
5. 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A.①⑥ B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧
二、盐类水解离子方程式的书写
6. 下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是 ①Na-
2CO3:CO2-3+2H2OH2O+CO2↑+2OH
②NH4Cl:NH+4+H2ONH3·H2O+H+
③CuSO+4:Cu2+2H2OCu(OH)+
2+2H
④NaF:F-+H-
2O===HF+OH
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
7. 下列各项中的离子方程式,书写正确的是
A.AlCl+3水解:Al3+3H2O===Al(OH)3+3H+
B.NaHCO3电离:NaHCO+
3Na+HCO-3
C.固体Ca(OH)-
2与NH4Cl共热:NH+4+OH===NH3+H2O ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH===HCO-3
三、盐类水解规律的综合应用
8. 下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是 ( )
A.10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L1 HCl ---
B.10 mL 0.1 mol·L1 K2S与10 mL 0.1 mol·L1 K2SO4 --
C.10 mL 0.1 mol·L1 KOH与10 mL 0.1 mol·L1 KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L1 BaCl2 ---
D.10 mL 0.1 mol·L1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L1 H2SO4 --
9. 等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH
②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )
A.⑤③①④② B.⑤③①②④
C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶
液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH
A.BX B.AX C.AY D.BY
[能力提升]
11.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H+HA HA+A2 -+--++--H+
试完成下列问题:
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_______________ (用离子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是___________、____________。
12.室温下,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的
pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式:__________。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为______________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:______________________________________________ ________________________________________________________________________。
13.常温下,如果取0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后--+
溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H)____(填“>”、“
中由水电离出的c(H)。
(3)已知NH4A溶液为中性,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“
[拓展探究]
14.某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲:①准确配制0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;
②取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;
③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________________, 简要说明pH试纸的使用方法:____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH______7(选填“”或“=”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处:______________________________________________。
答案
1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B
11.(1)碱性 A2+H2O-
---HA+OH ---(2)105 mol·L1 109 mol·L1
12.(1)BnAm(或BAmn)
(2)Bm+mH2O+B(OH)m+mH +
(3)酸与碱等体积反应,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性
13.(1)A+H2O-HA+OH (2)> (3)> -
14.(1)100 mL容量瓶 把小块pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试
纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)>
(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值