初三化学提高练习含答案 - 副本

1（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。 （2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用10%的NaCl 溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水g 。 （3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

①20℃时，0.56 g 氧化钙放入到盛有100 g 水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。 A ．溶液的质量可能不变 C ．溶液中溶质的质量一定增大

B ．溶液中溶质的质量分数一定减小 D ．可以升温使之变成不饱和溶液

2. （6分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶

液，进行如下实验。已知：Na 2CO 3和CaCl 2可以发生复分解反应。 （1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 。 （2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 。

（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶

质是 。

（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，

则两溶液混合时发生反应的化学方程式是 。

（5）若A 、B 、C 、D 和E 分别是上述6种溶液中的一种。B 是A 、C 反应的产物，E 是D 、

C 反应的产物。B 、C 、E 溶液中溶质可能是

3. （8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。 同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，

品名：504双吸剂

设计实验进行探究。

成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3。 【实验探究】

甲同学的方案：

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe 2O 3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。

加足量 （1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。 （2）③中反应的化学方程式是 。 乙同学对滤渣B 又进行探究。

【反思与评价】

丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g ，滤渣B 中CaCO 3的质量为1.0 g ，滤渣C 的质量为1.0 g 。 【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。

4. （3分）金属单质A 与非金属单质硫（S ）发生如下反应：2A + S

2S 。甲、乙、丙三组

学生在实验室分别进行该实验，加入的A 和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g 。充分反应时，实验数据记录如下：

根据上述信息，回答问题：

（1）元素A 的相对原子质量为 。

（2）丙组实验中a ∶b 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。 5（6（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。 （2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变

化 （填“大”或“小”）。

（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。 （4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一

倍，应该蒸发掉 g 水。

（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充

分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列 说法中，正确的是 （填字母序号）。

A ．烧杯②中溶液是不饱和溶液

B ．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C ．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D ．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小

（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被

腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________（填字母序号）。 A ．银块

B ．铜块

C ．铅块

D ．锌块

（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一

段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________；加盐酸后溶液中的溶质一定有___________。 6．（6分）实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现

绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。

（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________________。 （2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH 试纸测得废液的pH 为2。废液显________性；

废液中溶质为________。

（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH 试纸测得废液的pH 为13，废液中

可能有________（填字母序号）。

A ．氢氧化钠 B ．碳酸钠 C ．氢氧化钠、碳酸钠 D ．氢氧化钠、氢氧化钙 E ．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠

如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是________。 7（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH 已经结块。

①

②

【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠

猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。

用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________________________________。 【查阅资料】 Na 2CO 3溶液pH>7，BaCl 2溶液pH=7，Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入

A 、B 、C 三支试管，进行如下实验。

同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】

（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是_____________

______________________________________________________；B 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________________________________。 （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________________________________。 ．．．【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案_______________ ________________________________________________________________________。 【实验反思】

（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________________________________。 （2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化

钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是_______________ ________________________________________________________________。

8．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小

组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯

请计算：

（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

9．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A 中的现象是______，B 中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

【实验探究】实验装置如右图所示。

①装置C 中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H 2SO 3）；装置D 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。

②装置E 的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是______。

④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。

二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。 10（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所

示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶液、Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2

溶液均可发生复

分解反应，产生白色沉淀。

②Na2SO 3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O 。 ③CO2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊。

【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、

Na 2SO 3溶液或NaCl 溶液中的一种。

【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管

中继续实验。

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。于是设计了以下实

验方案进行验证。请完成下列实验报告。