氧化还原反应方程式的配平(2课时)教案
§5 氧化还原反应方程式的配平 (2课时)
教学目标
知识技能:掌握氧化还原的反应的实质,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 能力培养:通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感:通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。 科学方法:认识本质,进行资料整理与完善的方法培养。 重点难点
关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。 教学方法:
复习回顾,实例讲解,揭示原则和步骤,总结关键技巧 教学过程
【设疑】请同学们讨论以下问题:
1.什么是氧化还原反应?从微观的角度结合化学键分析:氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的?
2. 氧化还原的反应的实质和表征是什么?如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应? 3.氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么? 4.氧化产物、还原产物的判断方法是什么?
5.氧化还原方程式的配平技巧是什么?如何配平铜与稀硝酸的反应?从中你能得到什么启示?利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么?你认为关键在哪里?有何技巧?
6.氧化还原反应的表示方法要求是什么?如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应? 从“双线桥”的得失电子数目上分析,有何关系? 7.氧化还原反应基本计算的规律是什么? 【师生活动】:学生回答或上黑板解决上述问题,教师评价总结
3
3【投影】 关键系数
一、氧化还原反应的知识网络 【归纳总结】 1. 概念
实质:电子的转移(或偏移) 特征:元素化合价变化
还原性——化合价升高 2.表示方法
电子转移:单线法(转移方向)
双线法(化合价升降)
3.化学方程式配平
依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
技 巧:得失电子守恒 配平步骤:
1. 写化学式
2. 标变化合价 -------- 基础 3. 画双线桥
4. 求最小公倍数--------- 关键 5. 配各系数
【例题】配平下列氧化还原反应方程式 一.完全或部分氧化还原反应
(1)单原子发生氧化还原 例一Mg + HNO3(极稀)— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (2)多原子发生氧化还原 例二Fe + HNO3(极稀)— Fe(NO3)3 + N2O + H2O 例三HCl + KMnO4 — KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 二、“歧化”和“归中”反应 例四HCl + KClO3 — KCl + Cl2 + H2O
例五Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
例七As2S3 + HNO3 + H2O — H3AsO4 + H2SO4 + NO
【师生活动】学生练习,教师评价和讲解,引导总结规律 【小结】:对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结
总规律:对多原子:一个原子得失电子数要乘以原子个数。 对于多元素:将所有得电子或失电子的数目合并后再求最小公倍数。对于关键系数:只能放在纯粹(只)发生了氧化或还原反应的物质前。 对于部分氧化还原物质:应将氧化还原部分和非氧化还原部分合并总数后再放在该物质前。 4.有关计算
依 据:升、失、氧、还
方 法:根据守恒列等式(电子守恒)
【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。
【板书】
二、疑难点拨
1.从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型 ①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。
②复分解反应既没有单质参加,也没有单质生成,都不是氧化还原反应。 【板书】
2.从元素价态变化判断氧化性或还原性规律 【方法指导】从不同的实验说明:
①元素的最高价态有氧化性为氧化剂,如:Fe3+
、浓H2SO4、KMnO4、HNO3,其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。
②元素的最低价态有还原性为还原剂,如:SOSO2-3+
2、3、Fe、S。
根据上述一般规律,写出具有代表性的氧化还原方程式。 【设问】氧化还原性强弱怎判断? 【板书】小结
3.氧化性或还原性强弱的比较
(1)由金属性或非金属性比较强弱;
①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱,其离子的还原性由弱→强。
②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强,其离子的还原性越弱。 【设问】由反应条件能判断氧化能力吗?能举例吗? 【投影】
(2)由反应条件进行比较:
①卤素单质分别与氢气反应,条件不同,说明反应条件越容易,卤素单质氧化能力越强。 ②两种不同的金属与水反应,反应在常温或高温下进行,反应条件越易,金属单质的还原能力越强。
(3)由氧化还原的方向比较:
强氧化剂+强还原剂→氧化产物+还原产物 A B a b 氧化性:A>a 还原性 B>b 【设问】请举例说明?
(4)相同还原剂与不同氧化剂反应时,可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。
一般规律是:强+强→弱+弱 【设问】请举例说明? 【小结】
4.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素 (1)温度:一般温度高氧化剂的氧化性强。
(2)浓度:一般氧化剂的浓度大时氧化性强;还原剂的还原性强。
(3)酸碱性:一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。
【练习】
1.已知有如下反应:
①2Fe3++2I—=2Fe2+
+ I2
②2Fe2++ Br3+—
2=2Fe+ 2Br
③2Fe (CN ) 4—= 2Fe (CN ) 3——
6+ I26+2I,试判断氧化性强弱顺序正确的是( )。
(A)Fe3+>Br3—
2>I2>Fe (CN ) 6
(B)Br3+>Fe (CN ) 3—
2>I2>Fe6
(C)BrFe3+>I3—
2>2>Fe (CN ) 6
(D)Fe (CN ) 3— 3+
6>Fe>Br2>I2
2.已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式,便知道它们在一定条件下转化关系(未配平):
① G→Q+NaCl
②
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+ NaOH→G+X+H2O
在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是________。 【能力培养】
所选习题在1990-1998年高考试题中有关氧化还原反应的题目。