2014高考题整理:陌生方程式的书写

全国1

1、H 3PO 2 是一元中强酸，写出其电离方程式： 。

2、利用 H 3PO 2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 (填化学式) 。

3、H 3PO 2 的工业制法是：将白磷(P4) 与氢氧化钡溶液反应生成 PH 3 气体和Ba(H2PO 2) 2，后者再与 H 2SO 4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。 4、间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H 5OSO 3H) 。再水解生成 乙醇。写出相应反应的化学方程式

北京

1、N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式_________________________________。

2、若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：

3FeS+5O21_____ +3______。

3、H 2O 2氧化SO 2的化学方程式_________________________。

广东

1、以CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO 4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下，CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为______________。

2、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7．8%）、Al 2O 3（5．1%）、Fe 2O 3（3．1%）和MgO （0．5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为______，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为:_______________________。

（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为___________________ ， 3、写出H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

福建

1、工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：

①完成I

23

②II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

2、用废铁皮制取铁红(Fe2O 3) 的部分流程示意图如下：

步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤II 中发生反应：4Fe(NO3) 2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O 3·n H 2O+8HNO3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3) 2，该反应的化学方程式为 天津

1、KClO 3可用于实验室制O 2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是

___________。 无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

2、Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

5H 2O Ⅰ．制备Na 2S 2O 3·

该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。

Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________ ________。

3、天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。一定条件下向NH 4HS 溶液中通

入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________ 。

江苏

1、向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式__ 上海

1、铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

2、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生

MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，。 成S 、3、石油化工的废气中有H 2S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使

用其他原料），以化学方程式表示： 4、将黑色的Fe 2S 3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还

有 ， 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。

5、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。写出上述制备小苏打的化学方程式。

重庆

NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO 2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_________________。

全国1、H 3PO 2 H 2PO 2−+H+

2、①+1；②H 3PO 4；③正盐；弱碱性

3、2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O══3Ba(H2PO 2) 2 + 2PH3↑

4、 C 2H 4+H2SO 4 ══C2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H2O══C2H 5OH+H2SO 4 1、2N 2O 4+O2+2H2O=4HNO3

2、1Fe 3O 4+3SO2

3、H 2O 2+SO2=H2SO 4

高温1、CaS+2O2=====CaSO 4

2、CO ， SiCl 4+ 6NaOH = Na2SiO 3 +4NaCl+3H2O

-

3、2H 2

21、①

②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 2、4 HNO34NO 2↑+O2↑+2H2O 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3) 2+NH4NO 3+3 H2O NaBH 4+2H 2O = NaBO2+4H 2↑

1、4KClO 3 KCl + 3KClO4

2-+2-2-+2、 S 2O 3 + 2H ＝ S↓ + SO2↑ + H2O 2S 2O 3 + 4Cl2 + 5H2O ＝ 2SO 4 + 8Cl－ + 10H 3、 2NH 4HS + O2 2NH 3·H 2O + 2S↓

（1）SO 32- + I2+ H2O=2I- + SO42- + 2H+

1． 2NH 3+CO2+H2O→ (NH4) 2CO 3 (NH4) 2CO 3 +CO2+H2O → 2NH4HCO 3

2． 5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4→5S↓+2MnSO4+K2SO 4+8H2O 3． 2H 2S+3O2−点燃−→−2 H2O+2SO2 SO 2+2H2S→2 H2O+3S；2H 2S

2H 2S+O2−点燃−→− 2H 2O+2S

4．FeCl 2 、H 2S ；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

5．NH 4HCO 3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl H 2+S或