初中2016级人教版初中化学知识点

初中2016级人教版初中化学知识点

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的研究对象是物质, 而不是物体。 二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。

2、利用化学合成药物。

3、利用化学开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有。 3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

一 、物质的变化

1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：

（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性, 氧化性, 还原性, 酸性, 碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的颜色, 状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、、

导电性、导热性、延展性等。

● ●

二、物理性质和化学性质

氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

石墨变金刚石的变化是化学变化。

“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

●

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方, 若有水珠产生, 则有水生成。

◆检验混合气体中是否有H 2O 蓝色, 则证明有水。 ,

或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。 3 :将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 若石灰水

变浑浊，则证明有CO 生成。

检验混合气体中是否有CO 2的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊, 则证

明有二氧化碳。

除去混合气体中的CO 2的方法：将混合气体通过盛NaOH 溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H 2O + CO2

课题3走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P 151-152。

2 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等) 用镊子；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加, 不能伸入容器内.

(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要

与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 ③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大. 量取液体体积偏小。

5、 酒精灯的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

禁止用嘴吹灭酒精灯. 应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3. (3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽, 否则酒精挥发, 留下水分, 下次使用时点不着火. 6、 给试管里的液体加热时, 需要注意：

液体不能超过试管容积的 试管倾斜与桌面成0。

试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；

8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟, 集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.

(3) 实验成功的关键:

① 红磷要过量； ② 容器要密封，不漏气； ③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。

(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：

①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 ②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

（6）该实验的不足之处：

①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。 ②红磷在空气中点燃会污染空气。 ③导管内的空气会影响实验的准确性。

（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:稀有气体0.94%，CO 2占0.03%,

其他气体和杂质0.03%.

一、

二、 混合物和纯净物

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1) 供给呼吸

(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N 2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。 三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；

空气中的有害气体：、 2 、 2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，

臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林；

④ 工厂废气处理后排放。

四、混合物与纯净物的概念

三、 混合物和纯净物

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。 2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、。如O 2和O 3的混合，只含一种元

素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大; 不易溶于水; 液氧和固态氧为淡蓝色

(二)

具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2SO 2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是

蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO 防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、3Fe+2O2 Fe 3O 4

防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O22P 2O 5

现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。 注意：P 2O 5 会污染空气。

4、C+O2 CO 2

现象：空气, 发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白

光

一、

二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法 1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾

H 2O 2 MnO 2 KClO 3 MnO 2 KMnO 4 2 原理：2H 2O 2

2KClO 3

2H 2O+O2↑ 2KMnO 4

2KCl+3O2↑

K 2MnO 4+MnO2+O2↑

3 装置(以KMnO 4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO 4制氧气时，试管口要放一团棉花。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸

入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，

导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B 三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质, 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质： ① 质量和体积都很小；

② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。

③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

5验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔 三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。 联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成： 混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

质子（每个质子带

一个单位正电荷） 体积很小，约占原子体积的十万分之一 原子核（带正电）中子（不带电） 原子

（不带电） 核外电子（每个电子 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

带一个单位负电荷）

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。 二、原子核外电子的排布

一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；

质子数

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子) 的结构。 （2）

6

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H +、Na +、Mg 2+

、Al 3+、Ca 2+、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+ 阴离子：带负电荷的离子。O 2-、S 2-、Cl -、OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、PO 43- 3、离子符号的意义：Mg 2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg 2+：表示2个镁离子.

4离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。 5、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数

7小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

2由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2 H2O SO3 HCl ） 3由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 4由离子直接构成的物质：碱、盐 5、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2 计算式：相对原子质量=

3 相对原子质量＝质子数+中子数。

4 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素

一 、元素

1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：

■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是；最多的固态非金属元素Si ；

最多的金属元素是

5 注意： （1）元素与原子的区别

如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义

1、一种元素 2、一个原子。3三、元素符号的书写规则:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

1同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 2同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 4元素周期表中每一方格提供的信息：

第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源

一、 水资源现状

11

1. 地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高

山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。 2. 海水中含量最多的物质是水（H 2O ），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物

和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施：

a) 提高水的利用效率。

b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c) 污水处理之后，循环利用。 d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使

用淘米水浇花等。

2. 防止水体污染的一些具体措施：

a) 不使用含磷洗衣粉。

b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

以预防为主，

课题2 水的净化

一、 水的净化方法

1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

⏹ 的目的。

⏹ 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但

需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 ⏹ 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。

5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。

在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、 过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】

1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻

12

璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 三、 硬水的软化

1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4. 硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物

变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ③ 长时间饮用硬水有害健康。

5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。

注意：

① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。 ② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 ④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水时，停止加热。

第三节 爱护水资源

三、 水资源现状

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H 2 + O

2

2H 2O （产生淡蓝色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是

100

三、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的

试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 （3）、H 2 和 O 2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.

单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe 、Cu 、H 2、He 氧化物：如：H 2O 酸

三、 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱

13

盐

混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

◆对比下列符号的意义：

H ： ① 2H ：

H 2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。 2H 2: Mg 2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg 2+：2个镁离子。 H 2O

③1个水分子. ④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 2H 2O:二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2 ◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位臵不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；

一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。 4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为0。

（2）化合物中，正负化合价代数和为0。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe 、Al ）

常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S 、P 、C ）

由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O 2、H 2、Cl 2）

纯净物

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3氨气、CH 4甲烷）。在元 。化合物 素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O 2） 当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。 1、单质写法：除N 2、H 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

14

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法

“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。

2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO 4·5H 2O 中的

3、计算相对分子质量. 等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数== Χ 100%

解：设需氧化铁的质量为x 。

1) 【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？

x ⨯

5656⨯2

⨯100%=100t ⨯⨯100%

56+1656⨯2+16⨯3

5642 x ⨯⨯100%=100t ⨯⨯100%72160

x =90t

答：需氧化亚铁的质量为90t 。

2)

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝某混合物的质量⨯纯度⨯

该元素的相对原子质量⨯原子个数

⨯100%

该化合物的相对分子质量

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。

100g ⨯a %⨯

14⨯2

⨯100%=100g ⨯34. 3%

1⨯4+14⨯2+16⨯3

28

100g ⨯a %⨯=100g ⨯34. 3%

80

a %=98%

答：这种化肥的纯度为98%。

【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。

附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量

15

附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号

* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。 ３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有

气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；

物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、

元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

化学反应前后：

⏹ ⏹

一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 （微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类。 （微观）分子的种类。

16

可能改变——分子总数。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧, 生成4.4克二氧化碳和2.7克水, 则该物质的组成

中一定含有C 、H 、O 三种元素。 二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义：

■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2 CO 2为例 。 ■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 ■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法1:最小公倍数法.

◆配平的起点：有H 先找H ，无H 就找O ，H 、O 都不在，就找二次元素。出现次数

多的最后配。 ◆配平方法2:待定计量数法。Fe 2O 3

+3CO 三、判断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确； 2、看是否配平；

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

17

2Fe+3CO2

初中化学实验现象汇总

18

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量

之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数） 二、计算的步骤：

1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

19

2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位； ③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。 ②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。 5、简明地写出答。 三、注意：

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，

再用气体质量作为已知量来求未知量。

例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O 2的质量为x 。

2KMnO 4

Δ

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

316 32 6g x

3166g

=32x 32⨯6g x ==0. 6g

316

答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。

第六单元 碳和碳的化合物 课题1 金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。 3、C 60 由C 60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C 60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C 60

是由分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C 60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原

子的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

20

木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。 2、可燃性：C + O2

CO 2（氧气充足） 2C + O2

4Fe + 3CO2↑ C + CO 2

2CO （氧气不足）

2CO （该反应吸热）

3、还原性：3C + 2Fe2O 3

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

◆木炭还原氧化铜实验

① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热, 以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 ③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气 三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题2 二氧化碳制取的研究

一、CO 2的实验室制法

1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

2

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下； 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

4、步骤：

(1) 连接装置，检查气密性；

教材P 115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；

若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.

5、检验CO 2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO 。 检验CO 2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

(1)制取CO 2不用浓盐酸, 因为浓盐酸有很强的挥发性, 挥发出的HCl 会使制的CO 2不纯。

(2)制取CO 2不用硫酸，因为生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰

(5) 实验室制取气体的发生装臵由反应物的状态和反应条件决定。 ① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 ② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO 2的工业制法： CaCO 3CaO + CO2↑（分解反应）

注意：CaO 的俗名：生石灰。CaO 能与H 2O 反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2 三、CO 32-的检验：

试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证

明含有CO 32-离子。

课题3 二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。

（2） CO 2 + H2O == H2CO 3 （CO 2使石蕊试液变红的反应）

H 2CO 3 == CO 2↑+ H2O （加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （3） CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO 2使石灰水变浑浊的反应） CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3+ H2O （用NaOH 溶液吸收CO 2的反应） （4） C + CO2

2CO （CO 2转化为CO 的反应、吸热） 3、CO 2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。

③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。 4、温室效应：

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。 5、注意：CO 2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。 二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质：

(1) 可燃性： CO + O2

2CO 2 (蓝色火焰)

(2) 毒性。煤气中毒的原因:与氧气结合，造成人体缺氧 。

注意：

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、

开灯、打电话。

(3) 还原性：CO+ CuO

Cu + CO2(该反应可用于除去CO 2中CO )

注意：

①该实验开始时，要先通CO 再加热，以防爆炸。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO ，以防生成的铜被空气氧化。 ③ 尾气中CO 的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。

4、注意：

（1）除去CO 2中的CO 的方法：将混合气体通过灼热的CuO 。

（化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2）

（2）除去CO 中的CO 2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH 溶液。

（3）除去混合气体中的 O 的方法：将混合气体通过灼热的Cu 网。 （化学反应方程式： O 2+ 2Cu2CuO ） （4、。

一、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较

第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧与灭火

⏹ ⏹

定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 ⏹

通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生

氧气

（2）

（1）

的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

反应物

现象

本质

2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点。

注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。

注意：

1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

2、教材P 130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na 2CO 3溶液，两者不能调。反应方程式为：

3、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。 练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？ 答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H 2和CO ，所以火苗更高；而泼一大盆水

时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体

或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

⏹

粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。 【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。 【注意事项】

① 面粉应该是干燥的；

② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。 ⏹

课题2 燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化。

1、化学反应中伴随着能量变化, 通常表现为热量变化。

大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。

判断方法:反应条件为的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。 二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H 2、CH 4、CO 。煤气中毒就是CO 中毒。 区别水煤气的成分：H 2、CO 。

2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）

均为混合物。

3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH 4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH 4 +2O2

2H 2O + CO2（蓝色火焰）

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH 4.8H 2O,

5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。

6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO 、黑烟等污染空气。 三、使用燃料对环境的影响： 复习：

◆ 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有◆ 空气污染的危害：① 损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。 ③ 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

◆ 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；② 使用清洁能源； ③ 植树造林； ④ 工厂废气处理后排放。 1、燃料燃烧产生的主要污染物：

（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO 等。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧：产生的等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。 ③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。

防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。

3、汽车用燃料的燃烧

◆尾气污染物： ◆减少尾气污染的措施：

① 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。

② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

④ 加大检测尾气力度, 禁止为达环保标准的车上路。 四、能源的利用和开发 1、乙醇

① 俗 名：酒精；化学式：

② 物理性质：无色、有气味易挥发。 ③ 化学性质：可燃烧：C 2H 5OH +3O

2

3H 2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰）

④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。 2、氢气

① ② 化学性质： 2H 2+O2 2H 2O （淡蓝色火焰）

H 2+Cl22HCl （苍白色火焰） ③ 实验室制法。

发生装置与实验室用H 2O 2制O 2 或实验室制CO 2的装置相同 收集方法：排水法或向下排空气法。

④ 氢能源的优点：

燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。

⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。 3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。