高三化学模拟考试试卷

高三化学模拟考试试卷

化学试卷

2007年4月13日

可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 O —16 Na —23 Br-80 S-32

Cu-64 Na-23 N-14 Al —27 K —39 Fe —56 Cu —64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一．选择题(本题共5小题， 每小题4分, 共20分, 每小题只有一个选项符合题意)

1．据报道，德国某公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨），荣获利国环境大奖。关于这种新制冷剂，以下叙述不正确是 （ ） A 、该制冷剂对环境不产生任何污染

B 、该制冷剂在不的凝固点附近的温度下发挥作用 C 、该制冷剂具有与水不同的化学性质 D 、该制冷剂的作用原理与液氨基本相同

2．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是

A ．2，6-二甲基萘 B．1，4-二甲基萘 C ．4，7-二甲基萘 D．1，6-二甲基萘 3．下列说法正确的是 （ ） A 、任何酸或碱对水的电离都有抑制作用

B 、常温下，碱性溶液中，Na 、S 、ClO 、NO 3能够大量共存

C 、化合物 与溴化氢发生加成反应，所得产物最多有四种

D 、常温时，能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备

4．分子式为C 4H 8的单烯烃在一定条件下，按照烯烃复分解反应最多能生成新的单烯烃多少种？ （ ） A 、5种 B 、6种 C 、7种 D 、8种

5．最新研究表明，火山喷发中产生的羰基硫（COS ）与生命起源有关，下列有关羰基硫的说法肯定错误的是 （ ） A 、羰基硫不能作为灭火剂 B 、羰基硫的沸点比二氧化碳低

C 、羰基硫可被氢氧化钾溶液吸收 D 、羰基硫晶体属于含有极性键的分子晶体

+

2---

二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共,28分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

6．1,5－戊二醛（简称GA ），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA 溶液具有广

谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作

用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A ． 戊二醛分子式为C 5H 10O 2，符合此分子式的二元醛有4种 B ． 戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应 C ．戊二醛不能使酸性KMnO 4溶液褪色

．2%的GA 溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

7．500ml KNO 3和Cu(NO3) 2 的混合溶液中C(NO3)=6.0mol·L -1 ，用石墨作电极电解此

—

溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的是

A ．原混合溶液中C(K+) 为2mol ·L 1

－

B ．上述电解过程中共转移4mol 电子 C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5mol D ．电解后溶液中C(H+) 为2mol ·L 1

－

8．短周期元素A 、B 、C ，原子序数依次递增。已知：A 、C 同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A ．原子半径：A

B ．2.32g 四氧化三铁与足量的B 完全反应转移0.09mol 电子 C ．常温下B 的硫酸盐溶液pH

D ．等质量B 单质分别与足量A 、C 单质反应时前者反应放出的热量多 9．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：

CuSO 4·5H 2O （s ）=CuSO4（s ）+5H2O （l ）；△H=+Q1kJ/mol

⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO 4（s ）= Cu2+（aq ）+SO42（aq ）；△H=－Q 2kJ/mol

－

⑶胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶于水时，溶液温度降低。 则Q 1与Q 2的关系是（Q 1、Q 2为正数）

A ．Q 1＞Q 2 B ．Q 1=Q2 C ．Q 1＜Q 2 D ．无法确定

10．有一定质量的KNO 3样品，在100C 下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g 。该实验在400C 下进行时，残留固体质量为120g ，700C 时为20g 。已知KNO 3在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A ．样品为纯净物

B ．样品中混有不溶于水的杂质

C ．样品中混有溶解度较大的杂质 D ．当温度在55

0C 左右时KNO 3完全溶解 11．现有下列四个图像：

(温度固定) 压强

下列反应中全部符合上述图像的反应是 A ．N 2(g)+3H2(g) B ．2SO 3(g)

2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0) 2SO 2(g)+O2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)

4NO+6H2O(g)；△H =－808.7 kJ/mol 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol

C ．4NH 3(g)+5O2(g) D ．C(s)+CO2(g)

12．分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：

M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：Fe 2+和Fe 3+分别占据立方

体的顶点，自身互不相邻，而CN 位于立方体的棱上。其晶体中的 阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是 A ．该晶体是离子晶体

B ．M 的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C ．M 的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M +空缺率为 50%（体心中没有M +占总体心的百分比）

D ．晶体的化学式可表示为M 1Fe 2(CN)6，且M 为+1价

—

第Ⅱ卷（非选择题

共102分）

三、填空题(本题包括3小题，共30分)

13．(8分) 在0.1mol/LNa3PO 4溶液中，存在着多种离子，请你写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 14．(12分) 一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2SO 3 (g) 。

0 (1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V (SO3)=_____________L；该反应中SO 2 的转化率为________。

(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO 2 和1 L O 2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO 3 (g)的体积分数大小关系是（用序号和“”表示）。 (3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO 3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO 2 发生氧化反应的热化学方程

_____________________________________________________________。

15．（10分）（1）写出第四周期18种元素的元素符号和名称：

元素符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

名称 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）原子序数为24、29的原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）114号元素所元素周期表中的位置是第＿＿＿＿周期、第＿＿＿＿族

四、实验题(本题包括2小题，共26分)

16．画出6种用于在化学实验中防倒吸装置（12分）

1．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 17. （14分）工业苯酚纯度的测定过程如下：准确称取0.2g 工业用苯酚于盛有5mL10%NaOH溶液的100mL 烧杯中，再加少量水溶解，然后定量转入250mL 容量瓶中，再用水稀释到刻度，混匀后，准确吸取此溶液20mL 于碘量瓶(带玻璃塞) 中，再加入物质的量之比为1：5.5的KBrO 3-KBr 标准溶液10mL 于碘量瓶中(其中KBrO 3的浓度为0.02mol/L)，并加足量的盐酸酸化，用塞子塞紧碘量瓶振荡1-2min ，静置5min ，此时生成三溴苯酚白色沉淀和Br 2, 再迅速加入10%KI溶液10mL ，摇匀后静置5min ，并用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附着物，加2mL0.5%淀粉溶液，用0.05mol/LNa2S 2O 3标准溶液滴定到终点，记下消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积为V 。已知碘和硫代硫酸钠的反应为I 2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-，请回答下列问题：

(1)0.2g苯酚为何先溶于NaOH 溶液？

____________________________________________________________________________。

(2)写出所有的化学方程式_______________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)为何用碘量瓶不用锥形瓶？__________________________________________________。

(4)为何在配制250mLKBrO 3-KBr 溶液时采用物质的量之比为1：5.5不是1：5？

_________________________________________________________________________。 (5)为什么不直接用浓溴水直接滴定苯酚溶液测工业用苯酚的含量？

__________________________________________________________________________。

(6)工业苯酚的纯度为__________________________________

五．有机题（本题包括两小题，共21分）

18．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT 于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT 可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT 是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT 。DDT 可以用电石为原料经以下途径制得。

（1）写出A 、B 的结构简式：A ，B 。

（2）写出第⑤步反应的化学方程式： _________________。 （3）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT ，但DDT 已经被禁用，

而“1605”尚未禁用，这是因为 _________。

（a ）杀虫剂“1605” （b ）杀虫剂DDT

由结构简式分析可知：“1605”在使用过程中，不能与 而失效。

（4）DDT 有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的

物质（ ）。在实验室中DDT 在NaOH 醇溶液的作用下也可实

现这种转化。表示这种转化的化学方程式为 _________________________。

19．已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

高分子化合物G 可以通过B 和F 发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G ：

其中：

① A 是分子式为C 8H 10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B 有酸性。

② 0. 01mol 的C 蒸气（质量为0. 46 g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0. 88g CO2

和0. 54g H2O 。 请完成下列问题：

（1）A 的同分异构体的结构简式为 ，

C 的分子式为。 （2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

C →D ：

B + F→G ： （3）指出下列反应的反应类型：

D →E ：E →F ：

（4）C 和F 的关系是

① 同系物 ② 同分异构体 ③ 同类物质 ④ 同种物质

六、（本大题包括3小题，共25分）

20、(10分) 已知C 、D 、F 、I 均为常见气体，E 为常见金属，G 溶液蒸干并灼热得红棕色

粉末H ，I 是一种能导致温室效应的气体，B 由三种元素组成。它们有如下框图关系：

试回答下列问题

(1)反应①阳极的电极反应式

(2)反应③的化学方程式

(3)反应④的离子方程式 (4)反应②蒸发至于并灼烧最终得H 而不是无水的G ，试用文字和方程式简述其理由：

(5)已知B 的结构为三角双锥(如右图示) ，图中○代表F 分子，●代表E 原子，

写出B 的化学式 。 21、（8分）某温度下，一定量的某Na 2SO 3溶液的溶质质量分数为20%，在该溶液中加入1g Na2SO 3·7H 2O 晶体后成为饱和溶液，此时溶液的体积为15.0mL ，溶质质量分数为22%。试求：

（1）该温度下亚硫酸钠的溶解度。

（2）此时亚硫酸钠的物质的量浓度。 22、（7分）铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL （忽略水蒸气），该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍, 将此气体在密闭条件下用水充分吸收后, 体积还有70mL(体积都在标准状况下测定). (1)计算混合气体各组成的体积.

(2)反应消耗铜多少克?

参考答案：

18．（1）CH ≡ CH （1分）， （1分）（2）CH 3CHO + 3Cl2 →CCl 3CHO + 3HCl（2分）

（3）“1605”可以水解成小分子（1分）。碱性（1分），水解（1分）。 （4）

（2分）

19．（1）（3分）C 2H 6O （或CH 3CH 2OH ）（1分）

（2）CH 3CH 2

2 = CH2 ↑

+ H2O （2分）

（2分）

（3）加成反应（1分）；取代反应（1分） （4）③（1分）

20．⑴ 2Cl-2e ==C12↑ （2分） ⑵ Fe2O 3+3CO====2Fe+3CO2 （2分） ⑶ 2Fe+Fe==3Fe（2分）

⑷ FeCl3溶液中存在FeCl 3+3H2O

Fe (OH)3+3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯

--3+

2+

化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3==== Fe 2O 3十3H 2O ，所以得到的是Fe 2O 3，得不到无水FeCl 3，（共2分，答出要点，但未写出方程式的给1分）

⑸ Fe(CO)5或者FeC 5O 5 （2分）

21．⑴ 28.2 g (4分) ⑵ 1.75 mol/L （4分析:式量判断, 极限分析定为三种气体的混合气体. 联立方程组.

NH 2

2x 2y

++(100-x-y)=70 33

46x 92y 30(100-x -y )

++=53. 4

100100100

解得:NO2 N 2O 4 及NO 的体积分别为30mL,30mL,40