新课标高一化学第一学期期末考试题

新乡市一中高一化学期末检测题

班级 姓名 得分

（满分100分）命题人：王续斌

一、选择题（本题共22 小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项）

（ 注意： 选择题答案填写在第三页相应空格处否则以未选答案处理）

1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ）

A. Al2(SO4) 3 =2Al + 3SO4 B.AlCl 3 = Al +Cl3

D. Mg(N O 3) 2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO 4 =K+ +Mn7+ +4O2-

2. 下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）

A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 盐酸能导电是电解质

C. 液态氯化钠能导电 D. 熔融的液态钠是电解质

3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（ ）

A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S ↑ B. Fe +H2SO 4 = FeSO4 +H2↑

C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O 3 +3CO = 2Fe +3CO2 3+2-3+-

4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe 2+转变为Fe 3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有：（ ）

A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性

5．向Ba （OH ）2溶液中逐滴滴入稀H 2SO 4至过量，则溶液的导电能力，下列叙述正确的是

A ．开始时，导电能力肯定最强 B ．当沉淀为最大值时，导电性最弱

C ．先变强，后变弱 D ．逐渐变弱

6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）

A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水

7．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )

A ．将钠投入到足量水中 B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C ．将钠放入足量稀硫酸中 D ．将钠放入足量稀盐酸中

8．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐

酸；③用容量瓶配得溶液的物质的量浓度为3.5267 mol·L ，其中数据合理的是( )

A ．① B ．②③

9．下列离子在溶液中能大量共存的是

+--A ．Fe 3+、NH 4、SCN 、Cl —1C ．①③ D ．② -2-B ．N a +、H +、N O 3、SO 4

C ．．K 、Ba 、Cl 、SO 4 +--D ．Fe 2+、N H 4、Cl 、O H

10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NA

B ．常温常压下,1.06g Na2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NA

C ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4L

D ．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl 2溶液中，含有Cl 个数为1 NA

11. 将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（ ）

A. 冷水 B. 煮沸的蒸馏水

C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液

12．除去NaCl 中含有的Ca 、Mg 、SO 4、HCO 3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②

BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。加入试剂合理的操作顺序是„„„..( )

A ．①②③④ B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③②①④ 2＋2＋2-－-

13．正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( )

A ．离子的个数相等 B ．微粒的总的数量应相等

C ．正电荷和负电荷总数应相等 D ．电荷量和各元素原子个数应相等

14．下列关于Na 和Na +的叙述中, 错误的是 ．．．

A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似

C. 钠原子, 钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

15．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A ．1∶0.45 B ．1∶1 C ．1∶0.29 D ．4.5∶2.9

16．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 ) 配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中

可能用到) ：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是„..( )

A ．④③⑦⑤⑥ B ．②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D ．②⑥③⑦⑤⑥

17．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ）

A. SO2 → S B. SO32— → SO 2 C. I- →I 2 D. HCO3— → CO 32—

18. 酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高

锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（ ）

A.HNO 3 B. NaHSO4 C. H 2SO 4 D.HCl

19．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A 只有NO 2 B 只有NO

C NO 2和NO D NO 2和H 2

20．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A ．Fe 2（SO 4）3 B ．Na 2CO 3

C ．KNO 3 D ．FeSO 4

21．自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问

题的是………………………………………………………….……….( )

A ．AgNO 3 B ．FeCl 2 C ．Na 2SO 3 D ．AlCl 3

22．将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ ）

A ．1mol B ．0.05mol C ．1.05mol D ．0.11mol

二、填空题（本题5小题，共27分）（注意26和27选作其一即可）

23．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡

（3）硫酸 ___ （4）硫酸氢钠___________________________.

24．写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；

（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；

（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液

25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A ．萃取分液B ．升华C ．结晶D ．分

液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

26．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

A ．脱水性； B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性；(E)吸水性

(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）

(2) 2mol NaOH能与1mol H2SO 4反应完全。 （ ）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。 （ ）

(4)在稀HNO 3中放入铝片就产生NO 。 （ ）

(5)在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2。 （ ）

（6）在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象。 （ ）

（7）浓H 2SO 4敞口久置会增重。 （ ）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）

27．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B 口进气收集的气体有________（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

（3）若烧瓶是干燥的，则由A 口进气，可收集的气体有________。

（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由

________口进入。

三．实验题（10分）（注意选作题其中一道即可）

28．用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H 2SO 4，请按要求填空：

⑴所需浓H 2SO 4的体积为

⑵如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

29．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

31．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

（2）已知酸性KMnO 4溶液可以吸收SO 2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

__________→__________→__________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是______________________，B 瓶溶液的作用是____________________，C 瓶溶液的作用是_________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

四、简答及推断题（12分）（注意选作题其中两道即可）

32．根据教材中的分类方法作答：

1〉洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的

消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

33．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑

火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是，氧化剂是是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

34．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、C1-、OH - 、NO 3- 六种

离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式

是 ，并且能够回收其中的金属 __________（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个

离子方程式：

经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

35．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B 的化学式 ，D 的化学式

。 。 ；向G 溶液加入A 的(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式

有关离子反应方程式 。

五、计算题（共7分）（注意选作题其中一道即可）

36．向1L AlCl3和FeCl 3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续

加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe 3+的物质的量浓度。

37．将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在

标准状况下的体积为11.2L 。

（1）NO 的体积为多少？NO 2的体积为多少？

（2）计算硝酸的物质量浓度？