苯 酚 性 质 疑 难 新 释

苯 酚 性 质 疑 难 新 释

刘 全 明

深圳市清华实验学校 518126

苯酚是无色透明的晶体，熔点430C ，沸点1820C ；常温下在水中溶解度不大，约为6︰100（质量比），过量苯酚放水中很快熔化为液态，形成乳浊液，当加热到650C 以上时，苯酚与水能以任意比例混溶…

问题1. 苯酚的熔点为430C ，为何常温下苯酚在水中能熔为液态？

2. 常温下，苯酚在水中的溶解度不大，650C 时确能与水以任意比例混溶？

3. 水溶液中的苯酚能否结晶析出？在什么情况下能结晶析出？

以上问题困惑了不少教师，在课堂上教师只能根据自己独自的理解给予解释，其科学性、准确度就很难说了。近来，本人做了大量实验，并查阅有关资料，进行综合推理、解释，现将结论提供给同行参考。

为了说明问题，请仔细阅读下列有关实验。

实验1. 将10g 苯酚放入盛有5mL 水的大试管中，苯酚晶体很快熔化成液态，振荡后为不透明乳浊液。静置片刻，溶液分上下两层，上层带油状，无色透明，下层为水溶液层，无色透明。将该试管加热到650C 时，乳浊液转化为无色透明溶液，恒温下继续向试管中加入苯酚晶体，晶体完全溶解，毫无限度；

实验2. 将2g 苯酚晶体放入表面皿，再置于潮湿的空气中，苯酚晶体因吸潮而漫漫熔成液态；在表面皿中放入5g 苯酚，滴加2滴水，苯酚晶体很快熔成单一的无色透明的液体；

实验3. 向盛有2mLCCl 4的试管中加入苯酚晶体，当加到3.6g 时苯酚不在溶解，继续加入，苯酚晶体不溶解也不熔化成液态；

实验4. 用滴管吸取实验1试管中的上层液体少许放入表面皿中，在常温下放置，不凝结成晶体，放入干燥器中经浓硫酸干燥，常温下全部凝结成无色透明晶体；

实验5. 将实验1中的溶液，通过分液后将上层与下层溶液分别装入两支小试管，并将该两支试管放入用冰 与食盐制成的冷冻剂中降温。当温度降至140C 时，上层液体出现混浊，随着温度的降低，混浊加深，但无晶体析出，温度降到零下2度左右，乳浊液全部凝结成无色透明的混合物晶体。下层苯酚的水溶液随着温度的下降，混浊现象不明显（可能是因溶解的苯酚太少），当温度降至零下2度左右时，同样凝结成无色透明的混合物晶体。

上述实验可以归纳为下列结论：

实验1、实验2证实了（1）常温下苯酚在水中的溶解度不大，650C 以上温度时，苯酚与水能混溶；（2）只要有少量的水，苯酚晶体在常温下很快被熔化；

实验3说明苯酚易溶于非极性试剂，但非极性试剂不能促成苯酚晶体熔化；

实验4说明了苯酚乳浊液静置分层，上层液不是熔化的纯苯酚，而是水的苯酚溶液，也可以说是苯酚的过饱和溶液，下层为苯酚的饱和溶液。根据实验5可知，无论是上层或者下层溶液，随着温度的下降，都出现混浊，形成乳浊液。当温度降至零下20C 左右时，均凝结成无色透明的混合物晶体。所以，零下20C 应该是该低共熔混合物的低共熔点。浊液的熔点比组成该溶液的苯酚和水的熔点低，这合乎一般混合物的熔点特点（如合金）。实验4与实验5还证明了苯酚的溶解度随着温度的降低而降低，但析出的不是纯苯酚，而是苯酚的过饱和溶液。因此。降温，不可能从水溶液中析出苯酚晶体。析出苯酚晶体，只要将苯酚溶液中的水吸收后，常温下可自然结晶。

苯酚的熔点为430C ，为什么常温下能在水中熔化成液态？

解析：苯酚熔点较高（430C ），常温下是晶体，这是因为苯酚分子是极性分子，其质量（相对分子质量84）较大，范德华力较乙醇、苯、水都强，又由于苯酚分子间还能形成氢键, 所以苯酚分子间作用力增大，常温下形成晶体。但熔点只比常温高出十多度，并不算很高。这样接近常温熔点的晶

体，很容易被熔化成液态。水分子是一个极性较强的分子，体积小，还能跟苯酚分子形成较强的氢键。当苯酚晶体与水接触时，在水分子的作用下，苯酚分子间作用力大大地被削弱，因而常温下被熔化成液态。实验3中的CCl 4等非极性试剂只能溶解苯酚不能使苯酚熔化的事实，进一步说明了上述分析的正确性。

这里还得告诫大家，常温下苯酚在水中被熔化，不能用一般的相平衡和相转移的理论解释。比

如，0C 的冰和0C 的水能共存在一起，这是因为冰与水产生的饱和蒸气压相等，固相的冰与液相的水处于相平衡状态。如果将0C 的冰放入零下50C 的盐水中冰能熔化，这是因为冰上面的蒸气压大于盐水上面的蒸气压，因此，冰被迫蒸发在盐水上面凝聚，最终全部被熔化。苯酚晶体与水组成的体系，水上的饱和蒸气压大于苯酚的饱和蒸气压，与相转移相矛盾。但是这里又说明了一个问题，这样，水会被转移溶于苯酚，形成水的苯酚饱和溶液。

为什么苯酚在常温下溶解度不大，650C 以上时能与水以任意比混溶？

苯酚分子由苯基（C 6H 5-）和羟基（-OH ）组成，羟基有亲水性，应能溶于水。按近代理论解释，

羟基氧原子上有一对未共用的电子对的p-轨道，恰与苯环上的π-电子轨道相平行，并相侧面重叠，形成包括一个氧原子和六个碳原子的大π键，这称为p-π共轭，其中氧原子参与两个电子。由于电子的流动，显然氧原子上的负电荷将分散在整个大π键上，这样氢氧之间的共用电子对将向氧原子一方偏移，使苯酚分子的极性增强，因此苯酚分子是一个极性较强的分子。根据相似相溶原理，苯酚可溶于水。尤其苯酚分子能与水分子之间形成氢键，所以，苯酚应属于易溶于水的物质。但是在常温下，苯酚在水中的溶解度反而不大，其因是组成苯酚分子的苯基有疏水性，苯基的这种性质，大大地削弱了苯酚溶于水的作用。并且液态苯酚分子间由氢键的相互作用而发生缔合现象成为缔合分子（见缔合图式），温度越低，缔合程度越大，这种缔合也能大大地削弱苯酚的溶解，因此常温下苯酚在水中溶解度不大。

为什么苯酚在650C 以上时能与水以任意比例互溶？现从分子空间构型和相图转移两方面解释。

（1）水分子中由于氧原子外层的六个电子呈sp 3不等性杂化以及它的电负性比氢原子大，因而

0水分子是一个极性分子，空间构型为∨，键角为105 （图a ）。分子间由于氢键作用发生缔合，成为

缔合分子（b ）。 H H

105 ......

（ａ） （ｂ）

0 苯酚分子和水分子极为相似，同样属于极性分子，空间构型仍为∨，键角约为108 （图c ）。

分子间由于氢键作用发生缔合，成为缔合分子（d ）。

C 6H 5 C 6H 5 C 6H 5 C 65

1080 ......

5H 6C

（c ） （d ）

当温度升高至650C 时，苯酚分子间的缔合减弱，又由于水分子与苯酚分子结构相似，此时，水

分子与苯酚分子相互间也都能发生缔合作用，完全可以任意相互参差结合。

H C 6H 5 C 6

......

H 这就是表现出苯酚和水不但可以相溶，而且可以任意比例相互混溶。

（2）从相图转移角度分析，更能直观表明苯酚与水在650C 以上时能以任意比混溶的道理。在

恒温下把苯酚逐步加入水中，物系点即由相图中的0点往右移，开始时少量的苯酚完全溶于水中，故出现单一液相。当物系点到达p 点，苯酚在水中溶解已达到饱和，继续加入苯酚，苯酚不再溶解，

于是苯酚本身形成另一层液相。由于酚层与水溶液接触，酚

层中也要溶解水，于是通过自动调节作用，水溶液层就有一部分溶液转入酚层，直到酚层中溶解的水达到饱和。水溶液

的相点仍为p ，酚层的相点以q 点表示。这样，在一定温度

下，就得到两层液体各自达到相互溶解饱和时的一对相点。

随着温度上升，各自的饱和溶解度都要增加，故相点的连线

向上移，并相互靠拢，表明达成平衡的两相组成相互接近。到650C 时，两组成完全相同，相的界限消失了，只剩下单一液相，表明此时酚与水完全互溶。因此只要温度升至650C 以上时，酚与水就能以任意比混溶。相反，

各自饱和溶解度都要减少，故两相点连线向下移，两相点距0离逐渐拉大，表明两相液体组成逐渐纯化。温度降至零下2C 时，两相液体同时凝结成晶点，说明苯酚水溶液降温不可能析出纯苯酚晶体。

2007安化学初赛题

36. (15分) 碱金属元素中，只有金属锂与氮气直接化合，生成氮化锂晶体。在该晶体中，存在锂、

氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在

锂原子构成的六边形的中心。

(1)试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞；

(2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由；

(3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点) ；

(4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标；

(5)已知氮化锂晶胞中的d Li －N 为213pm ，层间距为194pm ，计算氮化锂晶体密度；

(6)在氮化锂晶体中，存在何种作用力？

(2). （2分）在锂、氮层之间还应存在锂层。因为锂氮层中锂氮比为2:1，即为Li 2N ，不符合化学计量式Li 3N ，所以应该有Li 原子层。

(3)．（2分）

(a) (以氮原子为顶点) (b) (以锂原子为顶点)

(4)．（3分）(a)图中Li 原子：(21121, , 0) ；(, , 0) ；(0, 0, ) ；N 原子：(0,0,0) 33332

2112112(b) 图中Li 原子：(0,0,0)；(, , 0) ；(, , ) ；N 原子：(, , 0) 3333233