初三化学推断题专题复习以及必背知识

初三化学推断题专题复习以及必背知识 ——总结，提供

1、元素推断题

2、 1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：

① 地壳中含量前四位的元素：

② 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素：

③ 空气中含量最多的物质： 元素：

④ 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素：

2、1～18号元素的原子核外电子排布

3、某些单质、化合物的性质：

① 物理性质：颜色、状态、气味、密度等

常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀

常温下呈液态的金属单质 液态化合物

溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 ② 化学性质：

金属单质的化学性质

常见酸、碱、盐的化学性质

4、化学反应的基本类型：

①

常见的能发生分解反应的物质：H 2O 2、KClO 3、KMnO 4、H 2O 、CaCO 3等

② 常见的能发生置换反应的物质：

还原性单质 + 金属氧化物

金属 + 酸

金属 + 盐溶液

5、常见物质的相互转化关系

三、例题解析

1、元素推断题

【例题】有核电荷数都小于20的A 、B 、C 、D 四种元素，A 能形成氧化物AO ，其中A 元素的质量分素为60﹪，且A 元素原子核内质子数等于中子数，B 元素原子内无中子，C 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D ˉ比B 原子多17个电子。试回答：

⑴ 写出A 、C 、D 三种元素的元素符号：A ；C ；D

⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐

2、文字推断题

【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：

⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答： 该混合物中一定含有 ，写出⑴中发生的化学反应方程式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。

3、框图推断题

【例题】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

红色固体

浅绿色溶液 无色气体

⑴ A物质的化学式 。

⑵ 写出反应②的化学方程式 ，C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。

⑶ 写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。

⑷ 上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，

写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 。

4、方程式推断题

【例题】已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质之间存在如下关系：

⑴ A + B → C + H2O ⑵ C + KOH → D↓（蓝色）+E ⑶ B + D → C + H2O

⑷ E + BaCl2 → F↓（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl

根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。

四、总结

1、解题心理

2、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进

3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。

五、反馈练习

〖练1〗A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的单质是最清洁的燃料，B 元素的单质是空气里最多的气体，C 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素与D 元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A 为 、B 为 、D 为 ，A 、B 、C 三种元素组成的化合物的化学式为 。

〖练2〗甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。

（1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有：。

写出白色颗粒状固体A 在空气中转化为块状固体B 的化学反应方程式：

、

（2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：

①

② ；

③

（3）取适量块状固体B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。就白色固体C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C 可能是：氢氧化钙；

乙同学认为，白色固体C 可能是：碳酸钙；

你认为，白色固体C 还可能是：

〖练3〗下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A 是一种常见的建筑材料，B 是一种常见的气体，H 是一种含钠的化合物。请回答

⑴写出A 、F 、D 的化学式 ：

F______；H______。

⑵ 写出反应的化学方程式：① E +

____________________________；

② E + G _______________________；③ B + D_______________________。

〖练4〗以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO 2。下列关系图中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。问：

（1）根据上图判断B 的化学式为 _______；Y 的化学式为________。

（2）写出蓝色溶液与E 反应的化学方程

式

。

（3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X 还能发生化合反应，写出反应的化学方程式

___________________________________。 下列问题： A______；HCl

〖练5〗现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色

溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ；

(2) 写出C→A转化的化学方程式：。

〖练6〗有A 、B 、C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：⑴ A +

B → 钠盐 + 水 + 二氧化碳 ⑵ A + C → 盐↓ + 碱 ⑶ B + C → 盐↓ + 水反应⑵生成的盐溶于稀硝酸，反应⑶生成的盐不溶于稀硝酸。则A 、B 、C 三种物质的名称分别是 、 、 。

〖练7〗有属于酸、碱、盐的5种常见物质A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B＝C+H2O （2）C+H2SO 4＝D+A （3）E+AgNO3＝AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。

〖练8〗有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，

做实验得到以下结 论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。

〖练9〗

被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。

胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么? 某研究性学习小组取一小块这种红色石块A ，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

你根据实验推断：A 中含有的原子团是 (写离子符号) 。

B 中肯定(写化学式) 。

写出实验中有关反应的化学方程式：②

⑤

某溶液由NaOH 、HCl 稀H 2SO 4和MgCl 2中的一

种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉

淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。

该溶液中不可能存在的物质是 ，

其理由是 。 请

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。 限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）

例：①C+O2====CO2

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

⑤

___________________________________

⑥___________________________________

⑦____________________________________

甲、乙、丙是三种单质，A 、B 、C 是三种化合物，它们之间有下图所示关系：

①

据此推断乙、B 、C 的化学式：乙. ，B. ，C. 。

写出②发生的反应方程式： 。

初中化学必背知识

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化

3

、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、

导热性等

)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子

10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= （ 单位为“1”, 省略不写）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型

缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都

2 没有变化的物质（注：2H 2O 2 === MnO 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量

少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做

这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Ｓi P

硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb

氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根

OH NO 3 CO 3 SO 4 NH 4

2、化合价口诀

F Cl Br I －1价 ； ＋1 H Ag NH 4 K Na

O 为 －2要 记 清 ； ＋2 Ca Mg Ba 和 Zn

1 2 Cu Hg 2 3 Fe; -2 4 6 S 2 4 C

3 Al 4 Si 5 N P ； 单 质 0 价 要 记 清

为 正 为 负； 非 要 为 正 与 O 拼

（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合） 在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写) ：

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

4、必须熟记的化学方程式

★. 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4

3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O 3

4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2

9. 2C + O 22CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO 2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O

12. 酒精燃烧:C2H 5OH+3O2 + 3H2O

★．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑

14. 加热氯酸钾制氧气：2KclO 32 ↑

15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑

16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO2↑

★．呼吸、光合作用：

19. 呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

20. 光合作用：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2

★．氧化还原反应

21. 炼铁原理：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2

★．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑

23. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

24. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

25. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

26. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

27. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O

28. 石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

29. 盐酸和烧碱起中和反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

30. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

31. CO 2的实验室制法(或盐酸除水垢) ：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

32. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

33. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4

34.

35.

36.

37. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO 3 二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O ==== H2SO 3

生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] 可用来作干燥剂 ★．其它反应：

二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀

K +Na + NH4+盐皆可溶， NO 3—盐遇水无影踪

盐（Cl —) 盐除Ag +皆可溶， CO 32— 可溶K + Na + NH 4+

SO 42—盐 溶 性 要 记 清， 微溶Ca 2+Ag +不溶Ba 2+

K + Na + Ba 2+ NH 4+ 成溶碱， 酸 皆 可 溶有挥发，

最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 均为白色沉淀，

Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。

其中不溶于稀HNO 3的只有BaSO 4和AgCl

三、金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金

顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金。

四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之

1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4

3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ▲硫磺：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO 3为绿色粉末

4、溶液的颜色：含Cu 2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2溶 液）； 含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如FeCl 3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2、HCl （皆为无色）

（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO ； 液体：CH 3OH （甲醇）、甲醛； 固体：NaNO 2 （亚硝酸钠）； CuSO 4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素

五、酸碱度（pH ）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系

pH>7 呈碱性，PH 越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na 2CO 3溶液呈碱性，碱

性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无

色。

pH

酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

口诀：小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强

红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”） 注：紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。

六、一些物质的特性及用途：

1. 可燃性的气体：H 2、CO 、CH 4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2. 还原性的物质：C 、H 2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

3. 助燃性物质：O 2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4. 有毒的气体：CO ，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO 2

5. 最轻气体：H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

6. 纯碱Na 2CO 3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。

7. 干冰（CO 2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

8. 盐酸（HCl ）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）

9. 石灰石（CaCO 3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO ；

10. 生石灰CaO ：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

11. 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2CO 3反应制取NaOH

12. 烧碱（NaOH ）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO 2反应变质，易潮解，

固体可做干燥剂（不能干燥CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体）。

13. 食盐NaCl ：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。

14. 无水CuSO 4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；

15. 浓H 2SO 4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH 3）；

七、化学与社会相关常识。

1. 三大化石燃料：①煤 ②石油 ③天然气

2. 六大营养物质：①糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）②油脂、③蛋

白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、④维生素(蔬菜、水果) 、⑤水、⑥无机

盐

3. 缺乏某些元素导致的疾病：①缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；⑵缺

铁：贫血 ⑶缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） ⑷缺维生素A ：夜盲症； ⑸ 缺

维生素C ：坏血病

4. 化学肥料：1. 氮肥：尿素和铵盐如NH 4NO 3、(NH4) 2SO 4等，氮肥能使植物叶色浓

绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色

2. 钾肥：K 2SO 4、KCl ，草木灰(K2CO 3) ，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：

作物易倒伏

3. 磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植

株特别矮小

4. 复合肥： KNO3 NH4H 2PO 4

5. 三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

6. 天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。

7. 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金

8. 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O 2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

9. 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O 2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O 2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

10. 环境污染名词：

①酸雨：主要由SO 2、NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 ②臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

③温室效应：空气中CO 2排放过多引起全球气温上升

④白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

⑤空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO 2、氮氧化物（如NO 2）、O 3

八、常见离子的检验

九、基本反应类型

化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2

点燃 CO 2 CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB →A+B 一变多 例：2H 2O 通电

2H 2↑+O2↑ H 2CO 3==CO2↑ + H2O

置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H 2+CuO==Cu+ H2O 置换反应条件：

（1）金属 ＋ 酸 → 盐＋H 2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属 （氢前）（盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）

（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）

复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变

例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH

复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）

⑴反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。

⑵生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。

十、初中化学敞口置于空气中质量改变的

十一、实验问题

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 等

② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、

KOH 溶液、等

③ 除HCl 气体可用：、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前，

要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在

通风厨中进行；

并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO 2、NO 2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

(三) 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

①有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气

体通入澄清石灰水。

现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

②有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体

通入盛有无水CuSO 4中。

现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。

③有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 十二、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

+ + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)

+

+ + + + + + + + +

钠

(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)

十三、物质的结构：

单质

宏观组成 元素化合物

表示方法 元素符号 质子（+）

结构原子核 中子（0）

核外电子（—）

表示方法 元素符号

相对质量—相对原子质量

由原子构成

微 观 构 成 表示方法 化学式

十四、微观结构：

1. 微粒（分子、原子）共性：

⑴分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.67×1023个水分子

⑵分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水酒精挥发

⑶分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精

⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO 2和CO 性质不同是因为它们由不同分子构成

2. 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数

相对原子质量==质子数+中子数

3. 质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

4. 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。

5. 判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数==核外电子总数。如图1：Cl 原子

图2：

Mg

图3：O

阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数。如图2：Mg 离子

阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数

6. 物质的宏观组成：物质由元素组成，而元素只讲种类，不讲个数。

例：H 2O 是由氢元素和氧元素组成。

7. 物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类

又讲个数。

例： CO 2是由许多 CO 2分子构成，一个 CO 2分子由一个C 原子和2

个O 原子构成。

铁是由许多Fe 原子构成。 NaCl是由许多的Na +和Cl - 构成。

十五、溶液

1，溶液特征：均一、稳定的混合物。

2，溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂) ，只要有水，水一定是溶剂。

3，固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl 溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。

4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。 十六、计算公式

1、某化学式中某元素的质量分数=

Fe 的相对原子质量例：在Fe 2O 3中100%=70%，

Fe 2O 3的相对分子质量⨯Fe 原子个数

尿素[CO(NH2) 2]中N%=46.7%（含氮量最高）；NH 4NO 3中N%=35%；CaCO 3中Ca %=40%

2、一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数

3、溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；

溶剂质量=溶液质量－溶质质量

溶质的质量分数= ×100% 几个常用到的化学式相对分子质量: CO2: 44 H 2SO 4: 98 CaCO 3: 100 NaOH : 40 ×100% 饱和溶液的溶质的质量分数×100% 100克+溶解度4、一定量金属与足量酸反应产生H 2质量=金属质量×

5、化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。

含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度 化学方程式计算格式： ①解、设；②写出化学方程式；③列出关系式；

④列比列式；⑤算出结果、答。

6、溶液稀释计算：稀释前后质量不变 溶解度

m 浓溶液×w 浓%=m稀溶液×w 稀%=（m 浓+m加水）×w 稀% 十七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

十八、物质的鉴别

1. 气体：

（1）O 2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O 2

（2）CO 2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2

（3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H 2、CO 、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

2. 固体：

（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用家里厨房用的醋酸）

（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）

（3）真金与假金（黄铜）：①测密度，②测硬度（牙齿咬），③放火上灼烧，④加稀盐酸，⑤AgNO 3溶液

3. 液体：

（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。

（2）纯净水与自来水：加几滴AgNO 3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。

（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO 2或加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。

（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。

（6）浓硫酸与稀硫酸：①加水，放热的是浓硫酸，②涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，③测密度，密度大的是浓硫酸。

（7）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH 、NaCl 溶液）：用紫色石蕊试液或pH 试纸鉴别。

碱性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH ，或NaOH 、NaCl 溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液或pH 试纸鉴别

十九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO （CO 2）： 通过NaOH 溶液吸收掉CO 2气体

2、CO 2（CO ）： 通过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气）

3、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去O 2气体

4、Cu （Fe ）： ①用磁铁吸，②加入足量稀盐酸（或稀硫酸），③加入足量CuSO 4溶液。

5、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、NaOH （Na 2CO 3）：加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，然后将沉淀过滤。

7、NaCl （Na 2CO 3）：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl 2 溶液。

8、CaO （CaCO 3）：高温煅烧

9、CO 2（HCl 气体和水蒸气）：先通入NaHCO 3溶液除去HCl 气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。

二十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

5、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

6、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大

7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

9、三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2

10、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

11、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

12、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒大小

13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度

的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

14、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

15、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排

放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

。

16、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层

处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

19、过滤失败的三个原因：(1)滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

21取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)

不尝药品的味道。

22可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

23三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 24、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

25、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

26、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

29、三大化学肥料：N 、P 、K

30、使铜生锈的物质:H2O, O 2, CO 2

二十一、化学中的“一定”与“不一定” （熟悉即可）

1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH 4+、OH ）；

酸根也不一定是原子团（如Cl 叫氯酸根）

2、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

3、原子核中不一定都会有中子（如H 原子就无中子）。

4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反

应中分子可分原子不可分

5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。（如O 2和O 3）

6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，

而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价

的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH 4NO 3 （前面的N 为-3价，

后面的N 为+5价）

12、盐的组成中不一定有金属元素，如NH 4NO 3 ，NH 4+是阳离子，但不是金属离子。

13、阳离子不一定是金属离子。如H +、NH 4+。

14、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不

一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH 4NO 3、NH 3·H 2O ）；

15、盐溶液不一定呈中性。如Na 2CO 3溶液显碱性。

16、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H 2SO 4、NaHSO 4溶液

都显酸性，而 NaHSO 4属盐。

17、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3

溶液都显碱性，而Na 2CO 3、NaHCO 3为盐。

18、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和金属氧化物的反应。

19、凡是单质铁参加的置换反应，反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

20、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

21、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前

一定要检验纯度. --

鞍山集优家教网总结，提供

更多资料，请查阅 鞍山家教网：http://www.0412jjw.com