如何正确书写电子式(教学)
如何正确书写电子式
由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×) 组成的式子叫电子式。
一、电子式的书写类型
⒈原子的电子式
原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下) 对称(均匀) 地用·(或×) 标示出该原子的最外层电子。如：N a 、M g 、C l 、O 的电子式可分别表示为 。 ⒉简单阳离子的电子式
由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。如：钠、镁离子的电子式可表示为Na +、Mg 2+。
⒊简单阴离子的电子式
简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数“n-”。如Cl -的电子式为 、S 的电子式为 。
⒋复杂离子（原子团）的电子式
复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子), 然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如：氢氧根离子的电子式为 、水合氢离子的电子式为 。 ⒌中性基的电子式
中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般．．有单电子存在。如羟基的电子式为 。 ．．．．．．
⒍化合物的电子式
⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。如MgBr 2的电子式为 ，不能写成 。
⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上其他原子提供的共
用电子）均达到稳定结构，并注意到多原子共价化合物的电子式中应体现出各原子的排列顺 1 2-
序。如：HClO 的电子式为 ，而不是 。
二、用电子式表示化合物的形成过程
基本形成过程：原子的电子式+原子的电子式→生成物的电子式(不论实际参与反应的物质是原子还是原子，都只写成原子的电子式) 。对于离子化合物须用箭头“
”标出电子转移的方向；而共价化合物中由于没有电子得失，故不用箭头标示电子转移。
⒈用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程如下：
(
注
:两边的相同原子均不能合并)
⒉用电子式表示共价化合物硫化氢的形成过程如下：
(注:左边的相同原子可以合并, 右边的相同原子不能合并)
三、电子式书写常见错误剖析
电子式有其特定的含意, 在表达形式上有较严格的要求。故不仅要知道其怎样写，更重要的是懂得为什么要这样写。现就学习中常常出现的错误剖析如下：
⒈对电子式概念没有吃透，如常把钠离子的电子式错写为 。这是对电子式概念中的“最外层”电子理解不清，由于钠离子已经失去了钠原子最外层唯一的一个电子，原子的“最外层”已经不存在了，故只需写出其离子符号即可。 ．．．．．．．．
⒉对离子型化合物和共价型化合物的电子式混淆不清。如将NaCl 的电子式错写成 ；氯化氢的电子式错写成 。
⒊错将电子式中的相同原子或离子合并，用角码标示出来。如将Na 2S 的电子式错写为 。
⒋错把电子式方括号[ ]右上角所带电荷数与化合价的表示等同。如把Na 2S 的电子式错写为 。
⒌用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为 ，而表示MgBr 2形成过程的用电子式应为 。
⒍用电子式表示化合物的形成过程时，要用“→”表示由什么形成什么，而不能用“===”；且离子化合物要用箭头标明电子转移方向，而共价化合物不能标。
⒎共价化合物中不知怎样确定共用电子对的数目和位置。如把氮气的电子式错写成∶N ∶∶∶N ∶。
⒏用电子式表示化合物形成过程时，“→”左边错误地出现分子的电子式。如错将H 2S 的形成过程写成 。
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