离子方程式知识点考点

中学化学中的离子方程式仅限于在水溶液中发生的离子反应，其它情况下的离子反应，如固态、熔融态和非水溶剂中的都不作要求。在离子反应中如其物质的主要形态为离子的则应拆写为离子，如主要形态为分子，则不能拆写。为帮助掌握笔者归纳出下列三条规律：

(1)易溶、易电离物应拆写

只有既易溶于水，又易电离的电解质方可拆写为离子形式，其只有三类物质：

①强酸。需重点记忆的是HNO3、 H2SO4、HX(X=Cl、Br 、I) 等。

②强碱。需重点记忆的是NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等。

③可溶性盐。只有极少数盐属可溶难电离物，如(CH3COO)2Pb、 HgCl2等，常见的盐均易电离，这样关键是记忆盐类物质的溶解性。记忆时为加强记忆可编为口诀：“若论盐类溶解性，钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅，其它酸类的正盐，只有钾钠铵盐溶。”务求熟练掌握。

除这三类物质以外的物质，均应直接以化学式表示，不能拆写。

(2)酸式盐区别对待

常见酸式盐均为易电离物。教材后所附溶解性表中无酸式盐的溶解性情况，复习中应强调三点：

①钾钠铵类多元弱酸的酸式盐应拆写，但酸式酸根离子不能再拆。如NaH2PO4应拆为Na+和H2PO4-，H2PO4-不能再拆写为H+和HPO42-或2H+和PO43-。

②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和Ba(HCO3)2均属易溶易电离的盐，应拆写为对应金属离子和HCO3-。

③可溶性硫酸的酸式盐要视浓度情况而定。以NaHSO4为例，如浓度较大，酸根离子主要以HSO4-形式存在，拆写为Na+和HSO4-；如浓度较小，HSO4-进一步电离完全，应拆写为Na+、H+和SO42-。

(3)微溶物具体分析

微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3和Ca(OH)2等，常考的是Ca(OH)2，它们均易电离。微溶物是否拆写要视具体情况分析而定，以Ca(OH)2为例，如题述为“澄清石灰水”，则应拆写；如题述为“石灰乳”，则不能拆写。

中学化学中涉及的离子反应有4种类型：

(1)离子互换型

即离子交换后有沉淀或弱电解质(含H2O) 生成的反应。如：

Cl-＋Ag+＝AgCl↓

HCO3-＋OH-=CO32- ＋ H2O

CH3COO-＋H+＝CH3COOH

这类离子反应是最常见、考查最频繁的一类反应，应对其进行反复训练。

(2)氧化还原反应型

即有离子参加或生成的氧化还原反应。近年高考涉及的主要是卤素间、金属与水或与酸之间的氧化还原反应，比较简单。如：

2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

氧化还原型的离子方程式不仅要遵守质量及电荷守恒，同时还要满足电子得失守恒。对于一

个氧化还原型离子方程式而言，电荷不守恒一般电子得失也不守恒，反之亦然。

(3)络合反应型

整个中学化学教材中有两个此类反应：

Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+

AgOH ＋ 2NH3·H2O ＝[Ag(NH3)2]+＋OH-＋2H2O

其中前一个反应在1990年高考中曾考查过。

(4)水解反应型

中学涉及的是盐的水解反应，根据水解程度可分为两类：

①不完全水解。如：

Na2S 溶于水：

S2-+H2OHS-+OH-

FeCl3溶于水：

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

CH3COONH4溶于水：

CH3COO-＋NH4+＋H2OCH3COOH+NH3·H2O

这类水解反应程度小，生成物不能出现“↑、↓”符号，多元弱酸的水解一般用第一步表示，且应用“”连接。

②完全水解。如：

Na2S 溶液与AlCl3溶液混合：

多元酸与碱、盐之间的反应，当反应中存在连续或并行离子反应时，往往会出现因两反应物相对量的变化而产物不同的现象，也即存在多个离子方程式。在判断与量有关的离子反应时，切忌草率从事，以偏概全，应仔细分析题中量的关系，依量写出或判断出相应的离子方程式。 例1 (1995年上海高考题) 等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 [ ]。

A ．HCO3-＋OH-＝H2O ＋CO32-

B ．2HCO3-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O ＋CO32-

C ．HCO3-+ Ba2++ OH-=H2O＋BaCO3↓

D ．2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O ＋CO32-

分析 Ba(OH)2与NaHCO3反应存在连续反应，先HCO3-＋OH-=H2O＋ CO32-，后CO32-+ Ba2+=BaCO3↓。如设Ba(OH)2为1mol ，则依题意可知NaHCO3也为1mol 。1molBa(OH)2提供1molBa2+、2molOH-，而NaHCO3提供的1molHCO3-只需1molOH-中和，产生1molCO32-并与1molBa2+沉淀，故过量1molOH-，对应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋

。选C 。

熟悉离子方程式的正误判断技巧很有必要，在考试中它可以大大缩短解题时间，事半功倍。下面就以近年全国高考题中的错例为例，就其常见考察形式做一例析。

1．考察是否违背客观事实

离子方程式与化学方程式一样，应以客观事实为依据，不能凭空杜撰。

例2 铁跟盐酸反应：

2Fe ＋6H+＝2Fe3++3H2↑

错因 铁与非氧化性酸反应时，因H+氧化性较弱(弱于Fe3+)，不能将Fe 氧化成Fe3+，故错。

2．考察物质是否处理正确

即该拆写的应拆开，不该拆的不能拆开。

例3 氨气通入醋酸中：

CH3COOH+ NH3=CH3COONH4

碳酸钡溶于醋酸：

BaCO3＋2H+= Ba2+＋H2O+ CO2↑

错因 前者CH3COONH4属易溶易电离物，应拆写为CH3COO-和NH4+，后者CH3COOH 是弱酸，应写分子式，正确的离子方程式为：

CH3COOH ＋NH3 ＝ CH3COO-＋NH4+

BaCO3＋2CH3COOH= Ba2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑

3．考察是否漏写离子反应

例4 碳酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

错因 漏写了Cu2+与OH-的反应，正确的离子方程式为：

Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓