初三化学课题3 离 子
课题3 离 子
预 习 提 示
1． 2． 3．
关键概念：离子、阴离子、阳离子、电子层、核外电子的分层排布 关键原理：原子结构、离子的形成
某粒子最外层有8个电子，该粒子（ ）
A . 一定是阳离子 B . 一定是阴离子 C . 一定是稀有气体原子 D . 无法确定 4．
元素的化学性质主要取决于原子结构中的（ ）
A . 电子层数 B . 最外层电子数 C . 核外电子总数 D . 中子数 5．
稀有气体元素原子的最外层都有 个电子（氦有 个电子），一般 跟其他
物质发生反应。通常认为这种电子排布是一种 结构。金属元素的原子，其最外层电子一般 ，在化学反应中比较容易 最外层电子，而使 变为最外层；非金属元素的原子，最外层电子一般 ，在化学反应中比较容易 电子，而使最外层电子数达到 个。 6．
某元素原子的结构示意图为
+11 ，该原子的核电荷数为，核外有
个电子层，第二层有 个电子，最外层有 个电子。在化学反应中，这种原子容
易 电子，生成 离子。 7．
知识结构
原子结构示意图画法及各部分的含义：① 小圆圈表示
结构示意图
② 圈内数字表示 ③ 弧线表示 ④ 弧线上数字表示
原子
稀有气体元素：稳定结构
各类元素原子的最外层电子数
金属元素：少于4化学变化中易失电子趋向稳定
化学变化中易得电子趋向稳定
非金属元素：多于4构成物质的粒子
定义：分类
离子
阳离子阴离子
表示方法
分子
达 标 测 评
1．下列粒子在人体中起着重要作用，其中属于阴离子的是（ ）
A
.
+108
B
.
+118
C
.
+12D
.
+17
2．Cl 和Cl 具有相同的（ ）
A . 核电荷数 B . 核外电子数 C . 电性 D . 化学性质 3．原子失去了2个电子，发生变化的是（ ）
A . 质子数 B . 元素种类 C . 相对原子质量 D . 核外电子排布 4．下列表示的粒子结构示意图中不正确的是（ ）
－
A
.
+12B
.
+16C
.
+18D
.
+20Mg S 2－Ar Ca 2+
5．下列关于离子的说法，正确的是（ ）
A . 离子都是带电的原子 B . 离子是构成物质的最小粒子 C . 在化学变化中，离子不能再分
D . 有些物质由原子直接构成，有些物质则由离子直接构成
6．下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还用来表示一个原子的是（ ）
A . C B . O C . 2C D . CO
7．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料，氦－3原子核内有2个质子和1个中子，氦－3原子的结构示意图为图中的（ ）
8．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（ ）
9．下面四种粒子的结构示意图：
A
.
+8B
.
+8C
.
+11D
.
+16
（1）电子排布相同的是 ； （2）属于同种元素的是 ； （3）表示阳离子的是 ； （4）表示非金属原子的是 ； （5）尚未达到稳定结构的是 。若要达到稳定结构各需 （填“得”或“失”） 个电子。
10．原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的是 （填序号）
①元素种类 ②元素的化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥最外层电子数 ⑦电子层数 ⑧质子数 ⑨中子数 11．下图为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白：
镁原子 Mg
+12
+12
2+
Mg 1个镁离子可以与 个氯离子结合，
氯原子 Cl
+17
Cl －
生成 化合物氯化镁。
氯离子
12．俄国化学家门捷列夫经过多年研究，发现元素的序号与其化学性质之间的规律，以此规律制订了世界上第一张元素周期表。它将元素分成横行和纵列排列，其中电子层数相同的元素为一横行，称之为周期；最外层电子数相同的元素为一纵行，称之为族。下列元素为同一周期的是 ；同一族的是 。 A . Li B . K C . Ca D . O E . Cl F . S
能 力 提 高
1．某元素原子A 的质子数为z ，已知B 3和A 2具有相同的电子层结构，则B 元素的质
＋
＋
子数为（ ）
A . z－2＋3 B . z－2－3 C . z＋2＋3 D . z＋2－3 2．某元素的原子结构示意图为
+16 ，有关该元素的说法错误的是（ ）
A . 原子核内质子数为16 B . 原子核外有3个电子层 C . 原子的最外层电子数为6 D . 属于金属元素 3．下列原子结构示意图中具有相似化学性质的一组是（ ）
①
+8
2②
+16④
+17③
+72
A . ① ② B . ③ ④ C . ① ③ D . ② ④
4．某离子结构示意图为+X ，若要表示阳离子，可表示的阴离子种数为（ ） A . 1种 B . 种 C . 3种 D . 4种 5．分子是由原子构成的，原子又是由电子、质子和中子等更微小的粒子把构成。若以
分别代表电子、质子与中子，则下列各元素示意图中，带正电的是（ ）
6．有关原子结构示意图（如右图所示）其中说法错误的是（ ）
7．元素X 的核电荷数为a ，它的阳离子X m 与元素Y 的阴离子Y n 的电子层结构相同，
＋
－
则元素Y 的核电荷数是（ ）
A . a＋m ＋n B . a－m －n C . m＋n －a D . m－n －a 8．科学实验证实，对于非金属来讲，电子层数越少，最外层电子数越多，化学性质也就越活泼，就越易形成化合物；对于金属元素来讲，原子电子层数越多、最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。（稀有气体除外）则下列各组中混合后化学反应最剧烈的是（ ）
A . Na和F B . Li和F C . Mg和S D . Al和Cl
+9．1996年科学家在宇宙深处发现了H 3离子和H 3分子，请回答： + （1）1个H 3离子中含有子电子；
（2）H 3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”） （3）构成H 3分子的原子结构示意图是（ ）
A
.
+3B +1
.
C
.
+1D
.
+3
10．某地质勘探队在一山洞发现一些矿石，经过研究发现含有五种元素。A 元素原子的原子核内有1个质子。B 元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子结构与氩原子相同。C 元素的原子最外层是第二层，且最外层电子数是次外层的2倍。D 元素的原子比C 元素多一个电子层，且其阳离子带一个单位的正电荷。E 元素是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：
（1）A 、B 、C 、D 、E 的元素名称及符号：
A ； B ； C ； D ； E
（2）C 原子的原子结构示意图为 。
（3）B 、D 离子的离子符号为 、 。 11．在物理学上有这样一个实验：用“电子射线管来测定电流强度”。其原理是：以Cs 作为放电源，Cs 在光照的条件下，易释放出最外层的一个电子。在光照的同时，在Cs 的对面放置一个仪器板。用来计算电子的数目，若通电1分钟时，发现在单位仪器板上收到的电子数为60000个，则此时电流强度是 A 。（已知每个电子电量为1. 66×10
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－
库仑），根据你所学的化学知识判断Cs 这种物质是 （填“金属”或“非金属”），
依据是
，若在化学变化中这种元素易 电子，变
成 离子，离子符号为 ，它（Cs ）与何种元素的化学性质相似 （至少写一种）。
12．某离子的结构示意图为
（1）若n ＞10，该离子结构示意图代表 ；例如 。 （2）若n ＝10，该示意图代表 ；例如 。 （3）若n ＜10，该离子结构示意图代表 ；例如 。
13．有A . 质子数 B . 中子数 C . 最外层电子数 D . 原子核等选项，将有关选项的序号填入以下各项的空格内
① 原子的核电荷数决定于原子结构中的 ； ② 原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ； ③ 原子的质量主要集中于原子结构中的 ； ④ 元素的种类决定于原子结构中的 ；
⑤ 元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。
14．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下表要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微．观．粒．子。
．和．物．质．所．涉．及．的．元．素．限．定．在．上．述．5．种．元．素．内．）
15．有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的次外层电子数占电子总数的1/4；C 的阳离子C 比B 原子多2个电子；D 和C 具有相同
的电
子层数，D 的离子结构与氩原子结构相同；E 和B 具有相同的最外层电子数，但比B 多一层。
（1）写出元素符号：A ；B ；C ；D ；E 。 （2）画出D 的离子结构示意图
（3）C 和D 可通过 形成 （填“离子”或“化合”）化合物。 16．如下图所示为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白：
＋
－－
＋
－
开 放 探 究
1．已知几种离子或原子的结构示意图，带电情况如右表所示： 通过此表可总结出：“带电荷的原子属于离子。”还能总结出：
（1） ； （2） （3） ； 2．下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：
按上表资料分析，你发现了哪些规律：
（1） ； （2） ； （3） ； （4）上表的有关规律中，有一种规律是决定其他各规律的，该规律是
。