2008-2009年河南省周口市期末示范高中调研高二化学试题及答案

2008~2009学年度上期期末

周口市示范高中调研考试高二化学试卷

河南省商水县第一高中 张新士整理

说明：1、本试卷分第I 卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，总分100分，考试时间为 90分钟。

2、把第I 卷的答案填写在第Ⅱ卷指定的答题栏内，考试结束只交第Ⅱ卷。

3、答卷前将试卷密封线内的项目及座号填写清楚。

4、可能用到的相对原子质量：H 一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 Mg一24 A1—27 S一32 Cl一35.5

第I 卷(选择题，共18小题，44分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A、HCOOH+H2O

C、CO 32-+H2O HCOO -+H3O + B、CO 2+H2O HCO 3-+OH- D、HS -+H2O HCO 3-+H+ S 2-+H3O +

2、将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内，(假设没有空气混入)

A、剩余NO B、剩余O 2 C、剩余NO 2 D、不剩余气体

3、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A、液面在“O ”刻度时，50mL 碱式滴定管和25mL 碱式滴定管所盛液体的体积

+ B、相同温度下，O.2mol/L的醋酸溶液与O.1mol/L的醋酸溶液中c(H)

+2- c、在(NH4) 2SO 4溶液中，c(NH4) 与c(SO4)

D、在碳与浓硫酸的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量

4、下列化合物，既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①碳酸氢钠②硫酸氢钠③硫化铵④偏铝酸钠⑤氢氧化铝

A、只有①③ B、只有③⑤ C、①②③ D、①③⑤

5、在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)=======C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A、容器内的压强不随时间而变化B 、混合气的密度不再随时间而变化

C、A 的质量不再改变 D、平衡混合气的平均相对分子质量不再改变

6、关于晶体的下列说法正确的是

A、离子晶体中一定不含有非极性键

B、分子晶体中一定含有共价键

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高

D、晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

7、下列分子中，具有极性键的非极性分子是

A、NH 3 B、H 2O C、N 2 D、CO 2

8、下列离子方程式正确的是

A、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

NH4+SO4+Ba+OH+2-2+-BaSO 4 ↓+NH3 ↑+H2O

NH 4+

+- B、氨气通入浓盐酸中：NH 3+H+ c、氯化铵固体与碱石灰共热：NH 4+OH D、铁与足量的稀硝酸反应：2Fe+6H+NH 3 ↑+H2O 2Fe 3++3H2 ↑

9、已知

(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H 1=a kJ/mol

(2)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 2=b kJ/mol

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H 3=c kJ/mol

(4)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H 4=d kJ/mol

下列关系式中正确的是

A、ad>0 C、2a=b0

10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细。由此判断下表中所列M 、N 、P 各物质，其中可成立的是

二、选择题(本题包括8个小题，每题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)

11、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是

A、电离程度：HCN>HClO B、pH ：HClO>HCN

C 、与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN

-- D、酸根离子浓度：c(ClO)>c(CN)

12、室温下，A 、B 两溶液的pH 分别为a 和b ，若a+b=14，将A 溶液

和B 溶液等

体积混合，混合液的pH

A 、>7 B、

13、如图所示，x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无味气

2Y(g)+Z(g)中，生成物z 在反应14、在一定温度下、不同压强(p1

混合物中的体积分数( ) 与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的

是

15、在恒温恒容下的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)+B(气) 2C(气) ，容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A、2mol A和1moI B B、1mol A和1mol B

C、lmol A和2mol B D、1mol B和1mol C

16、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a

17、甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO4) 3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴人甲溶液中无明显现象，据此可能推断丙物质是

A、Al 2(SO4) 3 B、NaOH C、BaCl 2 D、FeSO 4

18、向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况) 的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A、11.2g B、5.Og C、2.8g D、无法计算

2008—2009学年度上期期末调研考试

高二化学答题卷

第I 卷答题栏

一、二选择题(1—10小题每题2分，11一18小题每题3分，共44分)

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

注意：第Ⅱ卷用O.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接写在答题卷上

三、实验题(18分)

19、(2分) 下列实验操作会导致实验结果偏高的是__________ 。(填编号)

A、配制O.1mol/LNaCl溶液时，定容时仰视刻度线

B、配制O.1mol/L稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视读数。

C、用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴部分存在一段空气，滴定完后气泡消失

D、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，标准液起始读数平视，最后读数仰视 E、用pH 试纸测定某浓度氢氧化钠溶液的pH 时，用玻璃棒蘸待测液滴在用蒸馏水润湿的pH 试纸上

20、(16分) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c ．其目的是__________________________

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2mL 浓硝酸。c 中反应的

化学方程式是__ 再由a 向c 中加2mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_________________________________________________

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___，理由是_________________________________________________

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4>Cl2>Br2。操作步骤为

______________________________________________________________________________ 实验现象为_______________________________________；但此实验的不足之处是

_________________________________________

四、填空题(19分)

21、(5分)A 、B 、C 、D 、E 分别为NH 4Cl 、(NH4) 2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4、Ba(OH)五种溶液中的某一种，把它们两两混合：

(1)A和B 混合产生白色沉淀，加热后无明显变化。

(2)B和C 混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(3)B和E 混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

则A 为__，B 为__，C 为__，D 为__，E 为___________

22、(10分) 如右图所示转化关系，判断A 、B 、C 、D 、E 各是什么物

质：

(1)当A 为气体单质时，A 是__，B 是__________，C 是__D是__，E

是__。

(2)当A 为固体单质时，A 是__，B 是__，C 是__D是__，E 是___。

23、(4分) 有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶、As 2S 3胶体、NaOH 溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。则甲为__，乙为__，丙为__，丁为__。

五、推断题(8分)

24、(8分)A —H 九种无机物在一定条件下可实现如图所示转化，已知A 中含有铁元素，反应②的条件是露置在空气中，回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是______________________________________

反应②的化学方程式是__________________________________________

(2)I和B 均为固体，它们在高温下发生的反应④的化学方程式是

________________________________________

(3)反应⑤的离子反应方程式_________________________________________________

六、计算题(11分)

25、(5分) 一定温度下，将3molA 气体和1molB 气体通入一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)，请填写下列空白：

若容器体积固定为2L ，反应lmin 时测得剩余1.8molA ，C 的浓度为0.4mol/L。

(1)lmin内，B 的平均反应速率为_______________；x 为____________________

(2)若反应经2min 达到平衡，平衡时C 的浓度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或”小于”) ；

(3)平衡混合物中，C 的体积分数为22％，则A 的转化率是____________________________

(4)若维持容器压强不变，达到平衡时，C 的体积分数__22％(填“大于”、“等于”或“小于”) 。

26、(6分) 向20mL 2moL／L AlCl3溶液中，加入30mL 烧碱溶液，充分反应后，得O.78g 沉淀，则烧碱溶液的物质的量浓度是____________或_____________________